【題目】下列關于說法正確的是

A. HCl和NaOH反應的中和熱為57.3kJ/mol，H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱也為57.3kJ/mol

B. 已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8kUmol，則C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反應的△H=-1366.8kJ/mol

C. 一定溫度和壓強下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ．則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol

D. 一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1 2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2則△H1>△H2

【答案】D

【解析】A項，H2SO4和Ba(OH)2反應，除包括氫離子與氫氧根離子反應生成水外，還包括鋇離子與硫酸根離子的反應，所以反應熱包括中和反應和硫酸根離子與鋇離子反應的反應熱，故A錯誤；B項，已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8kJ/mol，則C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)反應的△H=-1366.8kJ/mol，故B錯誤；C項，N2和H2的反應為可逆反應，不能進行完全，所以N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H≠-38.6kJ/mol，故C錯誤；D項，等物質(zhì)的量的SO3(g)比SO3(l)的能量高，所以生成2molSO3(g)時放出的熱量少，焓變大，即0>△H1＞△H2，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A.NH4+、Ba2+、OH﹣、CO32﹣
B.Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+
C.K+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
D.Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】傳統(tǒng)的生物脫氮工藝如下圖所示，生物脫氮主要包括有氧條件下的硝化反應過程和缺氧環(huán)境下的反硝化反應過程。硝化過程中，NH4+先后氧化為NO2和NO2-。

(1) NH4+在硝化過程中會使溶液酸度提高，需要加入NaHCO3進行中和。請寫出NH4+硝化生成NO2-的離子方程式_________。

(2)①反硝化反應過程中，加入碳源(甲醇等有機物)將硝化反應中生成的NO2和NO2-還原為N2,如3CH3OH +6NO2-= 3N2↑+3CO2+3H2O+6OH-。新型生物脫氮工藝(SCND)可將硝化過程中的產(chǎn)物控制在NO2階段，防止生成NO2-,該工藝的優(yōu)點是_________。

②同步硝化反硝化工藝(SND)將硝化階段和反硝化階段放在同一個反應器中進行，該法既有SCND法的優(yōu)點，將硝化過程中的產(chǎn)物控制在NO2-階段，還有一個優(yōu)點是___________。

③現(xiàn)在很多國家采用半硝化工藝(ANAMMOX),工作原理如下圖所示:

半硝化脫氮反應器中，一半的NH4+氧化成NO2-，寫出厭氧氨氧化發(fā)生反應的離子方程式_____。該方法是否需要加入碳源(甲醇)，并簡述原因________。

(3)研究發(fā)現(xiàn)，脫氮工藝會產(chǎn)生-一種溫室氣體N2O。目前普遍認為在硝化階段會形成N2O，試分析N2O的成因________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) 基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為_________。

(2) CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_________；1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為_________。

(3) 復化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示。

①基態(tài)硼原子的電子排布式為__________。

②六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為__________，分析其結構，與石墨相似卻不導電，原因是__________。

③NH4BF4 (氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管原料之一。1mol NH4BF4 含有__________mol 配位鍵。

(4) Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為_______，微粒之間存在的作用力是__________。

(5) 晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為金剛石的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為(0,0 ,0);B為(,0, );C為(,,0)。則D原子的坐標參數(shù)為__________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知金剛石晶胞參數(shù)acm，其密度為__________g·cm-3(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4.0 g NaOH和5.3 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴緩慢滴加0.5 mol/L稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的體積（標況下）的關系的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)金屬及其化合物的所學知識回答下列問題：

(1)常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但在高溫時，鐵能與水蒸氣反應，寫出化學反應方程式：_______________________________。

(2)待(1)中反應完全，反應產(chǎn)物中Fe元素化合價為_________，該產(chǎn)物與鹽酸反應的離子方程式為：__________________________________。

(3)將鐵粉投入到盛有Cu2＋和Fe3＋的溶液中，反應完畢時，若燒杯底部有固體剩余，在所涉及的金屬元素內(nèi)溶液中一定不含有的金屬離子是________(填離子符號)，寫出證明溶液中不含有該離子的實驗操作：______________________。

(4)某同學將鐵、銅混合粉末14.8 g加入到100 mL 4.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反應后，燒杯底部還有剩余固體，其質(zhì)量為2.8 g，則原固體混合物中銅的質(zhì)量是______g，反應所得溶液中的Fe2＋物質(zhì)的量為_____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銻（Sb）廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導體元件、醫(yī)藥及化工等領域。以輝銻礦為原料制備金屬銻，其一種工藝流程如下：

己知部分信息如下：

I.輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有As2S5、PbS 、CuO和SiO2等）；

II.浸出液主要含鹽酸和SbCl3，還含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等雜質(zhì)；

III.常溫下，Ksp(CuS)=1.0×10-36 Ksp(PbS)=9.0×10-29

回答下列問題：

（1）“酸浸”過程中SbCl5和Sb2S3反應有S生成，該反應的還原產(chǎn)物是________（填化學式）。

（2）寫出“還原”反應的化學方程式：______________ 。

（3）已知：浸出液中：c(Cu2+)=0.01 mol·L-1、c(Pb2+)=0.10 mol·L-1。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀是_______（填化學式）；當CuS、PbS共沉時，=_________。加入硫化鈉的量不宜過多，原因是_________。

（4）在“除砷”過程中，氧化產(chǎn)物為H3PO4。該反應中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比___________。

（5）在“電解”過程中，以惰性材料為電極，陰極的電極反應式為______；“電解”中銻的產(chǎn)率與電壓大小關系如圖所示。當電壓超過U0V時，銻的產(chǎn)率降低的原因可能是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變。

D. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，不正確的是

A. 由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子

B. 陽極的電極反應式為:C+2O2--4e-=CO2↑

C. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應連接Pb電極

D. 在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量不變

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