【題目】關(guān)于有機物()的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是
A. 該物質(zhì)所有原子可能在同一平面
B. 與該物質(zhì)具有相同官能團的芳香烴同分異構(gòu)體有2種
C. 該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)
D. 1mol該物質(zhì)最多可與1moBr2反應(yīng)
【答案】C
【解析】
結(jié)構(gòu)中含苯環(huán),且含碳碳雙鍵,根據(jù)官能團的性質(zhì)與芳香烴的化學反應(yīng)分析作答。
A.分子內(nèi)存在甲基,甲基為四面體結(jié)構(gòu),所有原子不可能共平面,A項錯誤;
B.若苯環(huán)上含2個取代基,且含碳碳雙鍵,甲基、乙烯基還存在鄰、間位,若只有一個側(cè)鏈時,為-CH=CHCH3或-C(CH3)=CH2,因此與該物質(zhì)具有相同官能團的芳香烴的同分異構(gòu)體有4種,B項錯誤;
C.化合物內(nèi)含碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng),甲基或苯環(huán)上H可發(fā)生取代反應(yīng),C項正確;
D. 碳碳雙鍵與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),苯環(huán)上的H原子可與液溴在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng),則1mol該物質(zhì)最多可與2molBr2反應(yīng),D項錯誤;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】FeCl3是重要的化工原料,無水氯化鐵在300℃以上升華,遇潮濕空氣極易潮解
(1)制備無水氯化鐵
①儀器X的名稱為____。
②裝置的連接順序為a→____→i,k→____(按氣流方向,用小寫字母表示)。
③實驗結(jié)束后,取少量F中的固體加水溶解,經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,其原因為____。
(2)探究FeCl3與SO2的反應(yīng)
已知反應(yīng)體系中存在下列兩種化學變化:
(i) Fe3+與SO2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SO2)62+(紅棕色);
(ii) Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),其離子方程式為①____
②_________
③_________
④實驗結(jié)論:反應(yīng)(i)、(ii)的活化能大小關(guān)系是:E(i)____E(ii)(填“>”、 “<”或“=”,下同),平衡常數(shù)大小關(guān)系是:K(i)__________K(ii)。
⑤另取5 mL l molL-l FeC13溶液,先滴加2滴濃鹽酸,再通入SO2至飽和。幾分鐘后,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,由此可知:促使氧化還原反應(yīng)(ii)快速發(fā)生可采取的措施是____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】ⅥA族元素形成的化合物在實驗室和工業(yè)生產(chǎn)上有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題:
(1)SCN-與Fe3+可形成多種配離子,其中一種為[Fe(SCN)6]3-,該配離子中的SCN-會使Fe3+的剩余價電子壓縮配對,則每個配離子中Fe3+的單電子個數(shù)為_________個。
(2)Se與S是同族元素,請寫出基態(tài)Se原子電子排布式_____________。H2Se的酸性比H2S________(填“強”或“弱”)。H2O、H2S、H2Se沸點由高到低的順序為__________________,原因是:___________。
(3)有一種由1~9號元素中的部分元素組成,且與SCl2互為等電子體的共價化合物,它的分子式為_______,其VSEPR構(gòu)型為_____________。
(4)已知S4O62-的結(jié)構(gòu)為,其中S原子的雜化方式是_______________。鍵長a______b(填“>”、“<”或“=”)。
(5)離子晶體中陽離子和陰離子的半徑比不同可形成不同的晶胞結(jié)構(gòu),見下表:
半徑比 | 0.225~0.414 | 0.414~0.732 | 0.732~1 |
典型化學式 | 立方ZnS | NaCl | CsCl |
晶胞 |
已知某離子晶體RA,其陰陽離子半徑分別為184pm和74pm,摩爾質(zhì)量為M g/mol,則陽離子配位數(shù)為___________,晶體的密度為_________g/cm3(列出計算式,無需化簡,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )
A.圖甲表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時間的變化,且在t時刻達到平衡狀態(tài)
B.圖乙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐漸加水時溶液的導(dǎo)電性變化
C.圖丙表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下,反應(yīng)過程中的能量變化
D.圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)標準狀況下:①0.3mol氨氣 ②6.02×1022個CO2分子 ③7.3gHCl ④0.2molCH4。體積最大的是___;密度最大的是___;質(zhì)量最大的是___。(填序號)
(2)相同質(zhì)量的SO2與SO3,其物質(zhì)的量之比為___,氧元素的質(zhì)量之比為___,原子總數(shù)之比為___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下,在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷正確的是
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物質(zhì)的量 | n(SO2)/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/% | 80 | α1 | α2 |
A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B. 該溫度下,平衡常數(shù)值為400
C. 平衡時,丙中c(SO3)是甲中的2倍
D. 平衡時,甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以紅土鎳礦(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)為原料,獲取凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe(SO4)2(OH)6]和納米鎳粉的部分工藝流程如下:
(1)“酸浸”過程,為提高鐵和鎳元素的浸出率,可采取的措施有___________(寫出兩種)。
(2)“過濾Ⅰ”濾渣的主要成分是______。
(3)“氧化”過程欲使0.3molFe2+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3+,則需氧化劑NaClO至少為________ mol。
(4)“沉鐵”過程中加入碳酸鈉調(diào)節(jié)浴液的pH至2,生成黃鈉鐵礬沉淀,寫出該反應(yīng)的化學方程式______。若碳酸鈉過多會導(dǎo)致生成的沉淀由黃鈉鐵礬轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_____(填化學式)。
(5)向“過濾Ⅱ”所得濾液(富含Ni2+)中加入N2H4·H2O,在不同濃度的氫氧化鈉溶液中反應(yīng),含鎳產(chǎn)物的XRD圖譜如下圖所示(XRD圖譜可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在,不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。欲制得高純納米鎳粉最適宜的NaOH的物質(zhì)的量濃度為_____。寫出該條件下制備納米鎳粉同時生成N2的離子方程式_____。
(6)高鐵酸鹽也是一種優(yōu)良的含鐵凈水劑,J.C.Poggendor早在1841年利用純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解制得Na2FeO4,陽極生成FeO42-的電極反應(yīng)式為______;Deininger等對其進行改進,在陰、陽電極間設(shè)置陽離子交換膜,有效提高了產(chǎn)率,陽離子交換膜的作用是_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數(shù)。下列說法正確的是
A. 550℃時,若充入惰性氣體,正,逆 均減小,平衡不移動
B. 650℃時,反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C. T℃時,若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動
D. 925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是
編號 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸溶液 | 鹽酸 |
A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量:③>④
B. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③
C. ①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D. VaL④溶液與VbL②溶液混合(近似認為混合溶液體積=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,則Va︰Vb=9︰11
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