Question

（8分）.丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑I：4.4g丙烷完全燃燒放出熱量為a kJ，寫出丙烷燃燒的熱化學方程式_________
途徑II：等量丙烷按下列反應進行：C₃H₈(g) ==C₃H₆(g)+ H₂(g)  ΔH＝+b kJ·mol^-1
2C₃H₆(g)+ 9O₂(g) ="=" 6CO₂(g) +6H₂O(l) ΔH＝-c kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂ (g)== 2H₂O(l) ΔH＝-d kJ·mol^-1（abcd均為正值）
請回答下列問題：
（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量。
（2）由于C₃H₈(g) ==C₃H₆(g)+ H₂(g) 的反應中，反應物具有的總能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學反應時。反應物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應條件是______________。
（3）b 與a、c、d的數(shù)學關(guān)系式是______________。

Answer 1

C₃H₈(g) + 5O₂(g) ="=" 3CO₂(g) +4H₂O(l)  ΔH＝-10a kJ·mol^-1
（1）等于 （2）小于 吸收 加熱（3）b=+-10a

4.4g丙烷是0.1mol，完全燃燒放出的熱量是akJ，所以熱化學方程式是C₃H₈(g) + 5O₂(g) ="=" 3CO₂(g) +4H₂O(l)  ΔH＝-10a kJ·mol^-1。
（1）根據(jù)能量守恒定律可知，兩種途徑放出的熱量是相等的。
（2）反應C₃H₈(g) ==C₃H₆(g)+ H₂(g) 是吸熱反應，所以反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量，所以反應需要加熱。
（3）根據(jù)蓋斯定律和能量守恒定律可知，b=+-10a。