在一定溫度下可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(  )
分析:化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不變,由此衍生的一些物理量也不變,注意該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和與生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的特征.
解答:解:A、有1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)又有1 mol I-I鍵形成,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到了平衡狀態(tài),故A正確;
B、反應(yīng)兩邊氣體的體積不變,壓強(qiáng)不是變量,所以壓強(qiáng)不變,無(wú)法判斷是否達(dá)到平靜狀態(tài),故B錯(cuò)誤;
C、表示的都是正反應(yīng)速率,無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等,故C錯(cuò)誤;
D、各組分濃度之比,無(wú)法判斷濃度是否還會(huì)不變,無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;
故選:A.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,題目難度不大,注意D為易錯(cuò)點(diǎn),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度,平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系不能用以判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定溫度下可逆反應(yīng):X2(g)+Y2(g) 2XY(g),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( 。

A.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化?

B.X2、Y2、XY的濃度不再變化?

C.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol XY,同時(shí)生成n mol Y2?

D.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol X2,同時(shí)生成n mol Y2?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年湖北省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在一定溫度下可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3已達(dá)到平衡,下列有關(guān)說(shuō)法正確的   (    )

①1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵形成

②反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)保持不變

③恒溫恒容時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變

④1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)N—H 鍵形成

⑤NH3生成的速率與NH3分解的速率相等

⑥單位時(shí)間生成n molN2,同時(shí)生成2n molNH3

⑦氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

⑧NHNH3的分子數(shù)一定為1∶3∶2

⑨恒溫恒容時(shí),氣體的總物質(zhì)的量不再改變

⑩恒溫恒壓時(shí),容器內(nèi)的密度不再改變

A、①②③④⑤⑥⑦⑨      B、①②③⑤⑥⑩

C、③④⑤⑥⑦⑧          D、①②③⑤⑥⑦⑨⑩

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆河北省高二10月月考文科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)v(正)和v(逆)分別表示可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。在一定溫度下可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡時(shí)(   )

A.v(逆)>v(正)                  B.v(逆)<v(正)

C.V(逆)=V(正),正逆反應(yīng)停止   D.v(逆)=v(正),正逆反應(yīng)仍進(jìn)行

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆云南大理州賓川縣第四高級(jí)中學(xué)高二4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)  2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(      )

A. A的生成速率與C分解的速率相等        

B. 單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB

C. 單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成2nmolC

D. 單位時(shí)間生成B的速率與生成C的速率相等

 

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