同周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4︰3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是

A．W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>W

B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z

C．Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體

D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1

 

【答案】

C

【解析】根據(jù)W、X的最外層電子數(shù)比為3：2，而且是原子序數(shù)遞增的主族元素可知W是C，X是Al，則Z是Cl。根據(jù)電負性的周期性變化：Cl>C>Si或Cl>S>C等，A項錯誤；根據(jù)原子半徑的周期性變化可知一定有Al>C，即B項錯誤；若Y是Si，則C正確；若Y是S則CS2中σ鍵與π鍵的比為1：1，D項錯誤。

【考點定位】本題考查物質結構和元素周期律。

 

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  1. A.
    W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>W
  2. B.
    W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z
  3. C.
    Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體
  4. D.
    WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1

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同周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4︰3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是

A．W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>W
B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z
C．Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體
D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1

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