【題目】下列實驗操作的描述中，正確的是（ ）

A.從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶

B.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶

C.酒精燈不慎碰倒起火時可用水撲滅

D.各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量

【答案】B

【解析】

A．并不是所有藥品都不能放回原試劑瓶，例如用剩的鈉可放回原瓶，故A錯誤；

B．稀鹽酸能夠與碳酸鈣反應(yīng)，可以用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶，故B正確；

C．酒精和水互溶，用水撲滅會導(dǎo)致酒精的擴(kuò)散，造成火勢蔓延，無法滅火，可以使用濕抹布蓋滅，故C錯誤；

D．NaOH固體具有強(qiáng)腐蝕性，易潮解，應(yīng)放在燒杯中稱量，故D錯誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為“甲醇燃料電池”的工作原理示意圖，下列有關(guān)說法正確的是

A. 該燃料電池工作過程中電流方向從a極流向b極

B. 該燃料電池工作時電路中通過1mol電子，消耗的O2的體積為5.6L

C. Pt(a)電極的反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+

D. 該燃料電池工作時H+由b極室向a極室移動，電解質(zhì)溶液的PH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸鈉(，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11，在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓沖入CO2氣體，下列說法正確的是(溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分)

A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變

C．當(dāng)pH為5.0時，飲料中=0.16

D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)發(fā)生時，會產(chǎn)生棕黃色煙的是（ ）
A.金屬鈉在C12中燃燒
B.銅在氯氣中燃燒
C.氫氣在氯氣中燃燒
D.鈉在氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是(　　)

A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中增大

C. 在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）﹣c（B﹣）=9.9×10﹣8molL﹣1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為實現(xiàn)下列實驗?zāi)康模卤硖峁┑闹饕獌x器和所用試劑合理的是（　 �。�

選項

實驗?zāi)康?/span>

主要儀器

所用試劑

A

提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液

燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺

待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液

B

檢驗NH4Cl固體中的陽離子

試管、酒精燈

NH4Cl固體、紅色石蕊試紙、蒸餾水

C

實驗室制取CO2

試管、帶導(dǎo)管的橡膠塞

大理石、稀硫酸

D

測定FeSO4溶液的濃度

酸式滴定管、錐形瓶、

燒杯

0.100 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液、FeSO4溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物有獨特的性質(zhì)和用途。請回答下列問題。

（1）碳原子核外電子有_____種不同的運動狀態(tài)。碳原子的價電子在形成sp3雜化后，其軌道表達(dá)式為_____。

（2）寫出一種CO32-的等電子體微粒的化學(xué)式_______，其空間構(gòu)型為_______。

（3）有機(jī)物M()在一定條件下生成N()。

①沸點：M_____N （填“大于”或“小于”）。

②M中碳原子雜化類型為_____，不同雜化類型的碳原子數(shù)之比為_____。

③有機(jī)物N中除氫原子之外的其他原子的第一電離能由大到小的順序為_____。

（4）已知CaCO3的熱分解溫度為900℃，SrCO3的熱分解溫度為1172℃，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋CaCO3的熱分解溫度低于SrCO3的原因_____________。

（5）碳的一種同素異形體C60，又名足球烯，是一種高度堆成的球碳分子。立方烷（分子式：C8H8，）是比C60約早20年合成出的一種對稱性烴類分子，而如今已合成出一種立方烷與C60的復(fù)合型分子晶體，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中。則該復(fù)合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為______________。

（6）石墨是碳的一種同素異形體，它的一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如下圖：

①原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為：A(0，0，0)、B(0，1，1/2)。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______________。

②晶胞參數(shù)用以描述晶胞的大小和形狀。已知石墨晶胞底邊長為acm ，層間距為dcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨的密度為_____g·cm-3（寫出表達(dá)式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，下列敘述不正確的是

A. 原子半徑：Y>Z>W

B. Z的氧化物對應(yīng)的水化物酸性均比X的強(qiáng)

C. W、X、Z三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵

D. 單質(zhì)的熔點:Y>X>W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1

②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol-1

③C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol-1

④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol-1，

回答下列問題：

（1）H2的燃燒熱為____________；C的燃燒熱為____________。

（2）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為____________。

（3）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________________。

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同步練習(xí)冊答案