【題目】t℃時,已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是(

A. t℃時PdI2Ksp=7.0×10-9

B. 圖中a點是飽和溶液,bd兩點對應(yīng)的溶液都是不飽和溶液

C. a點的溶液中加入少量NaI固體,溶液由a點向c點方向移動

D. 要使d點移動到b點可以降低溫度

【答案】C

【解析】

A. t℃時PdI2Ksp=7.0×10-5×1×10-42=7×10-13,故A錯誤;

B. 圖中a點是飽和溶液,b變?yōu)?/span>a鉛離子的濃度增大,即b點不是飽和溶液,d變?yōu)?/span>a點要減小碘離子的濃度,說明d點是飽和溶液,故B錯誤;

C. a點的溶液中加入少量NaI固體,即向溶液中引入碘離子,碘離子濃度增大,PdI2的溶解平衡向生成沉淀的方向移動,鉛離子濃度減小,溶液由a點向c點方向移動,故C正確;

D. 沉淀溶解的過程為斷鍵過程,要吸熱,即正反應(yīng)沉淀溶解過程吸熱,要使d點移動到b點,即使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤,降低溫度,溶解平衡向放熱的方向移動,即生成沉淀的方向移動,仍為飽和溶液,?/span>D錯誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法不正確的是

A. 標準狀況下,18gH2O所含電子數(shù)為10NA

B. 22.4L CO217 g NH3所含分子數(shù)相等

C. 0.9g鋁與足量的鹽酸反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.1NA

D. 常溫下,1L 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+ 數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶于水時會發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子,電導(dǎo)率變化一定程度上可以反映溶液中自由移動的離子濃度變化。溶液中自由移動的離子濃度越大,電導(dǎo)率就越大。如圖是向20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入了2滴酚酞溶液,然后向Ba(OH)2溶液中勻速滴加0.2mol/LH2SO4溶液,獲得電導(dǎo)率隨時間變化的曲線圖。

10-80s觀察到的實驗現(xiàn)象是_____。

2)寫出該實驗中的離子方程式_____。

3)截至b點,加入0.2molL-1H2SO4溶液的體積為_____mL,解釋b點的電導(dǎo)率不等于零和bc段電導(dǎo)率又增加的原因____。

4)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是_____(多選題)

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B.b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH-

C.a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性

D.c點,兩溶液中含有相同量的OH-

E.H+導(dǎo)電能力比Na+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是工業(yè)上從海水中提取Mg的流程,下列說法正確的是

A.①反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2

B.②的實驗操作不可以是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

C.工業(yè)上不會用電解熔融氧化鎂制鎂

D.MgCl26H2O可以直接加熱得無水氯化鎂

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知SiO2SO2CO2都是酸性氧化物,化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性;MgNa的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性。

Ⅰ.用上圖所示裝置進行MgSO2的實驗,其中A是制備SO2的發(fā)生裝置。用80%H2SO4溶液與Na2SO3固體制取SO2 。

1 寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。裝置CNaOH溶液的作用是___

2)你認為該裝置不足之處是什么?__________________________只要答出兩點即可)。

Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組進行了“實驗室制Si”的研究,它們以課本為基礎(chǔ),查閱資料得到以下可供參考的信息:①工業(yè)上在高溫時用C還原SiO2可制得Si 、Mg在點燃的條件下即可與SiO2反應(yīng) ③金屬硅化物與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽與SiH4SiSiO2均不與稀H2SO4反應(yīng) SiH4在空氣中自燃他們在研究報告中記載著“……選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng);再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物;然后過濾、洗滌、干燥;最后稱量……在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時,發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花,其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右”。

3 該小組“實驗室制Si”的化學(xué)方程式是______________________________________。

4)你估計“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時,發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是實驗室利用銅與濃硫酸制取二氧化硫并探究它的性質(zhì),請回答下列問題:

1)裝置Am的作用___,裝置A中有明顯的一處錯誤___。

2)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________。

3)裝置B中的現(xiàn)象________,證明SO2具有________。

4)裝置C中溶液在空氣中不易保存,時間長了會出現(xiàn)渾濁,原因是_______。(用離子方程式表示)

5)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,寫出實驗操作及現(xiàn)象__。

6E中的現(xiàn)象是___,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N、P、SCl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,請回答下列問題:

1)基態(tài)N的原子核外___種運動狀態(tài)不同的電子,基態(tài) P原子核外電子排布式為_____P、SCl的第一電離能由大到小順序為___。

2PCl3分子中的中心原子雜化軌道類型是__,該分子構(gòu)型為____。

3PCl3 是一種無色的液體,遇水容易水解生成兩種酸,則方程式__

4)已知MgONiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖)相同, 其中Mg2+Ni2+的離子半徑分別為66 pm69pm。則熔點:MgO___NiO(、”),理由是__。

(5)金剛石晶胞含有__個碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據(jù)硬球接觸模型,則r=___a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率___(請用ra表示不要求計算結(jié)果)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】云南省曲靖的鉻渣污染經(jīng)媒體報道后,鉻污染再次引起人們的關(guān)注。利用化學(xué)原理可以對工廠排放的含鉻廢水、鉻渣等進行有效處理。

Ⅰ.含鉻廢水的處理:某企業(yè)排放的含鉻廢水中含有較多毒性較大的Cr2O,某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到金屬鉻,設(shè)計了如下的工藝流程。

1)請寫出通入SO2時發(fā)生的離子反應(yīng):______________________________________。

2)寫出加入鋁粒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

Ⅱ.鉻渣的處理

鉻渣燒結(jié)煉鐵法:鉻渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂,此外還含有15%左右的氧化鐵,這些都是煉鐵所需的成分。少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合,經(jīng)燒結(jié)后送入高爐冶煉,六價鉻還原為三價鉻或金屬鉻,金屬鉻熔入鐵水,而其他成分熔入熔渣。煉鐵可使鉻渣徹底解毒并充分利用,是鉻渣治理的良好方法之一。

堿性溶液還原法:直接在堿性鉻渣中加入硫化鈉等進行六價鉻的還原反應(yīng),形成Cr(OH)3沉淀后,過濾回收鉻污泥。

3)鉻渣燒結(jié)煉鐵法中煤粉的作用是____________(寫兩點)

4)請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng):_______________

Cr2O72-S2H2O===Cr(OH)3S2O32-OH

5)用足量的CO還原14 g鐵的氧化物的混合物,將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀25 g,則這種混合物可能是________(填序號)

FeO、Fe2O3 、FeO、Fe3O4  ③Fe2O3、Fe3O4

在這些混合物中,各成分的物質(zhì)的量之比是________

Ⅲ.電解法處理

工業(yè)上處理含Cr2O72-離子的酸性廢水,采用以下處理方法。①往工業(yè)廢水中加入適量的食鹽(12 g·L1),攪拌均勻;②用Fe為電極進行電解;③鼓入空氣,經(jīng)過一段時間后,使廢水中的含鉻(有毒)量降到可排放的標準。其原理是:①將Cr2O離子還原為可溶性三價鉻離子;②要在電解除鉻過程中,使溶液的pH不斷升高,使工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性,再把三價鉻離子變?yōu)椴蝗苄詺溲趸锍ァ?/span>

6)加入食鹽的目的是______________________________________________________;電解時陽極反應(yīng)式為______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(

A.1L0.1mol/LFeCl3溶液制成膠體后,其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為0.1NA

B.常溫常壓下,23gNO2N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子

C.1L0.1mol/L Na2SO4溶液中含有0.4NA個氧原子

D.在標準狀況下,22.4LCCl4所含的分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案