【題目】下列敘述中不正確的是(已知Ksp(AgCl)＝4.0×10－10，Ksp(AgBr)＝4.9×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12)

A.0.lmol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)>c(HS－)＋c(S2－)

B.將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀質(zhì)量大于AgBr沉淀

C.向濃度均為1×10－3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol/LAgNO3溶液，CrO42－先形成沉淀

D.常溫下，pH＝4.75、濃度均為0.l mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)物料守恒，0.lmol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(HS－)＋c(S2－)+ c(H2S)，所以c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)>c(HS－)＋c(S2－)，故A正確；

B. AgCl的溶解度大于AgBr，將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，c(Cl－)大，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀質(zhì)量大于AgBr沉淀，故B正確；

C. 混合溶液生成氯化銀沉淀需要銀離子的濃度是 mol/L，生成氯化銀沉淀需要銀離子的濃度是 mol/L，所以Cl－先沉淀，故C錯(cuò)誤；

D. 常溫下，濃度均為0.l mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，pH＝4.75，說(shuō)明CH3COO－水解小于醋酸電離，所以c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)， 根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)= c(Na+)＋c(H＋)，所以c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A．2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。

（1）一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說(shuō)法中正確的是________(填字母)。

A．物質(zhì)A．B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n∶(3n－nx)

C．當(dāng)2v正(A)＝v逆(B)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

（2）K和x的關(guān)系滿(mǎn)足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡______(填字母)。

A．向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．不移動(dòng)

（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①由圖可知，反應(yīng)在t1．t3．t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2．t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時(shí)_______________________；t8時(shí)_________________________。

②t2時(shí)平衡向___________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

③若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫能的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高，無(wú)污染。目前工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH，反應(yīng)過(guò)程和能量的關(guān)系如圖所示：

（1）CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH______(填“>”“<”或“＝”)0。

（2）過(guò)程Ⅱ是加入催化劑后的反應(yīng)過(guò)程，則過(guò)程Ⅰ和Ⅱ的反應(yīng)熱________(填“相等”或“不相等”)，原因是____________________________________________________________________。

（3）已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

H2O(l)===H2O(g)　 ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

則H2(g)燃燒生成H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA

B.32.5gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.1NA

D.密閉容器中2molNO與lmolO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為2H2S(g)＋O2(g)＝S2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－632 kJ·mol－1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.電極a為電池的負(fù)極

B.電極b上的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C.若電路中通過(guò)2 mol電子，則電池內(nèi)部釋放632 kJ熱能

D.若有17 g H2S參與反應(yīng)，則會(huì)有1 mol H＋經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向容積均為0.5L的甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別如圖表所示：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.T1< T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.x＝2

C.若平衡后保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)

D.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷(As)原子序數(shù)為33，可以形成As2S3、As2O5、H3ASO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）砷在周期表中的位置為第___周期___族。

（2）工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。若反應(yīng)生成6mol單質(zhì)硫，則需要___molO2。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是___。

（3）已知：As(s)＋H2(g)＋2O2(g)＝H3ASO4(s) △H1

H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H2

2As(s)＋O2(g)＝As2O5(s) △H3

則反應(yīng)2H3AsO4(s)＝As2O5(s)＋3H2O(l)的△H＝___。

（4）298K時(shí)，將10mL3xmol·L－1Na3AsO3、10mL3xmol·L－1I2和10mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH-(aq)＝AsO43-(aq)＋2I-(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO43－)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是___(填標(biāo)號(hào))。

a.v(OH-)＝2v(AsO33-)

b.I2的濃度不再變化

c.不再變化

d.c(I－)＝ymol·L－1

②tm時(shí)，v正___v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③圖中m點(diǎn)和n點(diǎn)的逆反應(yīng)速率較大的是___。

④若平衡時(shí)溶液的c(H＋)＝10－14mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子發(fā)生電離，則溶液的pH=______________；可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____________。、

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH 均等于3 的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V( 鹽酸)________V(醋酸)(填“>”、“ <” 或“=”)。

（3）0.1mol/L 的某酸H2A 的pH=4，則H2A 的電離方程式為_________________。

（4）某溫度下，Kw=1×10-12，將0.02mol/L的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混和液的pH=____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】軟錳礦的主要成分MnO2，還含有Fe2O3、Al2O3、SiO2等，用軟錳礦漿吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫，制備高錳酸鉀的流程如圖所示：

已知：濾液A中的金屬陽(yáng)離子主要是Mn2+還含有少量的Fe2+、Al3+等，幾種離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如右表所示：

離子

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Fe2+

7.6

9.7

Fe3+

2.7

3.7

Al3+

3.8

4.7

Mn2+

8.3

9.8

根據(jù)上述流程，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出軟錳礦通入二氧化硫發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（2）濾渣A的成分是__，其中的化學(xué)鍵類(lèi)型是___。

（3）步驟②中加入MnO2的作用__。

（4）有同學(xué)認(rèn)為可以用碳酸錳（MnCO3）或氫氧化錳[Mn(OH)2]替代石灰乳，你是否同意此觀(guān)點(diǎn)___？簡(jiǎn)述理由___。

（5）濾液B中加入KMnO4時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。

（6）第⑦步用鎳片（鎳不參與反應(yīng)）和鐵板作電極，電解K2MnO4溶液可制備KMnO4。有關(guān)說(shuō)法正確的是__（填字母）

A.a與電源的負(fù)極相連

B.離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為MnO42--e-=MnO4-

D.陰極的電解產(chǎn)物為KOH

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同步練習(xí)冊(cè)答案