下列敘述正確的是（　�。�
A、16g CH4與18g NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等
B、32S與33S的核外電子數(shù)相等，是同一種核素
C、質(zhì)量相等、體積不等的N2和C2H4的分子數(shù)相等
D、1L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NA個
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：A．每個CH4含有10個質(zhì)子，每個 NH4+含有11個質(zhì)子，根據(jù)n=
m
M
計算甲烷、銨根離子物質(zhì)的量，進而計算含有質(zhì)子物質(zhì)的量；
B．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子為同一元素不同核素；
C．N2和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，二者質(zhì)量相等，則二者物質(zhì)的量相等；
D．膠體粒子是氫氧化鐵的集合體．
解答： 解：A．甲烷物質(zhì)的量=
16g/mol
 
=1mol，每個CH4含有10個質(zhì)子，含有質(zhì)子為10mol，銨根離子物質(zhì)的量=
18g
18g/mol
=1mol，每個 NH4+含有11個質(zhì)子，含有質(zhì)子為11mol，故二者含有質(zhì)子數(shù)目不相等，故A錯誤；
B．32S與33S的核外電子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)相等，但中子數(shù)不同，二者互為同位素，是硫元素的不同核素，故B錯誤；
C．N2和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，二者質(zhì)量相等，則二者物質(zhì)的量相等，則含有分子數(shù)目相等，故C正確；
D．氫氧化鐵膠體的膠粒是氫氧化鐵的集合體，膠粒數(shù)小于NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，注意對同位素、核素、膠體的理解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（　�。�
A、原子數(shù)B、分子數(shù)
C、體積D、物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是（　　）
A、AlO2-、Na+、SO42-、H+
B、K+、Cu2+、NO3-、SO42-
C、OH-、Cl-、AlO2-、K+
D、Na+、Mg2+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是極弱的電解質(zhì)，改變外界條件對水的電離有促進或抑制作用，下列說法錯誤的是（　�。�
A、在蒸餾水中加入強酸或強堿對水的電離均有抑制作用，故KW減小
B、在蒸餾水中加入鹽對水的電離可能有抑制作用，也可能有促進作用
C、在蒸餾水中加入少量濃氨水，水的電離程度減小，NH3?H2O的電離程度增大
D、pH=4的某電解質(zhì)溶液，其溶質(zhì)可能是酸或者鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述中正確的是（　�。�
A、任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行
B、已知熱化學(xué)方程式2SO2（g ）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0），則將2molSO2（g）和1mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量
C、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變
D、1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不存在丁達爾效應(yīng)的分散系是（　�。�
①有塵埃的空氣、②溴水、③蒸餾水、④沸水中加幾滴FeCl3濃溶液、⑤淀粉溶液．
A、②B、②③⑤
C、②③D、①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是（　　）
A、pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、W點所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
C、pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）＞0.1mol?L-1
D、向W點所表示的1.0 L溶液中通入0.05mol HCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，用PH試紙測定溶液的PH，預(yù)測結(jié)果可能介于
 
之間，原因是
 
（用離子方程式表示），為了證明上述原因正確，請設(shè)計一簡單的實驗方案
 
．
（2）在進行酸堿中和滴定實驗時，關(guān)鍵是準確量取標準液的體積，實驗中選用的儀器名稱是
 
．若用已知物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液滴定某未知濃度的KOH溶液，選用的指示劑是
 
，滴定終點時的現(xiàn)象是
 
，若KOH溶液的體積是20mL，滴定至終點時用去c mol/L的硫酸溶液VmL，則所測定KOH溶液的濃度為
 
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)，請回答下列問題（填序號）
（1）Na2O  （2）CO2 （3）NH3 （4）HCl  （5）H2SO4  （6）NaCl   （7）Ba（OH）2  （8）蔗糖  （9）NaCl溶液  （10）銅
屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
．

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