【題目】雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對(duì)兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是（ ）

A. 雙酚A的分子式是C15H16O2

B. 雙酚A 的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3

C. 反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團(tuán)

D. 雙酚A中所有碳原子可能共平面

【答案】D

【解析】A. 雙酚A的分子式是C15H16O2，A正確；B. 由對(duì)稱分析法可知，雙酚A 的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3，B正確；C. 反應(yīng)②發(fā)生的是催化加氫的反應(yīng)，兩個(gè)苯環(huán)都可以加成，所得產(chǎn)物中只有一種官能團(tuán)——羥基，C正確；D. 根據(jù)甲烷中的4個(gè)H不共面，可以判斷雙酚A中所有碳原子不可能共平面，D不正確。本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.5 L 2 mol·L-1FeCl3溶液與0.2 L 5 mol·L-1KCl溶液中的Cl﹣物質(zhì)的量之比（　�。�

A. 6∶5 B. 3∶2 C. 15∶2 D. 3∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各分子中，構(gòu)成分子的原子都處于同一直線上的是 （ ）

A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)可用離子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（ ）

A.NaHSO4溶液與KOH溶液混合B.NaHCO3溶液與KOH溶液混合

C.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合D.向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2�？梢杂脕�(lái)除去甲烷中混有的乙烯的是 （ ）

A.通入足量酸性KMnO4溶液B.通入足量的溴水

C.在一定條件下通入H2D.將其分別點(diǎn)燃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】太陽(yáng)能電池是通過(guò)光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物。

（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是__________________。

（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?/span>_______（用元素符號(hào)表示）。

（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為________。

（4）硅烷(SinH2n＋2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：______________。

（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]－而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B(OH)4]－中B的原子雜化類型為___；

（6）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________；

（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為_____________，若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則合金的密度為______________________ g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（ ）

A. 使用熱的純堿溶液去油污 B. 濃氨水有刺激性氣味

C. 明礬、氯化鐵常用于凈水 D. 硫化鈉濃溶液有臭味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)，需密封保存。利用如下裝置制取氮?dú)�，并用氮�(dú)庵苽?/span>Ca3N2，下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A. ①中發(fā)生的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+H2O

B. ③、④、⑥中依次盛裝濃H2SO4、酸性氯化亞鐵溶液、堿石灰

C. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，�、葜猩倭慨a(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，再滴加石蕊試液，溶液變藍(lán)

D. ②的作用為安全瓶，防止停止加熱時(shí)①中的溶液進(jìn)入③中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________（填“偏大”“偏

小”“無(wú)影響” ）。

（4）倒入NaOH溶液的正確操作是_________________________，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________________________。平行地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定_____次溫度。

（5）三次平行操作測(cè)得的數(shù)據(jù)中，起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2－t1)分別為①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.9 ℃，則最終代入計(jì)算式的溫度差的平均值為________ ℃。已知水的比熱容為C為4.18J/(g·℃)，稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的密度別為ρ1、ρ2用量均為VmL，混合前溶液的平均溫度為t1，混合溶液的最高溫度為t2，則中和熱ΔH＝____________________ kJ/mol（請(qǐng)寫(xiě)出簡(jiǎn)化的代數(shù)式，否則不給分）。

（6）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________（填“相等”“不相等”），所求中和熱________（填“相等”“不相等”），用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_______________。（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）

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