Question

8．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 1L pH=1的乙酸溶液中H⁺數(shù)小于0.1N_A
• B． 標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為N_A
• C． 28g乙烯和丙烯所含碳氫鍵的數(shù)目為4N_A
• D． 1 mol 甲基所含的電子數(shù)為10N_A

Answer 1

分析 A．pH=1的溶液中乙酸氫離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫離子；
B．標準狀況下，乙醇的狀態(tài)不是氣體；
C．乙烯和丙烯的最簡式為CH₂，根據(jù)最簡式進行計算含有H原子的物質的量，從而得出形成碳氫鍵的物質的量；
D．甲基為中性原子團，甲基中含有9個電子．

解答 解：A.1L pH=1的乙酸溶液中含有氫離子的物質的量為：0.1mol/L×1L=0.1mol，該溶液中H⁺數(shù)為0.1N_A，故A錯誤；
B．標況下乙醇不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故B錯誤；
C.28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有28個最簡式CH₂，含有最簡式的物質的量為：$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，2mol最簡式中含有4molH原子，則含有碳氫鍵的物質的量為4mol，每個氫原子形成1個碳氫鍵，則混合物中所含碳氫鍵的數(shù)目為4N_A，故C正確；
D.1mol甲基中含有9mol電子，所含的電子數(shù)為9N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，B為易錯點，注意標況下乙醇不是氣體．