Question

100℃時，將0.1mol N₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄（g）?2NO₂ （g）．下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是  （　�。�
①燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深  
②N₂O₄ 的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1：2  
③NO₂的生成速率與NO₂消耗速率相等   
④NO₂的物質(zhì)的量濃度不變    
⑤燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
⑥燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化  
⑦燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化  
⑧燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化．

• A、②⑤⑦
• B、①③④⑥⑧
• C、只有②
• D、只有⑤

Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：N₂O₄（g）?2NO₂ （g）．
①二氧化氮為無色氣體，四氧化二氮為紅棕色氣體，故燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故①不選；
②N₂O₄的消耗速率為正反應(yīng)速率，NO₂的生成速率也為正反應(yīng)速率，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②可選；
③NO₂的生成速率是正反應(yīng)速率，NO₂消耗速率為逆反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故③不選；
④NO₂的物質(zhì)的量濃度不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故④不選；
⑤燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤可選；
⑥反應(yīng)前后氣體的體積不等，故燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑥不選；
⑦密度=

總質(zhì)量

體積

，總質(zhì)量不變，體積不變，故燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑦可選；
⑧平均相對分子質(zhì)量=

總質(zhì)量

總物質(zhì)的量

，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會變，故燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑧不選；
故不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是②⑤⑦，
故選A．

點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．