【題目】在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2 mol 氣體M和3 mol N氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，該反應(yīng)達(dá)平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是

A. x值為2 B. 混合氣體的密度增大

C. N的轉(zhuǎn)化率為20% D. 平衡時N的濃度為0.3 mol/L

【答案】D

【解析】

試題A、平衡時生成的Q的物質(zhì)的量為0.4mol/L×2L=0.8mol，生成R為2.4mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，故A錯誤；B、反應(yīng)體系中各組分都是氣體，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的容積恒定，根據(jù)ρ=m÷V可知混合氣體的密度不變，故B錯誤；C、參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為2.4mol，則N的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，故C不正確；D、反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成2.4molR，由方程式可知，參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為2.4mol，故平衡時N的物質(zhì)的量為3mol-2.4mol=0.6mol，N的平衡濃度為0.6mol÷2L＝0.3mol/L，故D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)按照課本實驗要求，用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是(　　)

A. 實驗過程中沒有熱量損失

B. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

C. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

D. 若將鹽酸體積改為60 mL，理論上所求中和熱不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。按要求回答：

（1）碳原子核外有________種不同空間運(yùn)動狀態(tài)的電子，第一電離能介于B和C之間的元素的名稱為_________。

（2）碳元素能形成多種無機(jī)物。

①CO32-的立體構(gòu)型是_______________。

②MgCO3分解溫度比CaCO3低的原因是_________________________。

③石墨與鉀可形成石墨夾層離子晶體C8K（如圖），其結(jié)構(gòu)為每隔一層碳原子插入一層鉀原子，與鉀原子層相鄰的上下兩層碳原子排列方式相同，則與鉀最近等距的配位碳原子有_________個。

（3）碳也可形成多種有機(jī)化合物，下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)，兩種分子中所有原子都在一個平面上。

①1 mol 吡啶分子中含有σ鍵數(shù)目是__________。

②嘌呤結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式為________。

③嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，解釋原因________________________________。

（4）將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代可形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)——T-碳。已知T-碳密度為ρ g/cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則T-碳的晶胞參數(shù)a=________ pm (寫出表達(dá)式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCH4在空氣中完全燃燒，請完成下列問題：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；

(2)計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCH4的質(zhì)量_______；

(3)計算生成CO2的質(zhì)量_______。[(2)(3)寫出計算過程]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl3是重要的化工原料，無水氯化鐵在300℃以上升華，遇潮濕空氣極易潮解

(1)制備無水氯化鐵

①儀器X的名稱為____。

②裝置的連接順序為a→____→i，k→____(按氣流方向，用小寫字母表示)。

③實驗結(jié)束后，取少量F中的固體加水溶解，經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+，其原因為____。

(2)探究FeCl3與SO2的反應(yīng)

已知反應(yīng)體系中存在下列兩種化學(xué)變化：

(i) Fe3+與SO2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SO2)62+(紅棕色)；

(ii) Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為①____

②_________

③_________

④實驗結(jié)論：反應(yīng)(i)、(ii)的活化能大小關(guān)系是：E(i)____E(ii)(填“>”、 “<”或“=”，下同)，平衡常數(shù)大小關(guān)系是：K(i)__________K(ii)。

⑤另取5 mL l molL-l FeC13溶液，先滴加2滴濃鹽酸，再通入SO2至飽和。幾分鐘后，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，由此可知：促使氧化還原反應(yīng)(ii)快速發(fā)生可采取的措施是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 1molH2和1molI2在加熱條件下充分反應(yīng)，生成HI的分子數(shù)為2NA

B. 10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液含有的氫原子數(shù)目為0.6NA

C. 20mL0.1 mol/LAlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3膠體粒子數(shù)為0.002NA

D. 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是（ ）

A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ①③②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是

A. 1 L 1 mol/L葡萄糖溶液含有氧原子數(shù)為6NA

B. 氯氣通入到含有1mol的FeBr2溶液中，當(dāng)有NA個Br-被氧化時，共消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣22.4L

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF中所含質(zhì)子數(shù)目為NA

D. 4.4 g由14CO2與14N2O組成的混合物中所含中子數(shù)為2.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷正確的是

甲

乙

丙

起始物質(zhì)的量

n(SO2)/mol

0.4

0.8

0.8

n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%

80

α1

α2

A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B. 該溫度下，平衡常數(shù)值為400

C. 平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D. 平衡時，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

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