(2011?焦作一模)化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì):
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F.其中A原子核外有三個未成對電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的;F原子核外最外層電子數(shù)與B相同,其余各層電子均充滿.請根據(jù)以上信息,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)A的簡單氫化物分子中其中心原子采取
sp3
sp3
雜化,E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是
平面三角型
平面三角型

(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點
(填高或低),理由是
NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體

(3)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
Na<Al<Si<N
Na<Al<Si<N
.(用元素符號表示)
(4)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示(其中A顯-3價),則其化學(xué)式為
Cu3N
Cu3N
;(每個球均表示1個原子)
(5)F的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1
,A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度,是一種新型無機(jī)非金屬材料,則其化學(xué)式為
AlN
AlN
分析:A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F,A原子核外有三個未成對電子,則電子排布式為1s22s22p3,即A為N元素;C元素是地殼中含量最高的金屬元素,則C為Al元素;E原子核外的M層中只有兩對成對電子,電子排布式為1s22s22p63s23p4,則E為S元素;化合物B2E的晶體為離子晶體,則B為第三周期第ⅠA族元素,即B為Na元素;D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的,Si的晶體類型為原子晶體,與其它不同,則D為Si元素;F原子核外最外層電子數(shù)與B相同,其余各層電子均充滿,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,則F為Cu元素,以此來解答.
解答:解:A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F,A原子核外有三個未成對電子,則電子排布式為1s22s22p3,即A為N元素;C元素是地殼中含量最高的金屬元素,則C為Al元素;E原子核外的M層中只有兩對成對電子,電子排布式為1s22s22p63s23p4,則E為S元素;化合物B2E的晶體為離子晶體,則B為第三周期第ⅠA族元素,即B為Na元素;D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的,Si的晶體類型為原子晶體,與其它不同,則D為Si元素;F原子核外最外層電子數(shù)與B相同,其余各層電子均充滿,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,則F為K元素,
(1)氨氣中N原子上有1對孤對電子,σ鍵數(shù)為3,則N原子采取sp3雜化,SO3中S原子采取sp2雜化,則空間構(gòu)型為平面三角型,故答案為:sp3;平面三角型;
(2)B的氯化物為NaCl,為離子晶體,而D的氯化物為SiCl4,為分子晶體,離子晶體的熔點高于分子晶體的熔點,故答案為:高;NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體;
(3)非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,金屬性越強(qiáng),第一電離能越小,則A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Na<Al<Si<N,故答案為:Na<Al<Si<N;
(4)F為Cu,A為N,且N為-3價,由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,N原子在頂點,則N原子數(shù)為8×
1
8
=1,Cu原子在棱心,則Cu原子數(shù)為12×
1
4
=3,所以化學(xué)式為Cu3N,故答案為:Cu3N;
(5)Cu的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1),A、C形成的化合物AlN,具有高沸點和高硬度,為原子晶體,
故答案為:1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1);AlN.
點評:本題考查原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì),元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵,熟悉原子的電子排布式及雜化、第一電離能、晶體等知識即可解答,難度較大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?焦作一模)工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動:
[探究一](1)將已除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移人硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是
鐵釘表面被鈍化
鐵釘表面被鈍化

(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y.
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+.若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用
d
d
(選填序號).
a.KSCN溶液和氯水   b.鐵粉和KSCN溶液    c.濃氨水  d.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g.由于此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
66.7%.
66.7%.

[探究二]分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體.為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略).
 
(3)裝置B中試劑的作用是
檢驗SO2是否除盡
檢驗SO2是否除盡

(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是
C+2H2SO4(濃硫酸)
  △  
.
 
CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃硫酸)
  △  
.
 
CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
(用化學(xué)方程式表示).
(5)為確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加M于
C
C
(選填序號).
a.A之前      b.A-B間       c.B-C間       d.C-D間
(6)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是
D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)
D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?焦作一模)下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?焦作一模)分子式為C4H10O的物質(zhì)是醇類有機(jī)化合物,該物質(zhì)的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?焦作一模)用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。

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