(6分).2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1 mol CO (g)氧化為1 mol CO2 (g)的ΔH =-283 kJ/mol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)圖中A點(diǎn)表示:____________________________________;E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(填“有”或“無(wú)”)影響。
(2)圖中ΔH = ________kJ/mol。
反應(yīng)物的總能量  無(wú)   -566
(1)根據(jù)圖像可知,A點(diǎn)表示反應(yīng)物的總能量。E是活化能,其大小不能一些反應(yīng)熱。
(2)由于1 mol CO (g)氧化為1 mol CO2 (g)的ΔH =-283 kJ/mol,所以2 mol CO (g)氧化為2 mol CO2 (g)的ΔH =-283 kJ/mol×2=-566kJ/mol。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6 kJ·mol-1
現(xiàn)有1g液態(tài)H2O,蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是(   )
A.2.44 kJB.4.88 kJC.44.0 kJD.88.0 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

已知:2Al (s)+O2(g)=== Al2O3(s)  △H=" -1" 644.3 kJ? mol-1
2Fe (s) +O2(g)=== Fe2O3(s)  △H=" -815.88" kJ? mol-1
試寫(xiě)出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

[2012·江門(mén)調(diào)研]下列熱化學(xué)方程式中,正確的是(    )
A.甲烷的燃燒熱為-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
B.含20.0g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.4 kJ·mol-1

D.已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)     ΔH=-701.0kJ/mol 
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)      ΔH=-181.6kJ/mol
則Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ΔH=-259.7 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知反應(yīng):①Al+Fe2O3Al2O3+Fe △H=a kJ/mol
②101kPa時(shí),2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221 kJ/mol
③稀溶液中,H(aq)+OH(aq)=H2O(1)△H=-57.3 kJ/mol
④紅磷的化學(xué)式為P,白磷的化學(xué)式為P4,已知:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-3093.2 kJ/mol     4P (s)+5O2(g)=P4O10(s)  △H=-2954.0 kJ/mol  下列結(jié)論正確的是
A.鋁熱反應(yīng)在高溫下才能發(fā)生,因此a>0
B.碳的燃燒熱等于110.5 kJ/mol
C.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出熱量小于57.3 kJ
D.由條件可知:紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng),所以等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

右圖是298K 時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述不正確的是
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), △H = -92kJ·mol-1
B.b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C.加入催化劑, 該化學(xué)反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱都改變
D.在溫度體積一定的條件下, 通入lmol N2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ, 若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ 則184>Q2 >2Q1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1>△H2的是
①C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1     C(s)+1/2O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)+O2(g)===SO2(g) △H1     S(g)+O2(g)===SO2(g)  △H2
③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H1   2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H1  CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2
A.只有①B.只有④
C.只有②③④D.只有①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列熱化學(xué)方程式正確的是(△H的絕對(duì)值均正確)(    )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=" -1367.0" kJ/mol(燃燒熱)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H= +57.3kJ/mol(中和熱)
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H= -269.8kJ/mol(反應(yīng)熱)
D.2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(6分)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題:

(1)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式____________                       
(2)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=_________,P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。   

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