某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結(jié),其中正確的是
A.pH=1和pH=2的鹽酸,c(H+)之比為1:2 |
B.物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下:A(g)→A(1)→A(s),則該轉(zhuǎn)化過程中△S<O |
C.pH=13的強堿溶液,加水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均變小 |
D.pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3.H2O溶液,兩溶液中水的電離程度相同 |
B
解析試題分析:A、鹽酸是強酸,完全電離,則pH=1和pH=2的鹽酸,c(H+)之比為10:1,A不正確;B、對于同一種物質(zhì),在氣態(tài)是熵值最大,液態(tài)其次,固態(tài)最小,則物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下:A(g)→A(1)→A(s),則該轉(zhuǎn)化過程中△S<O,B正確;C、溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,則pH=13的強堿溶液,加水稀釋后,溶液中氫離子濃度變大,C不正確;D、能水解的鹽促進水的電離,酸或堿抑制水的電離,則pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3.H2O溶液,兩溶液中水的電離程度不同,前者促進,后者抑制,D不正確,答案選B。
考點:考查pH計算、電解質(zhì)電離、熵值變化以及鹽類水解等
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:
Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl- K2=10-3.4
HClO H+ + ClO- Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是
A.Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO- + Cl- K=10-10.9 |
B.在氯處理水體系中,c(HClO) + c(ClO-) =c(H+)-c(OH-) |
C.用氯處理飲用水時,pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差 |
D.氯處理飲用水時,在夏季的殺菌效果比在冬季好 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列敘述正確的是
A.FeCl3溶液中加入鎂粉有氣泡產(chǎn)生 |
B.C12、SO2均能使品紅溶液褪色,說明二者均有漂白性 |
C.鉛蓄電池在放電過程中,負極質(zhì)量減小,正極質(zhì)量增加 |
D.向飽和NaC1溶液中先通入足量CO2,再通入足量NH3,可析出NaHCO3晶體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
常溫下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-,橫坐標表示加入NaOH的體積)。根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是
A.當V(NaOH)=40mL時,c (Na+)+ c(H+)="2" c(A2-)+c(OH-) |
B.當V(NaOH)=20mL時,溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) |
C.滴加過程中當溶液呈中性時,V(NaOH)<20mL |
D.HA-的電離程度小于水解程度 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知在比較酸的強弱時,必須考慮兩方面:一是電離出氫離子的能力,二是溶劑接受氫離子的能力。比如HCl在水中是強酸,在冰醋酸中就是弱酸;而HAc在水中是弱酸,在液氨中卻是強酸,就是因為接受氫離子的能力:NH3>H2O>HAc。下列關(guān)于酸性強弱的說法正確的是( )
A.在A溶劑中,甲的酸性大于乙;在B的溶劑中,甲的酸性可能小于乙 |
B.比較HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的強弱,用水肯定不可以,用冰醋酸可能可以 |
C.HNO3在HClO4中是酸,在H2SO4中可能是堿 |
D.比較HCN與HAc酸性的強弱,用水肯定可以,用液氨肯定也可以 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
25℃,pH=3的醋酸溶液(I)和pH=ll的氫氧化鈉溶液(II),下列說法正確的是( )
A.I和II中H2O的電離程度不相等 |
B.將I稀釋l0倍,溶液中c(CH3COOH)、c(OH﹣)均減小 |
C.I和II溶液混合,若c(OH﹣)>c(H+),則氫氧化鈉一定過量 |
D.I和II等體積混合后,溶液中離子濃度大小為c(CH3COO﹣)+ c(CH3COOH>c(Na+) |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性,其原因可能是( )
A.生成了一種強酸弱堿鹽 | B.弱酸溶液和強堿溶液反應 |
C.強酸溶液和弱堿溶液反應 | D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
草酸是二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中,下列關(guān)系正確的是
A.c(K+)+c(H+) = c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) |
B.c(HC2O4-)+c(C2O42-) =" 0.1" mol·L-1 |
C.c(C2O42-) < c(H2C2O4) |
D.c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
25℃時,a mol·L-1一元酸HA與b mol·L-1NaOH等體積混合后,pH為7,則下列關(guān)系一定正確的是
A.a(chǎn)=b | B.a(chǎn)>b | C.c (A-)= c(Na+) | D.c (A-)< c(Na+) |
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