Question

在標準狀況下，把1體積Cl₂、5體積O₂跟11體積H₂混合，這三種氣體的物質(zhì)的量之比是

 

，質(zhì)量比是

 

，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是

 

；如果在密閉容器中將混合氣體用電火花引燃后，恰好完全反應，所得鹽酸（ρ=1.143g/cm³）的物質(zhì)的量濃度是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：

分析：相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)m=nM計算質(zhì)量之比，根據(jù)

.

M

=

m總

n總

計算平均摩爾質(zhì)量，進而確定平均相對分子質(zhì)量；恰好反應得到鹽酸，計算溶液質(zhì)量分數(shù)，再根據(jù)c=

1000ρω

M

計算所得鹽酸物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故1體積Cl₂、5體積O₂跟11體積H₂混合，三種氣體的物質(zhì)的量之比是1：5：11，質(zhì)量之比為1×71：5×32：11×2=71：160：22，平均相對分子質(zhì)量為

71+160+22

1+5+11

=14.9，用電火花引燃后，恰好完全反應，得到HCl與水的物質(zhì)的量之比為2：10，所得溶液中HCl質(zhì)量分數(shù)為

2×36.5

2×36.5+10×18

×100%，故所得鹽酸物質(zhì)的量濃度為

1000×1.143× 73 253

36.5

mol/L=9.04mol/L，
故答案為：1：15：11；71：160：22；14.9；9.04mol/L．

點評：本題考查混合物計算、物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的之間的關(guān)系．