Question

1．鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，下列判斷正確的是（　�。�

• A． K閉合時(shí)，c電極反應(yīng)式：PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-
• B． 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，I中消耗的H₂SO₄為0.2 mol
• C． K閉合時(shí)，II中SO₄^2-向c電極遷移
• D． K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為電源，d電極為正極

Answer 1

分析 K閉合時(shí)，Ⅰ池是原電池，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則b為負(fù)極，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則a為正極；Ⅱ池為電解池，d與原電池的正極相連，為陽(yáng)極；陽(yáng)極上硫酸鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，c為陰極，陰極上PbSO₄得電子生成Pb；K閉合一段時(shí)間后，在Ⅱ中d上生成PbO₂，c為Pb，則形成原電池時(shí)，PbO₂作正極，據(jù)此分析．

解答 解：K閉合時(shí)，Ⅰ池是原電池，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則b為負(fù)極，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則a為正極；Ⅱ池為電解池，d與原電池的正極相連，為陽(yáng)極；陽(yáng)極上硫酸鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，c為陰極，陰極上PbSO₄得電子生成Pb；K閉合一段時(shí)間后，在Ⅱ中d上生成PbO₂，c為Pb，則形成原電池時(shí)，PbO₂作正極，
A．K閉合時(shí)，c為陰極，陰極上PbSO₄得電子生成Pb，則c電極反應(yīng)式：PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，由電池反應(yīng)Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O可知，I中消耗的H₂SO₄為0.4 mol，故B錯(cuò)誤；
C．K閉合時(shí)，II中SO₄^2-向陽(yáng)極移動(dòng)，即向d電極遷移，故C錯(cuò)誤；
D．K閉合一段時(shí)間后，在Ⅱ中d上生成PbO₂，c為Pb，則形成原電池時(shí)，Pb為負(fù)極，PbO₂作正極，即d為正極，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理的分析應(yīng)用，主要是電極反應(yīng)書寫，充電過程中電極的判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基本原理的應(yīng)用能力．