Question

下列敘述中正確的是（　�。�

• A、水是一種極弱的電解質(zhì)
• B、HCl在水溶液中的電離情況表明，HCl分子中存在H⁺和Cl^-
• C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液
• D、CO₂的水溶液導(dǎo)電能力較弱，因此CO₂是弱電解質(zhì)

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A、水存在微弱的電離平衡；
B、氯化氫是共價(jià)化合物無(wú)離子存在；
C、難溶的鹽也是強(qiáng)電解質(zhì)但導(dǎo)電能力弱；
D、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸為弱電解質(zhì)，二氧化碳本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)；

解答： 解：A、水存在微弱的電離平衡，水是一種極弱的電解質(zhì)，故A正確；
B、氯化氫是共價(jià)化合物無(wú)離子存在，故B錯(cuò)誤；
C、難溶的鹽也是強(qiáng)電解質(zhì)但導(dǎo)電能力弱，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸為弱電解質(zhì)，二氧化碳本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)分析判斷，非電解質(zhì)，電解質(zhì)電離分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．