【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是:①溫度 ②壓強 ③催化劑 ④濃度 ⑤反應(yīng)物本身的性質(zhì)( 。
A.①②③④⑤
B.⑤
C.①④
D.①②③④
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A. 18 g水中所含的電子數(shù)為10NA
B. 與足量氯氣充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C. 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含0.6NA個Na+
D. 11.2 L氮氣中含NA個氮原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A,B,C,D,E,F(xiàn)是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A,E在元素周期表中的相對位置如圖,A與氧元素能形成兩種無色氣體,C是地殼中含量最多的元素,D是地殼中含量最多的金屬元素.
A | ||
E |
(1)C在元素周期表中的位置為 , 其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 .
(2)AE2的分子式為 .
(3)C,E,F(xiàn)的單質(zhì)沸點最低的是(填化學(xué)式).
(4)C,D,E,F(xiàn)的離子半徑由大到小的順序是(填離子符號).
(5)實驗室制取F2氣體的離子方程式為
(6)在微電子工業(yè)中,B的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為 .
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【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子可能是( )
A. H+、Al3+、Fe3+、 NH4+ B. Na+、Mg2+、Al3+ 、H+
C. H+、Ba2+、Al3+ 、 K+ D. H+、Mg2+、Al3+ 、NH4+
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【題目】從松樹中分離出的松柏醇其結(jié)構(gòu)簡式為: 它既不溶于水,也不溶于NaHCO3溶液.能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的H2和HBr的最大用量分別是( )
A.1 mol,2 mol
B.4 mol,1 mol
C.4 mol,4 mol
D.4 mol,2 mol
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【題目】根據(jù)下圖所示的信息,判斷下列敘述不正確的是
A.1 mol H2的共價鍵形成放出436 kJ能量
B.氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時吸收能量
C.1 mol H2(g)跟mol O2(g)反應(yīng)生成1 mol H2O(g)釋放能量245 kJ
D.1 mol H2(g)與mol O2(g)的總能量大于1 mol H2O(g)的能量
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【題目】已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O2(g) 2CO(g)、2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷,下列說法不正確的是(其他條件相同)
A. 12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
B. 56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量
C. 12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量
D. 將一定質(zhì)量的C燃燒,生成CO2比生成CO時放出的熱量多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10 , Ksp(AgI)=1.5×10﹣16 , Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10﹣12 , 則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小順序正確的是( )
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4
B.AgCl>Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI
D.Ag2CrO4>AgI>AgCl
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