【題目】石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子烴,它們是常見的有機化工原料。下圖是以丙烯為原料合成有機物I的流程。

已知:

i.Claisen酯縮合:

ii. (②比①反應快)

iii.,(R、R'代表烴基)

回答下列問題:

(1)C的名稱為_____________。Ⅰ中所含官能團的名稱為______________________。

(2)B→C的反應類型是_______________。F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

(3)D→E的化學方程式為___________________________

(4)由F到H過程中增加一步先生成G再生成H的目的是__________________________。

(5)化合物K與E互為同分異構(gòu)體,已知1molK能與2mol金屬鈉反應,則K可能的鏈狀穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有_______種(兩個一OH連在同一個碳上不穩(wěn)定:一OH連在不飽和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩(wěn)定),其中核磁共振氫譜有三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(任寫一種)

(6)完成下列以苯乙烯為原料,制備的合成路線(其他試劑任選) _____________。

【答案】1-丙醇(正丙醇) (酮)羰基、羥基 取代反應 CH3CH2COOH+CH3OHCH3CH2COOCH3+H2O 保護酮羰基 3

【解析】

丙烯在雙氧水作用下與溴化氫發(fā)生加成生成B1-溴丙烷;根據(jù)D與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成E可知,D為丙酸,則C1-丙醇;根據(jù)Claisen酯縮合: ,E發(fā)生酯縮合生成F,結(jié)合F的分子式可知,F,根據(jù)GI的結(jié)構(gòu)簡式,結(jié)合反應流程可推出H,據(jù)此分析。

丙烯在雙氧水作用下與溴化氫發(fā)生加成生成B1-溴丙烷;根據(jù)D與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成E可知,D為丙酸,則C1-丙醇;根據(jù)Claisen酯縮合: E發(fā)生酯縮合生成F,結(jié)合F的分子式可知,F,根據(jù)GI的結(jié)構(gòu)簡式,結(jié)合反應流程可推出H。

(1)C的名稱為1-丙醇(正丙醇);Ⅰ為,所含官能團的名稱為(酮)羰基、羥基;

(2)B→C是1-溴丙烷在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(或取代反應)生成1-丙醇,反應類型是取代反應;F的結(jié)構(gòu)簡式為;

(3)D→E是丙酸與甲醇發(fā)生酯化反應生成丙酸甲酯和水,反應的化學方程式為;

(4)由F到H過程中增加一步先生成G再生成H的目的是保護酮羰基;

(5)化合物K與E互為同分異構(gòu)體,已知1molK能與2mol金屬鈉反應則應該含有兩個羥基,則K可能的鏈狀穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有、、CH2=CHCH(OH)CH2OH共3種(兩個一OH連在同一個碳上不穩(wěn)定:一OH連在不飽和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩(wěn)定),其中核磁共振氫譜有三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為;

(6)苯乙烯與溴化氫發(fā)生加成反應生成在氫氧化鈉溶液中加熱生成,氧化得到與CH3MgBr反應生成,在氯化銨溶液中反應生成,合成路線如下:

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A是一種紅棕色金屬氧化物,B、D是金屬單質(zhì),J是一種難溶于水的白色化合物,受熱后容易發(fā)生分解。

(1)寫出下列物質(zhì)的名稱或化學式:

A(名稱):_________E(名稱):_________J(化學式):_________G(化學式):_________

(2)按要求寫方程式:

D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式:________________________________________________;

F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學方程式:________________________________________;

電解C可以得到單質(zhì)B,試寫出B生成I的離子方程式:_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫化鈉是重要的化工原料,大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備,原理為:Na2SO42CNa2S2CO2。其主要流程如下:

(1) 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是________________________________________________________________________。

(2) 已知:I22S2O32===2IS4O62。所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品的成分,進行下列實驗,步驟如下:

a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后,過濾,向濾液中滴入23滴淀粉溶液,用0.050 00 mol·L1 I2溶液滴定至終點,用去5.00 mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入50.00 mL 0.050 00 mol·L1I2溶液,并滴入23滴淀粉溶液,振蕩。用標準Na2S2O3溶液滴定多余的I2,用去15.00 mL 0.100 0 mol·L1 Na2S2O3溶液。

步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為____________。

判斷步驟c中滴定終點的方法為______________。

計算試樣中Na2S·9H2ONa2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù),寫出計算過程__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是(

A. 1表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則等物質(zhì)的量濃度的NaANaB混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

B. 2中在b點對應溫度下,將pH2H2SO4溶液與pH12NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性

C. 0.0100 mol/L硝酸銀標準溶液,滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl、BrI的混合溶液,由圖3曲線,可確定首先沉淀的是Cl

D. 4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡后,減小NH3濃度時速率的變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列問題:

  族

周期  

A

A

A

A

A

A

A

0

⑴①元素的名稱:_______,⑧元素的符號:_______;

⑵在這些元素中,最活潑的金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____,最活潑的非金屬元素是____(填元素符號,下同),____是最不活潑的元素;

⑶這些元素的最高價氧化物對應水化物中,______(填化學式,下同)酸性最強,________堿性最強;能形成兩性氫氧化物的元素是____(填元素符號);

⑷在⑤到的元素中,_______(填元素符號)原子半徑最。

⑸⑤和⑦兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式:__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)C1O2的工藝主要包括:①粗鹽精制;②電解微酸性NaC1溶液;③C1O2的制取。工藝流程如圖:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

1)粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的試劑X,選出試劑X所代表的試劑,按滴加順序依次為是__(填化學式)

2)上述過程中,將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成C1O2。電解時生成的氣體B___:電解時陽極反應式為__。反應Ⅲ的化學方程式為___。

3ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了以下實驗:

步驟1:準確量取ClO2溶液10.00mL,稀釋成100mL試樣。

步驟2:量取V1mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30分鐘。(已知ClO2+I+H+ I2+Cl+H2O未配平)

步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①準確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是__。

②上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是___

③若實驗中使用的Na2S2O3標準溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì),則實驗結(jié)果__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

④根據(jù)上述步驟可計算出原C1O2溶液的濃度為__mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示為800℃時A、BC三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(

A.發(fā)生的反應可表示為2A(g)2B(g)C(g)

B.開始時,正、逆反應同時開始

C.2min內(nèi)A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1

D.2min時,A、B、C的濃度之比為231

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,0.3molX(g)Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應:X(g)+3Y(g) 2Z(g), ΔH=-aKJ/mol,下列說法正確的是

A. 反應一段時間后,XY的物質(zhì)的量之比仍為1:1

B. 達到平衡時,且反應放出0.1aKJ的熱量

C. 達到平衡后,若向平衡體系中充入西游氣體,Z的正反應速率將不發(fā)生變化

D. X的體積分數(shù)保持不變,說明反應已達到平衡

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BCD、E、F為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中半徑最小的元素,B的基態(tài)原子2p軌道上未成對電子數(shù)是C3倍;D的基態(tài)原子含13種運動狀態(tài)不同的電子;EA位于同一主族;F23d軌道中有9個電子。(答題時用字母對應的元素符號表示)

⑴元素A、B、C的電負性由大到小的順序為______

F的基態(tài)原子價層電子排布式為______。

BC3的空間構(gòu)型為______,與BC3互為等電子體的一種陰離子的化學式為______。

⑷一種化合物X的晶體結(jié)構(gòu)如圖,X的化學式為______ (圖中E+,DC)



⑸化合物ACEC中熔點更高的是_________,原因是________。

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