BiCl3水解生成BiOCl沉淀。試回答下列問(wèn)題：

    (1)寫出BiCl3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

    (2)醫(yī)藥上把BiOCl稱為次氯酸鉍，從化學(xué)命名的角度看，該名稱是________（填正確或者錯(cuò)誤），理由是________。

(3)實(shí)驗(yàn)室配制BiCl3溶液的方法是________________。

 

答案：
解析：

(1)BiCl3+H2O==BiOCl+2HCl

(2)錯(cuò)誤的；BiOCl中Cl為-1價(jià)，而次氯酸根中Cl為+1價(jià)

(3)將BiCl3溶于含有鹽酸的蒸餾水中。

 


提示：

BiCl3和BiOCl中的Bi都是+3價(jià)。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

AA、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍．B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)．D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．回答下列問(wèn)題：
（1）用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過(guò)程：
；
（2）A、C兩元素的化合物與B的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
；
（3）D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
小于
小于
（填“大于”、“小于”）E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．
B（12分）A、B、C、D均為短周期不同主族的元素，分別屬于三個(gè)不同的周期且原子序數(shù)依次增大．A、C可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1的兩種化合物．A與B能形成一種使?jié)駶?rùn)紅石蕊試紙變藍(lán)的氣體X，A與D能形成酸性氣體Y．A、B、C能形成一種離子化合物，其水溶液成弱酸性，請(qǐng)寫出：
（1）D的元素符號(hào)
Cl
Cl
，X跟Y反應(yīng)的化學(xué)方程式
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HCl=NH4Cl
．
（2）用化學(xué)用語(yǔ)解釋A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（3）鉍（Bi）跟D元素能形成化合物（BiD3），其水解生成難溶于水的（BiOD）．
①BiD3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
BiCl3+H2OBiOCl+2HCl
BiCl3+H2OBiOCl+2HCl
．
②把適量的BiD3溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因．
鹽酸抑制BiCl3水解
鹽酸抑制BiCl3水解
．
③醫(yī)藥上把BiOD叫做“次某酸鉍”，分析這種叫法是否合理？
不合理
不合理
．若認(rèn)為不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由，
BiOCl中的Cl為-1價(jià)，不是+1價(jià)
BiOCl中的Cl為-1價(jià)，不是+1價(jià)
．（若認(rèn)為合理，此空可不作答）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D均為短周期元素，B、A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和2∶1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10。B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y，Y分子中的電子數(shù)為18。A、B、D能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。請(qǐng)寫出：

(1)C的元素符號(hào)__________，X跟Y反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

(2)用離子方程式解釋A、B、D形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是________________

_____________________________________________。

(3)鉍(Bi)跟C元素能形成化合物BiCl3，其水解生成難溶于水的BiOCl。

①BiCl3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

②把適量的BiCl3溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因。

③醫(yī)藥上把BiOCl叫做“次某酸鉍”，分析這種叫法的不合理之處。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D均為短周期元素，B、A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和2∶1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10。B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y，Y分子中的電子數(shù)為18。A、B、D能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。請(qǐng)寫出：

(1)C的元素符號(hào)__________，X跟Y反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

(2)用離子方程式解釋A、B、D形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是________________

_____________________________________________。

(3)鉍(Bi)跟C元素能形成化合物BiCl3，其水解生成難溶于水的BiOCl。

①BiCl3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

②把適量的BiCl3溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因。

③醫(yī)藥上把BiOCl叫做“次某酸鉍”，分析這種叫法的不合理之處。

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