Question

硫酸工業(yè)、氯堿工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有重要地位．
（1）工業(yè)上制硫酸生產(chǎn)流程圖如下：

①新建一座硫酸廠，最適宜的廠址應選在

 

A．風景旅游開發(fā)區(qū)B．人口稠密的居民區(qū)C．消耗硫酸較多的工業(yè)區(qū)D．文化商業(yè)繁榮地區(qū)
②在生產(chǎn)過程中不斷補充空氣的目的是

 

③有報道稱：“最近研制出一種性能優(yōu)越的催化劑，可以將SO₂全部催化氧化為SO₃．”你認為該報道

 

（填“可信”或“不可信”）．
④用98.3%濃硫酸吸收SO₃而不用水吸收，主要是為了

 

．

Answer 1

考點：工業(yè)制取硫酸

專題：氧族元素

分析：（1）①硫酸工業(yè)生產(chǎn)應考慮綜合經(jīng)濟效益問題，同時要考慮當?shù)氐男枨罅壳闆r，硫酸廠是一座具有一定污染性的工廠；
②依據(jù)化學平衡移動的影響因素分析解答；
③SO₂催化氧化為SO₃，是可逆反應，不能完全反應，催化劑只能改變反應速率，不能改變化學平衡；
④在吸收塔中用水吸收三氧化硫，反應放熱易形成酸霧阻止對三氧化硫的吸收．

解答： 解：（1）①硫酸工業(yè)生產(chǎn)應考慮綜合經(jīng)濟效益問題，同時要考慮當?shù)氐男枨罅壳闆r，硫酸廠是一座具有一定污染性的工廠，所以廠址宜選在消耗硫酸甚多的工業(yè)城市，
故答案為：C；
②SO₂轉化為SO₃是可逆反應，增加空氣的量增加反應容器中的氧氣濃度，會使平衡正向進行，提高了二氧化硫的轉化率，
故答案為：提高SO₂的轉化率；
③催化劑縮短到達平衡時間，不影響平衡移動，所以二氧化硫的轉化率不變，性能優(yōu)越的催化劑，不可能將SO₂全部催化氧化為SO₃，
故答案為：不可信；
④吸收塔中SO₃如果用水吸收，發(fā)生反應：SO₃+H₂O═H₂SO₄，該反應為放熱反應，放出的熱量易導致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑98.3%濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，
故答案為：用98.3%濃硫酸吸收不形成酸霧，吸收速率快．

點評：本題考查了工業(yè)制硫酸的基本原理，側重考查了化學平衡的影響因素，注意用98.3%濃硫酸吸收SO₃的原因是高頻考點，題目難度中等．