A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水所含分子數(shù)目為NA | |
B. | 常溫常壓下,23g NO2和23g N2O4所含原子數(shù)目均為1.5NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣(He)與22.4L氟氣(F2)所含原子數(shù)均為2NA | |
D. | 18g D2O所含電子數(shù)目為10NA |
分析 A、標(biāo)況下水為液體;
B、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2;
C、標(biāo)況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol,而氦氣為單原子分子,氟氣為雙原子分子;
D、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol.
解答 解:A、標(biāo)況下水為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;
B、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2,故23g無(wú)論是二氧化氮還是23g四氧化二氮中含有的NO2的物質(zhì)的量n=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol,故含有1.5mol原子即1.5NA個(gè),故B正確;
C、標(biāo)況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol,而氦氣為單原子分子,氟氣為雙原子分子,故1mol氦氣中含1mol氦原子,即NA個(gè),故C錯(cuò)誤;
D、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol,故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol,而1mol重水中含10mol電子,故0.9mol重水中含9mol電子即9NA個(gè),故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,緩慢地將NaOH溶液倒入測(cè)定裝置中--測(cè)定結(jié)果無(wú)影響 | |
B. | 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,滴定前無(wú)氣泡而滴定后有氣泡--測(cè)定結(jié)果偏高 | |
C. | 測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中,用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH--測(cè)定結(jié)果無(wú)影響 | |
D. | 現(xiàn)需90 mL 1.0 mol/L NaOH溶液,稱取3.6 g NaOH 固體配制--溶液濃度偏低 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 向某溶液中加鹽酸,有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成,則原溶液中有CO32- | |
B. | 向某溶液中加石蕊試液,溶液變紅,則原溶液中溶質(zhì)是酸 | |
C. | 向某溶液中加氫氧化鈉溶液,生成藍(lán)色沉淀,則原溶液中有Cu2+ | |
D. | 向某溶液中加氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加鹽酸沉淀不溶解,則原溶液中有SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 碳酸氫銨和硝酸銨 | B. | 碳酸銨和硝酸銨 | ||
C. | 碳酸氫銨和氯化銨 | D. | 碳酸銨和氯化銨 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 電解精煉銅的過(guò)程中,每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí),陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32g | |
B. | 一定條件下6.4gS02與足量氧氣反應(yīng)生成S03,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA | |
C. | lmol羥基(一OH)與17gNH3所含電子數(shù)都為NA | |
D. | 適量銅粉溶解于1 L0.5mol/L稀硝酸中,當(dāng)生成2.24LNO時(shí),溶液中氮原子數(shù)0.4NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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