【題目】可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是

A化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變

B有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變了壓強(qiáng)

C某一條件的改變,使正、逆反應(yīng)速率不再相等

D可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,使用了催化劑

【答案】C

【解析】化學(xué)平衡移動(dòng)的條件是v ≠v,A項(xiàng)中化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變,正、逆反應(yīng)速率并不一定不相等,平衡不一定移動(dòng);B項(xiàng)中對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),改變壓強(qiáng),平衡不移動(dòng);D項(xiàng)中使用催化劑對(duì)化學(xué)平衡沒有影響。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電池的敘述正確的是

A.鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)

B.氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化

C.太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

D.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是

A.吸熱反應(yīng) B.放熱反應(yīng) C.熵增加反應(yīng) D.熵增加且放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】20時(shí),配制一組c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1的混合溶液,溶液中c(HCO3-)、c(CO32-)pH的關(guān)系如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. pH=9的溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)

B. c(HCO3-)= c(CO32-)E點(diǎn)溶液中:c(OH-)+c(CO32-)>c(H+)+ c(H2CO3) +0.050 mol·L-1

C. pH=11的溶液中:c(Na+)<2c(CO32-)+c(HCO3-)

D. 0.100 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3) + c(HCO3-)=c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的根本原因是

A.反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等

B.正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行

C.正、逆反應(yīng)的速率均為零

D.正、逆反應(yīng)的速率相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質(zhì)。一種由銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下:

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol/L計(jì)算):

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cd(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.5

(1)浸出過程中,不采用通入空氣的方法進(jìn)行攪拌,原因是防止將Cu氧化浸出,其離子方程式是__________________

(2)除鈷過程中,鋅粉會(huì)與As2O3形成微電池產(chǎn)生AsH3。該微電池的正極反應(yīng)式為_____。

(3)除鐵時(shí)先加入適量KMnO4,再加入ZnO調(diào)節(jié)pH。

① 除鐵過程中,理論上參加反應(yīng)的物質(zhì)n(KMnO4)∶n(Fe2+)=_________。

② 除鐵時(shí)加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為________________

(4)若上述流程中投入的KMnO4不足量,則待電解溶液中有Fe元素殘余。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證:_____________________

(5)凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列措施中肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是

A增大反應(yīng)物的量 B增大壓強(qiáng) C升高溫度 D以上措施均可

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下例說(shuō)法中正確的是( )

A 在分子中,兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫做鍵長(zhǎng)

B.含有極性鍵的分子一定是極性分子

C.鍵能越大,表示該分子越容易分解

D.H-Cl的鍵能為431.8KJ/mol-1,H-I的鍵能為298.7KJ/mol-1,這可以說(shuō)明HCl分子比HI分子穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定體積的CH4在密閉容器中與一定量的氧氣燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣,此混合氣重4.96g,當(dāng)其緩慢經(jīng)過濃硫酸時(shí),濃硫酸增重2.52g。原混合氣體中CO2的質(zhì)量為( )

A. 1.25g B. 1.97g C. 2.44g D. 1.32g

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同步練習(xí)冊(cè)答案