【題目】根據下面的反應路線及所給信息填空
(1)A的名稱是__________B的結構簡式是_________
(2)②的反應類型是__________。③的反應類型是__________。
(3)反應④的化學方程式___________________。
【答案】環(huán)己烷 消去反應 加成反應 +2NaOH+2NaBr+2H2O
【解析】
根據反應①的條件,A發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷,所以A是環(huán)己烷;一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯,環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成B,則B是1,2-二溴環(huán)己烷;1,2-二溴環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應生成。
(1)A與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷,所以A是,名稱是環(huán)己烷;環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成B,B的結構簡式是;
(2)②是一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生反應生成環(huán)己烯,反應類型是消去反應。③是環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應生成,反應類型是加成反應。
(3)在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應生成,化學方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NH4Cl是實驗室常用試劑,下列相關說法正確的是
A.反應2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(s)的△H>0,△S<0
B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液從15C升溫到25°C時,的值不變
C.反應NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O,每生成1molN2轉移電子數為6×6.02×1023
D.常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=1.8x10-11,Kb(NH3·H2O)=1.8x10-5,NH4Cl飽和溶液中加入少量Mg(OH)2,振蕩,固體逐漸溶解
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) ΔH =-483.6 kJmol-1
下列說法不正確的是
A. 該反應可作為氫氧燃料電池的反應原理
B. 破壞1mol H-O鍵需要的能量是463.4 kJ
C. H2O(g)=H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJmol-1
D. H2(g)中的H-H鍵比H2O(g)中的H-O鍵牢固
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量變化圖,據圖得出的相關敘述正確的是( )
A. 該化學反應過程中既有能量的吸收又有能量的釋放
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=-(a-b) kJ/mol
C. 1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高
D. 若某容器內有2 mol SO3充分反應,吸收(a-b) kJ熱量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】補鐵劑常用于防治缺鐵性貧血,其有效成分一般為硫酸亞鐵、琥珀酸亞鐵、富馬酸亞鐵和乳酸亞鐵等;卮鹣铝袉栴}:
(1)能表示能量最低的亞鐵離子的電子排布式是_________(填標號)。
a.[Ar]3d54s2 b.[Ar]3d54s1 c.[Ar]3d64s2 d.[Ar]3d6
(2)琥珀酸即丁二酸(HOOCCH2CH2COOH),在琥珀酸分子中電負性最大的原子是_____,碳原子的雜化方式是______;琥珀酸亞鐵中存在配位鍵,在該配位鍵中配位原子是____,中心原子是____。
(3)富馬酸和馬來酸互為順反異構體,其電離常數如下表:
請從氫鍵的角度解釋富馬酸兩級電離常數差別較小,而馬來酸兩級電離常數差別較大的原因:____。
(4)β-硫酸亞鐵的晶胞結構如圖所示,其晶胞參數為a= 870 pm、b=680 pm、c=479 pm,α=β=γ=90°,Fe2+占據晶胞頂點、棱心、面心和體心。在該晶胞中,硫酸根離子在空間上有____種空間取向,晶胞體內硫酸根離子的個數是____,鐵原子周圍最近的氧原子的個數為____;設阿伏加德羅常數的值為NA,則該晶體的密度是____ g·cm-3(列出計算表達式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數為K1;反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數為K2。測得在不同溫度下,K1、K2值如下:
溫度/℃ | K1 | K2 |
500 | 1.00 | 3.15 |
700 | 1.47 | 2.26 |
900 | 2.40 | 1.60 |
(1)若500 ℃時進行反應①,CO2的轉化率為_______________。
(2)900 ℃時進行反應③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g),其平衡常數K3=______________。
(3)反應②的焓變ΔH____________(填“>”、“<”或“=”)0。
(4)700 ℃時反應②達到化學平衡,要使該平衡向正反應方向移動,當其他條件不變時,可采取的措施有___________________________________。
A.縮小容器容積 B.加入更多的水蒸氣
C.升高溫度至900 ℃ D.使用合適的催化劑
(5)下列圖像符合反應①的是________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關化學反應的敘述正確的是( )
A.SO2與Ba(NO3)2反應生成BaSO3
B.NH3在純O2中燃燒生成NO2
C.過量CO2與氨水反應生成NH4HCO3
D.高溫條件下Fe與水蒸氣反應生成Fe(OH)3和H2
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【題目】某實驗小組對H2O2分解反應進行實驗探究:將質量相等狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有等體積等濃度的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條在試管口測試。有關記錄如下:
MnO2 | 觸摸試管 | 現象 | 反應時間/min |
粉末 | 發(fā)燙 | 反應劇烈,帶火星的木條迅速復燃 | t1 |
塊狀 | 微熱 | 反應較慢,火星紅亮但木條未復燃 | t2 |
(1)試管中化學反應方程式:____________。
(2)實驗結果證明了催化劑的催化效果與____________有關。
(3)表中t1____________t2(填寫“>”、“<”或“=”)
(4)控制該反應速率,除了改變催化劑因素,可行的方法還有____________。
(5)某同學用一定濃度的H2O2溶液10mL,加入適量MnO2在某溫度下反應,測量放出氣體的體積(標準狀況)與反應時間的關系如圖所示,則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是____________點。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】298K時,向20mL濃度均為0.1 mol·L-1的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,測得混合液的電阻率(表示電阻特性的物理量)與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。已知CH3COOH的Ka=1.8×10-5,NH3·H2O的Kb =1.8×10-5。下列說法正確的是
A.b→c過程發(fā)生的反應:MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O
B.c點溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO–)=2c(NH4+)
C.d 點溶液中:c(CH3COO–)c(CH3COOH)>c(M+)>c(H+)>c(OH–)
D.a→c過程中水的電離程度一直在增大
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