某課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應(yīng)情況,用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知:①SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液;②SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使之褪色(化學(xué)方程式為5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4)。

回答下列問題(注:E為止水夾,F(xiàn)為旋塞):
(1)檢查A裝置的氣密性的方法            。
(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為           
(3)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)蘸有NaOH溶液,
其作用是              。
(4)裝置B具有貯存氣體的作用。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞F并移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是               ,B中應(yīng)放置的液體是(填字母)           
A.水B.飽和NaHSO3溶液C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液
(5)該小組學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn):取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4 mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中沒有銅片剩余。往反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,獲得沉淀3.495 g;產(chǎn)生的氣體恰好使200ml 0.01mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液褪色,則實(shí)驗(yàn)中取用的硫酸的物質(zhì)的量為           。
(1)夾緊水夾E,關(guān)閉分液漏斗旋塞,往分液漏斗中加水,打開分液漏斗旋塞,若漏斗中水滴入部分后便停止,證明氣密性好。若水一直滴入,則氣密性不好。
(2)H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
(3)吸收尾氣中SO2,防止污染;
(4)瓶中液面下降,漏斗中液面上升; B
(5)0.02mol;

試題分析:(1)檢查A裝置的氣密性的方法是夾緊水夾E,關(guān)閉分液漏斗旋塞,往分液漏斗中加水,打開分液漏斗旋塞,若漏斗中水滴入部分后便停止,證明氣密性好。若水一直滴入,則氣密性不好。(2)在裝置A濃 與Cu發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式為H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O. (3)SO2是大氣污染物,如不處理,容易導(dǎo)致大氣污染。所以在裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)蘸有NaOH溶液,其作用是吸收尾氣中SO2,防止污染;(4)裝置B具有貯存氣體的作用。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞F并移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是瓶中液面下降,漏斗中液面上升至一定的高度。由于SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液; SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使之褪色,而且容易溶解在水中。所以B中應(yīng)放置的液體是飽和NaHSO3溶液。選項(xiàng)為B。根據(jù)S守恒可得n(H2SO4)=n(SO42-)+n(SO2)。n(SO42-)=3.495 g÷233g/mol=0.015mol;根據(jù)方程式5SO2+ 2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4可得n(SO2)= 5/2×n(KMnO4)= 5/2×0.2L×0.01mol/L=0.005mol.所以n(H2SO4)=0.02mol。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下:
4FeS2+11O2高溫2Fe2O3+8SO2          2SO2+O22SO3
SO3+H2O=H2SO4。
用黃鐵礦可以制取H2SO4,再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅燒含 FeS2 80.0% 的黃鐵礦 80.0 t,最終生產(chǎn)出 83.6 t (NH4)2SO4。已知 NH3的利用率為 92.6%,H2SO4的利用率為 95.0%,試求黃鐵礦制取H2SO4時(shí)的損失率。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)步驟:
①先連接如圖所示的裝置,檢查好氣密性,再加入試劑;
②加熱A試管,待B試管中品紅溶液退色后,熄滅酒精燈;
③將Cu絲向上抽動(dòng)離開液面。
請回答下列問題:
(1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。
(2)能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                           。
(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中,除了導(dǎo)管口有氣泡外,無其他明顯現(xiàn)象,若將其中的溶液分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入表中對應(yīng)的位置。
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化學(xué)式
 
 
 
寫出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式:                                  
(4)實(shí)驗(yàn)完畢后,先熄滅酒精燈,由于導(dǎo)管E的存在,試管B中的液體不會(huì)倒吸入試管A中,其原因是                                                        。
(5)實(shí)驗(yàn)完畢后,裝置中殘留的氣體有毒,不能打開導(dǎo)管上的膠塞。為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境,拆除裝置前,應(yīng)當(dāng)采取的操作是                                。
(6)將SO2氣體通入含有n mol Na2S的溶液中,充分反應(yīng)后,溶液中出現(xiàn)黃色渾濁,試分析該溶液最多能吸收SO2氣體        mol(不考慮溶解的SO2)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

濃硫酸具有以下A~F的性質(zhì):A酸性;B高沸點(diǎn)難揮發(fā);C吸水性;D脫水性;E強(qiáng)氧化性;F溶于水放出大量熱
(1)濃硫酸與銅共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。實(shí)驗(yàn)中往往有大量藍(lán)色固體析出,可見濃硫酸在該實(shí)驗(yàn)中表現(xiàn)的性質(zhì)有       。(濃硫酸性質(zhì)用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空,下同)
(2)實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng),也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng),但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制備CuSO4溶液。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為                     。硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是                       。
(3)在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片,常溫下就生成藍(lán)色溶液。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:             。與(2)中反應(yīng)比較,反應(yīng)條件不同的原因是                       。
(4)向蔗糖晶體中滴2~3滴水,再滴入適量的濃硫酸。發(fā)現(xiàn)加水處立即變黑,黑色區(qū)不斷擴(kuò)大,最后變成一塊疏松的焦炭,并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。寫出產(chǎn)生有刺激氣味氣體的化學(xué)方程式:                 。該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)有                   。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(  )
A.SO2和SO3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是強(qiáng)酸
B.將銅片放入濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化
C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3
D.富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

研究表明,SO2水溶液中存在著如下所示多個(gè)平衡,向該溶液中
A.滴加石蕊試液,先變紅后褪色
B.滴加品紅溶液,先褪色后變紅
C.通入硫化氫氣體,溶液pH先升高后降低
D.加入足量氯化鋇溶液,有白色沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

興趣小組探究SO2氣體還原Fe3、I2,他們使用的藥品和裝置如圖所示:

(1)SO2氣體還原Fe3的產(chǎn)物是________(填離子符號),參加反應(yīng)的SO2和Fe3的物質(zhì)的量之比是________。
(2)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是________。
A.Na2SO3溶液與HNO3          B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒      D.銅與熱濃H2SO4
(3)裝置C的作用是________________________________________________。
(4)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。
A.蒸發(fā)皿      B.石棉網(wǎng)    C.漏斗      D .燒杯
E.玻璃棒          F.坩堝
(5)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)中的溶液,分成三份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
方案①:往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。
方案②:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。
方案③:往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是________,原因是________________________________
(6)能表明I還原性弱于SO2的現(xiàn)象是________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某氧化變質(zhì)的亞硫酸鈉樣品,測得其中含氧量為a%,則含硫量為
A.1-a%     B.1-a%    c.(1-a%)     D.無法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)H2SO4的說法中正確的是
A.將過量的Zn投入一定量的濃H2SO4中,最終生成的氣體只有SO2
B.向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體
C.運(yùn)輸保存濃硫酸的槽罐車一旦泄露后應(yīng)立即用大量水沖洗
D.向5 mL 18 mol·L-1的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應(yīng),生成0.045 mol SO2

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同步練習(xí)冊答案