【題目】t℃時,Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。 又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說法正確的是( )

A.t℃時,Ag2CrO4Ksp為1×10-8

B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)

C.t℃時,Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時Ag2CrO4Ksp相等

D.t℃時,將0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中,CrO42-先沉淀

【答案】C

【解析】

試題分析:AAg2CrO4Ksp=c2(Ag+)·c(CrO42-),從上圖可以看出當(dāng)c(CrO42-)=1×10-5mol/L時,c(Ag+)=10-3mol/L,所以Ag2CrO4Ksp=10-11A錯誤;B在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,得到的還是Ag2CrO4的飽和溶液,點(diǎn)任然在曲線上, B錯誤;CKsp是一個只與溫度有關(guān)的常數(shù),溫度不變時Ksp不變,C正確;DKsp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)=10-11,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,將0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中,開始生成Ag2CrO4時溶液中銀離子的濃度為c(Ag+)=,開始生成AgCl沉淀時溶液中銀離子的濃度c(Ag+)=,Cl-開始沉淀時需要的銀離子的濃度小些,所以Cl-先沉淀,D錯誤,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素 W、XY、Z 在元素周期表中的位置如右圖所示。其中 Z 的單質(zhì)是一種重要半導(dǎo)體材料,廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個領(lǐng)域。

1W 在元素周期表中的位置是____________。

2WX、氫元素形成的三原子分子的電子式____________。

3)下列選項中,能證明元素非金屬性X強(qiáng)于W的是____________。

A.相對原子質(zhì)量:X>W

B.最低化合價:X>W

C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:X>W

D.最高價氧化物的水化物酸性:X>W

4)元素周期表中與 Z 同周期的某金屬元素形成的單質(zhì) A,可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化:

其中化合物D是一種白色沉淀,則 B 中溶質(zhì)的化學(xué)式為____________;

BC也可直接轉(zhuǎn)化生成 D 寫出對應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電能,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li+2OH,下列說法不正確的是

A. 放電時,Li透過固體電解質(zhì)向Cu極移動

B. 放電時,正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e==4OH

C. 通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個反應(yīng)過程中,氧化劑為O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料,可制備多種化工產(chǎn)品。

()制備苯乙烯(原理如反應(yīng)I所示):

1工業(yè)上,在恒壓設(shè)備中進(jìn)行反應(yīng)I時,常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。用化學(xué)平衡理論解釋通入水蒸氣的原因為 。

2從體系自由能變化的角度分析,反應(yīng)I____(高溫低溫)下有利于其自發(fā)進(jìn)行。

()制備α-氯乙基苯(原理如反應(yīng)II所示):

3T℃時,向10 L恒容密閉容器中充2mol乙苯(g)2 mol Cl2(g)發(fā)生反應(yīng),5 min時達(dá)到平衡,乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HC1的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖l所示:

①0—5 min內(nèi),以HC1表示的該反應(yīng)速率v(HCl)=____

②T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____ 。

③6 min時,改變的外界條件為________。

④10 min時,保持其他條件不變,再向容器中充1mol乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯 和l mol HCl,12 min時達(dá)到新平衡。在圖2中畫出10-12 min,Cl2HCl的濃度變化曲線(曲線上標(biāo)明Cl2HCl)0—5 min0—12 min時間段,Cl2的轉(zhuǎn)化率分別用α1、α2 表示,則αl α2(“>”、“<”“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化氫被稱為綠色氧化劑,它的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知該分子H-O-O鍵角都是97°。下列有關(guān)H2O2的說法正確的是

A.過氧化氫分子中存在離子鍵、共價鍵

B.1.00mol H2O2中,核外電子總數(shù)為10×6.02×1023

C.過氧化氫既有氧化性又有還原性

D.3.4g過氧化氫中含有6.02×1022個原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(Cr)位于第四周期B族,主要化合價:+2、+3、+6,單質(zhì)硬度大,耐腐蝕,是重要的合金材料。

(1)基態(tài)鉻原子的價電子排布圖:____________________,CrO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,據(jù)此可判斷CrO2Cl2晶體類型是________,溶劑CCl4、CS2中的碳原子雜化類型分別是___________、_____________。

(2)CrCl3·6H2O實(shí)際上是配合物,配位數(shù)為6,其固體有三種顏色,其中一種淺綠色固體與足量硝酸銀反應(yīng)時,1 mol 固體可生成2 mol氯化銀沉淀。

則這種淺綠色固體中陽離子的化學(xué)式:_____________。

(3)某鑭(La)鉻(Cr)型復(fù)合氧化物具有巨磁電阻效應(yīng),晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示

則其化學(xué)式為_________。

工業(yè)上用共沉淀法制備該晶體,以硝酸鉻、硝酸鑭[La(NO33]等金屬硝酸鹽為原料,以濃氨水為沉淀劑。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

NH3空間構(gòu)型為________。

該晶體中距離氧原子最近的鑭原子有________個;若最近的氧原子核間距為a pm,組成物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為b g·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶體密度的表達(dá)式為____________g·cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題,某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗:

Ⅰ.H2O2的分解反應(yīng)為研究對象,實(shí)驗方案與數(shù)據(jù)記錄如下表,t表示收集a mL O2所需的時間。

序號

反應(yīng)

溫度/

c(H2O2)/

mol·L1

V(H2O2)

/mL

m(MnO2)

/g

t/min

1

20

2

10

0

t1

2

20

2

10

0.1

t2

3

20

4

10

0.1

t3

4

40

2

10

0.1

t4

1設(shè)計實(shí)驗2和實(shí)驗3的目的是研究____________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

2為研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可以將實(shí)驗________和實(shí)驗________作對比(填序號)

3將實(shí)驗1和實(shí)驗2作對比,t1________t2(、”)。

Ⅱ.KIFeCl3反應(yīng)為例(2Fe32I2Fe2I2)設(shè)計實(shí)驗,探究此反應(yīng)存在一定的限度?蛇x試劑:

①0.1 mol·L1 KI溶液 ②0.1 mol·L1 FeCl3溶液 ③0.1 mol·L1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L1 鹽酸 ⑤0.1 mol·L1 KSCN溶液 ⑥CCl4

實(shí)驗步驟:15 mL 0.1 mol·L1 KI溶液,再滴加幾滴0.1 mol·L1 FeCl3溶液

2充分反應(yīng)后,將溶液分成三份;

3取其中一份,加試劑,振蕩,CCl4層顯紫色,說明反應(yīng)生成碘;

4另取一份,加試劑________(填序號),現(xiàn)象______________,說明此反應(yīng)存在一定的限度。

Ⅲ.N2O4可分解為NO2。在100 mL密閉容器中投入0.01 mol N2O4,利用現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗技術(shù)跟蹤測量c(NO2)。c(NO2)隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如下圖所示。

1反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有______________,其中N2O4的物質(zhì)的量為________mol。

2c(NO2)隨時間變化的曲線表明,實(shí)驗測得的化學(xué)反應(yīng)速率在逐漸減小,最后________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對由某均勻混合的NaHCO3和KHCO3樣品進(jìn)行實(shí)驗,測得實(shí)驗如下圖所示

已知:所測氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況

鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等,且體積均是50mL;試計算:

(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度 mol·L-1。

(2)混合物樣品中,NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素,B原子的最外層電子數(shù)等于該元素最低化合價的絕對值,CD能形成D2CD2C2兩種化合物,而D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素,E的負(fù)一價離子與CA形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。

1A、CD形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為___________________;

2已知:E-E→2E;H=+a kJmol-1

2A→A-AH=-b kJmol-1

E+A→A-E;H=-c kJmol-1(“”表示形成共價鍵所提供的電子)

寫出298K時,A2E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________

3在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應(yīng):2A2(g)+BC(g)X(g);H=-d Jmol-1(d0XA、BC三種元素組成的一種化合物).初始投料與各容器達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗

初始投料

2mol A2、1mol BC

1mol X

4mol A22mol BC

平衡時n(X)

0.5mol

n2

n3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強(qiáng)

P1

P2

P3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為_____;

三個容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是_____(填序號)

Aα12=1 Bα3α1 Cn2n31.0mol DP32P1=2P2 EQ1+Q2=d FQ3=2Q1

4在其他條件不變的情況下,將甲容器的體系體積壓縮到1L,若在第8min達(dá)到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為65.5%,請在下圖中畫出第5min到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

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