Question

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問題：

（1）濃H2SO4和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__，如果有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體__。

（2）若用圖示中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出有關(guān)儀器中應(yīng)加入的試劑和作用：無水CuSO4試劑作用是__，B中加入的試劑是__，作用是__，足量KMnO4溶液作用是___，D中加入的試劑是__，作用是__，NaOH溶液的作用是__。

Answer 1

【答案】C＋2H2SO4(濃)2H2O＋CO2↑＋2SO2↑ 3.36L 檢驗(yàn)水 品紅或高錳酸鉀或溴水 檢驗(yàn)二氧化硫 除去二氧化硫 澄清石灰水 檢驗(yàn)二氧化碳 吸收多余的二氧化硫，防止污染環(huán)境

【解析】

(1)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體；根據(jù)碳由0價(jià)升高為+4價(jià)，生成1個(gè)CO2↑轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，然后求出CO2和SO2的體積；

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮脱b置圖考慮操作步驟和試劑的作用及發(fā)生反應(yīng)。從整體考慮，無水CuSO4的作用是檢驗(yàn)水，B為檢驗(yàn)二氧化硫裝置，足量KMnO4溶液作用是除去二氧化硫，最后為檢驗(yàn)二氧化碳的裝置；

(1)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體，反應(yīng)的方程式為：C＋2H2SO4(濃) 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑，碳由0價(jià)升高為+4價(jià)，生成1個(gè)CO2轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，如果有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生0.05molCO2和0.1molSO2，氣體的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L；

(2)反應(yīng)生成水，可使無水CuSO4變藍(lán)，故無水CuSO4試劑作用是：檢驗(yàn)水；SO2具有還原性，可與高錳酸鉀或溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，SO2具有漂白性，能使品紅褪色，故B中加入的試劑是：品紅或高錳酸鉀溶液或溴水，其作用是檢驗(yàn)SO2；由于SO2的存在干擾CO2的檢驗(yàn)，故利用SO2具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，用足量的KMnO4溶液將SO2完全除去；產(chǎn)物中有CO2，用澄清的石灰水檢驗(yàn)CO2，故D中加入的試劑是澄清石灰水，用于檢驗(yàn)產(chǎn)物CO2；最后NaOH溶液的作用是：吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境。