3．某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫原子．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）已知A、B、C有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；C的化學(xué)名稱為2，3-二甲基-1，3-丁二烯．
A$→_{①}^{Cl_{2}}$B$→_{②}^{NaOH、C_{2}H_{5}OH，△}$C（C6H10）

分析 A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，則A應(yīng)為烯烴，設(shè)分子式為CnH2n，則有14n=84，n=6，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫，說明結(jié)構(gòu)對稱，其結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為，則B為，在乙醇的堿性溶液中加熱時發(fā)生消去反應(yīng)，生成的C為，據(jù)此解答．

解答 解：A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，則A應(yīng)為烯烴，設(shè)分子式為CnH2n，則有14n=84，n=6，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫，說明結(jié)構(gòu)對稱，其結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為，則B為，在乙醇的堿性溶液中加熱時發(fā)生消去反應(yīng)，生成的C為，
（1）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；C為，化學(xué)名稱為：2，3-二甲基-1，3-丁二烯．
故答案為：；2，3-二甲基-1，3-丁二烯．

點評 本題考查有機物推斷與合成，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，確定A的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，注意官能團的性質(zhì)進行推斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四組儀器裝置的有關(guān)用法正確且能達到目的是（　�。�
A．甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強
B．乙裝置：用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液測氫氧化鈉溶液濃度
C．丙裝置：配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液
D．丁裝置：可在瓶中先裝滿水，氣體由②口入，收集NO氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．K2Cr2O7的溶液中存在的平衡體系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
B．硫代硫酸鈉與硫酸的離子方程式：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O
C．KI溶液中滴加稀硫酸、雙氧水：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O
D．用H2S沉淀硫酸銅中銅離子：S2-+Cu2+═CuS↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗裝置不能達到目的是（　�。�
A．裝置甲：用于吸收HCl氣體B．裝置乙：用于除去NO2中的NO
C．裝置丙：可驗證氨氣極易溶于水D．裝置丁：可形成噴泉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．過渡金屬的單質(zhì)及化合物很多有催化性能，氯化銅、氯化亞銅經(jīng)常用作有機合成催化劑．實驗室中用氯氣與粗銅（雜質(zhì)只有Fe）反應(yīng)，制備銅的氯化物的流程如下．

查閱資料：
氯化亞銅：白色微溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，受潮則易變藍棕色，在熱水中迅速水解生成氧化銅水合物而呈紅色．
氯化銅：從水溶液中結(jié)晶時，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到無水物．
（1）現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺、鐵夾省略）．

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→d、e→h、i→f、g→b．
②本套裝置有兩個儀器需要加熱，加熱的順序為先A后D，這樣做的目的是排出空氣，防止銅被氧氣氧化．
（2）分析流程：
①固體甲需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解；
②溶液甲可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號）c．
a．NaOH         b．NH3•H2O       c．CuO         d．CuSO4
③完成溶液乙到純凈CuCl2•2H2O晶體的系列操作步驟為：加少量鹽酸、蒸發(fā)濃縮、冷卻到26～42℃結(jié)晶、過量、洗滌、干燥．
（3）向溶液乙中加入適當(dāng)?shù)倪�原劑（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微熱得到CuCl沉淀，寫出向乙溶液加入N2H4（氧化產(chǎn)物為無毒氣體）的離子方程式：4Cu2++4Cl-+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuCl↓+N2↑+4H+．此反應(yīng)只能微熱的原因是微熱維持反應(yīng)發(fā)生，溫度過高生成氧化銅水合物．
（4）若開始取100g 含銅96%的粗銅與足量Cl2反應(yīng)，經(jīng)上述流程只制備CuCl2•2H2O，最終得到干燥產(chǎn)品277g，求制備CuCl2•2H2O的產(chǎn)率108%；（精確到1%）分析出現(xiàn)此情況的主要原因在調(diào)節(jié)溶液pH時，加入CuO反應(yīng)生成了CuCl2，使產(chǎn)品質(zhì)量增加．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．金屬鈉在實驗室通常保存在煤油中，切下一小塊鈉進行化學(xué)實驗，要用到的實驗用品有鑷子、小刀、玻璃片（或培養(yǎng)皿）、濾紙（或吸水紙），金屬鈉失火時，應(yīng)該用干沙土滅火．過氧化鈉與水反應(yīng)，Na2O2（填化學(xué)式）作還原劑，反應(yīng)后的溶液中加入酚酞的現(xiàn)象是先變紅后退色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．銅族元素包括Cu、Ag、Au，其單質(zhì)均為面心立方晶體．
（1）基態(tài)Au原子有1個未成對電子，Cu2+的電子排布式為[Ar]3d9 ，向Cu2+溶液中加入足量的氨水后，再加入無水乙醇，可析出一種配合物，其中N原子的雜化軌道類型為sp3雜化，該配合物的顏色為深藍色．
（2）Cu2O是一種共價型化合物，其立方晶胞內(nèi)：氧原子分別位于立方體的頂點和體心，則該晶胞中有4個銅原子，其中氧原子的配位數(shù)為4．
（3）釔鋇銅氧超導(dǎo)體的理想晶胞如圖所示，其化學(xué)式為：YBa2Cu3O7，該晶體中Y為+3，Ba為+2，銅為+2、+3，則銅元素中+2價銅的百分含量為$\frac{2}{3}$；Y的價電子排布式為4d15s2，則Y在周期表的位置：第5周期第ⅢB族，
（4）已知Ag的晶胞參數(shù)a=0.408nm，列式表示Ag單質(zhì)的密度$\frac{4×108}{{N}_{A}×（0.408×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必計算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
B．向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液：5ClO-+2Fe2++5H2O═4HClO+Cl-+2Fe（OH）3↓
C．向NH4HCO3稀溶液中滴加過量Ca（OH）2溶液：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O
D．向CuSO4溶液中滴加過量氨水：Cu2++2 NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2 NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖是邵分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是（　�。�
A．31d和33d屬于同種核素B．第一電離能d＞e，電負性d＜e
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞eD．a和b形成的化合物不可能含共價鍵

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