下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是
A．P、S、Cl的最高價含氧酸的酸性依次增強
B．第ⅠA族元素銫的同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子
C．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
D．元素周期表位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
A

試題分析：A、P、S、Cl非金屬性依次增強，其最高價含氧酸的酸性依次增強，正確；B、同位素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，錯誤；C、第二周期元素中氧元素物最高正價，氟元素沒有正價，錯誤；D、過度元素位于副族和第Ⅷ族，錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法正確的是
A．X、Y形成的化合物只含有極性鍵
B．X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處能劇烈反應
C．含W元素的鹽溶液一定顯酸性
D．Z離子半徑小于W離子半徑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，其基態(tài)原子的價電子層電子排布式正確的是
A．3s23p2B．3d24s2C．4s24p2D．3s23p4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是元素周期表短周期元素的一部分。已知M最高價氧化物對應的水化物為常見的氧化性酸，下列說法正確的是：
A．M為氮元素
B．原子半徑：Y>X
C．氫化物沸點：X>N
D．M、X、Y三種元素的最高價氧化物對應的水化物均為強酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期。
元素A
元素B
元素C
元素X
元素Y
單質(zhì)是一種常見金屬，與元素X形成黑色和紅棕色三種常見化合物
基態(tài)原子M層p軌道上有5個電子
短周期中金屬性最強，與X反應能生成兩種常見化合物
最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，能形成雙原子陰離子
單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中鍵與數(shù)目比為1:2
根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）寫出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式                   。
（2）B、C、X的簡單離子半徑由大到小的順序為            （填離子符號）。
（3）H?X與H?Y兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是        ，鍵長較長的是           
（X、Y用元素符號表示）。
（4）X、Y二種元素第一電離能從大到小的順序是            （填元素符號）；Y的常見氫化物易液化的主要原因是                                                 。
（5）X常見氫化物的蒸氣與A 的粉末在高溫條件下充分反應，生成一種黑色磁性固態(tài)化合物和一種氣體單質(zhì)，此反應的化學方程式是                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能說明氯的非金屬性比溴強的事實是(    )
①共用電子對偏移程度：H－Cl > H－Br        ②酸性:HClO4 > HBrO4
③熱穩(wěn)定性：HCl > HBr                     ④酸性：HCl <HBr
A．①②③B．①②④C．②③④D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表中前30號元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍
Y
Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2
Z
Z元素的最高正價與負價代數(shù)和為6
W
W基態(tài)原子未成對電子數(shù)是前30號元素中最多的
 
（1）W位于元素周期表第    周期第    族，其基態(tài)原子最外層有    個電子。
（2）X的第一電離能比Y的       （填“大”或“小”），1mol X22-中含有的鍵數(shù)目為     。
（3）X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是        （寫化學式）,Y的同族元素（包括Y）的最簡單氫化物中沸點最低的是      。
（4）寫出KZY3與HZ濃溶液反應制取Z2的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                                   。
（5）已知：X(s)+Y2(g)=XY2(g)        ΔH 1= －393.5 kJ?mol－1
XY(g) +1/2Y2(g)=XY2(g)   ΔH 2= －282.9 kJ?mol－1
則X(s)與Y2(g)反應生成XY(g)的熱化學反應方程式為                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點卻依次升高
B．熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1:2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號
X
Y
Z
M
R
原子半徑/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
主要化合價
+1
+6  -2
+5  -3
-2
+3
 
已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述錯誤的是（   ）
A．離子半徑大�。篩2- > M2- > R3+
B．Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一
C．將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生
D．X、Y、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應

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