Question

 如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度。

填寫下列有關(guān)空白：

(1) 根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否______(填“能”或“不能”)判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡。

(2) 達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是_________。

(3) 到達(dá)平衡時(shí)，甲容器中A的物質(zhì)的量______乙容器中A的物質(zhì)的量(填“>”、“<”或“=”)。

(4) 若平衡時(shí)K停留在0刻度左側(cè)1處，則活塞停留在0刻度右側(cè)_____(填序號(hào))。

A．右側(cè)6處      B．右側(cè)6~7處      C．右側(cè)7處      D．右側(cè)7~8處

（5）若上述（4）達(dá)平衡后，再將活塞向左推動(dòng)至4處，則甲中混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量_________（填序號(hào)）。

A．增大         B．減小           C．不變        D．無法確定

 

 

 

Answer 1

【答案】

 （每空3分，共15分） (1)能   (2) 0~2    (3) <    (4) B   （5）A

解析： (1)根據(jù)反應(yīng)式可知甲中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量減小，當(dāng)物質(zhì)的量不變時(shí)平衡，此時(shí)隔板K不再移動(dòng)。

(2)2molA和1molB完全反應(yīng)時(shí)生成2molC，根據(jù)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底可知：K停留在0~2之間某位置。

（3）乙等同于甲達(dá)平衡狀態(tài)后，再充入He，體積增大，平衡向左移動(dòng)，A的量增大。

（4）若平衡時(shí)Ｋ停留在１處，根據(jù)差量計(jì)算，平衡混合物為2.5mol。若乙中起始只有1molC，二者為等效平衡，活塞應(yīng)停留在4處。等同于此時(shí)再向乙中再通入1molHe，起始時(shí)刻乙中共有3.5mol氣體，K位于刻度6處，然后平衡向左移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增大，完全轉(zhuǎn)化時(shí)共有2molA、1molB和1molHe，此時(shí)活塞停留在7處，根據(jù)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，得最終活塞停留在6~7處。

（5）將活塞向左推動(dòng)，甲、乙壓強(qiáng)都增大，平衡向右移動(dòng)，氣體質(zhì)量不變物質(zhì)的量減小，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大。