(2010?啟東市模擬)在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是學(  )
分析:A.含有大量I-的溶液,具有強氧化性的離子不能大量存在;
B.加入鋁粉能放出大量H2的溶液,溶液可能呈酸性,也可能呈堿性;
C.Fe3+易水解,只能穩(wěn)定存在酸性溶液中;
D.常溫下c(OH-)/c(H+)=1012的溶液呈堿性.
解答:解:A.在酸性條件下,F(xiàn)e3+、NO3-具有強氧化性,與具有強還原性的I-不能大量共存,故A錯誤;
B.加入鋁粉能放出大量H2的溶液,溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,無論溶液呈酸性還是呈堿性,HCO3-都不能大量存在,故B錯誤;
C.Fe3+易水解,只能穩(wěn)定存在酸性溶液中,中性溶液中不能大量存在,故C錯誤;
D..常溫下c(OH-)/c(H+)=1012的溶液呈堿性,在堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應,可大量存在,故D正確.
故選D.
點評:本題考查離子共存問題,題目難度不大,本題注意各項中的隱含條件,為解答該題的關(guān)鍵,也是易錯點,解答時注意審題.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?啟東市模擬)某種芳香族化合物A,其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍.A由碳、氫、氧三種元素組成,經(jīng)測定碳、氫的質(zhì)量分數(shù)分別為
73.2%和7.32%.
(1)A的分子式是
C10H12O2
C10H12O2

(2)已知:
ⅰ.(R1、R2、R3代表烴基)
ⅱ.
又知,A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,某些生成物(如H2O等)已略去.

請回答:
①步驟Ⅰ的目的是
保護酚羥基
保護酚羥基
;
②若G為碳酸,則E的結(jié)構(gòu)簡式是
HCOOH
HCOOH
③F→H的反應類型是
縮聚反應
縮聚反應

④F在一定條件下可發(fā)生酯化反應,生成M(M與FeCl3反應,溶液呈紫色;且分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個七元環(huán))請寫出該反應的化學方程式
;
⑤A的結(jié)構(gòu)簡式是
;上述轉(zhuǎn)化中B→D的化學方程式是

(3)已知A的某種同分異構(gòu)體N具有如下性質(zhì):
①N與FeCl3反應,溶液呈紫色;
②N在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應,N與H2在苯環(huán)側(cè)鏈上按照物質(zhì)的量之比1:1作用后的生成物不能發(fā)生消去反應;
③在通常情況下,1mol N能與含1mol Br2的濃溴水發(fā)生取代反應;
④N分子中苯環(huán)上的取代基上無支鏈.
請寫出:N可能的結(jié)構(gòu)簡式
(寫一種即可).
(4)請設計合理方案,完成從到的合成路線(用合成路線流程圖表示,并注明反應條件).
提示:①;合成過程中無機試劑任選;②合成路線流程圖示例如下:
CH3CH2OH
H2SO4
170℃
CH2=CH2
高溫、高壓
催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?啟東市模擬)(1)CH3+.CH3-.CH3-都是重要的有機反應中間體,有關(guān)它們的說法正確的是
CDE
CDE

A.它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B.它們互為等電子體,碳原子均采取sp2雜化
C.CH3-與NH3.H3O+互為等電子體,幾何構(gòu)型均為三角錐形
D.CH3+中的碳原子采取sp2雜化,所有原子均共面
E.兩個CH3-或一個CH3+和CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3
(2)鋅是一種重要的金屬,鋅及其化合物有著廣泛的應用.
①指出鋅在周期表中的位置:
周期,
ⅡB
ⅡB
族,
ds
ds
區(qū).
②葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑.寫出Zn2+基態(tài)電子排布式
1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
;葡萄糖分子中碳原子雜化方式有
sp2、sp3
sp2、sp3

③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH34]2+.配位體NH3分子屬于
極性分子
極性分子
(填“極性分子”或“非極性分子”);在[Zn(NH34]2+中,Zn2+位于正四面體中心,N位于正四面體的頂點,試在左下圖中表示[Zn(NH34]2+中Zn2+與N之間的化學鍵.
④如圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合,該化合物的化學式為
ZnX
ZnX
;該化合物的晶體熔點比干冰高得多,原因是
高,該化合物是原子晶體,而干冰是分子晶體
高,該化合物是原子晶體,而干冰是分子晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?啟東市模擬)直接NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如圖,“負極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2”,有關(guān)該電池的說法正確的是
( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?啟東市模擬)過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系漂白劑,化學式可表示為aNa2CO3?bH2O2.現(xiàn)將一定質(zhì)量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液,再向其中加入適量MnO2粉末,充分反應后生成672mL氣體(標準狀況).反應后的混合物經(jīng)過濾、洗滌后,將濾液和洗滌液混合并加水配成100mL溶液A.現(xiàn)向三份體積為10mL、濃度為cmol/L的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A,邊滴邊振蕩,充分反應后,測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗序號
滴加溶液A的體積/mL 10.0 20.0 30.0
生成氣體的體積/mL(標準狀況) 89.6 179.2 224
(1)計算稀硫酸的物質(zhì)的量濃度.
(2)通過計算確定過碳酸鈉的化學式.
(3)工業(yè)上常以所含活性氧的質(zhì)量分數(shù)[w(活性氧)=
16n(H2O2)
m(樣品)
×100%]來衡量過碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣,13%以上者為優(yōu)等品.現(xiàn)將0.2g某廠家生產(chǎn)的過碳酸鈉樣品(所含雜質(zhì)不參與后面的氧化還原反應)溶于水配成溶液,加入15.0mL 1mol/L硫酸,再加入足量KI,搖勻后置于暗處,充分反應后,加入少量淀粉試液,用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到藍色恰好消失時,共消耗30.00mL,試計算判斷該樣品是否為優(yōu)等品.(已知:2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI)

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