【題目】某亞硝酸鈉生產(chǎn)廠采用硝酸為原料,其生產(chǎn)原理是NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O。工藝流程如下
(1)分解塔中填有大量的瓷環(huán),其目的是:_____________________________。
(2)按一定計(jì)量比在反應(yīng)塔中通SO2和噴入硝酸,若反應(yīng)后生成的NO與NO2物質(zhì)的量之比恰好1∶1,則分解塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ____________________________。試從產(chǎn)物產(chǎn)率的角度分析該反應(yīng)中硝酸的濃度不宜過(guò)大或過(guò)小的原因是_____________________________________,若硝酸濃度過(guò)高,吸收塔中可能發(fā)生的副反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(3)通入一定量的N2的目的是: ___________________________________。
(4)吸收塔中尾氣如何再利用:_______________________________________。
【答案】 增大接觸面,使兩者充分接觸反應(yīng),提高原料利用率 2HNO3+2SO2+H2O=NO+NO2+2H2SO4 硝酸濃度過(guò)大,主要還原生成NO2,導(dǎo)致亞硝酸鈉產(chǎn)率降低;若硝酸濃度過(guò)低,分解塔中出來(lái)的主要是NO,亞硝酸鈉產(chǎn)率也低 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 稀釋氣體,提高吸收率 通入適量的O2,再進(jìn)入吸收塔,循環(huán)吸收
【解析】根據(jù)工藝流程可知:將SO2通入7~10mol/L的HNO3溶液中后,有H2SO4生成,可知SO2在反應(yīng)中做還原劑被氧化,HNO3被還原為NO與NO2;將生成的混合物冷卻后,向NO與NO2的混合氣體中通入氮?dú)夂笤谖账斜?/span>7~10mol/L的氫氧化鈉溶液吸收,通入的氮?dú)饪梢允?/span>NO和NO2混合氣體被稀釋,能被氫氧化鈉充分吸收,發(fā)生反應(yīng):NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O,得到主產(chǎn)物NaNO2;如果硝酸的濃度控制得當(dāng),得到的NO和NO2比例是1:1,則將會(huì)被氫氧化鈉溶液完全吸收,但如果硝酸的濃度過(guò)高,則會(huì)導(dǎo)致所得的混合氣體中NO2的含量過(guò)高而過(guò)量,此時(shí)會(huì)在尾氣中會(huì)有過(guò)量的NO2,而如果硝酸的濃度偏低,則會(huì)導(dǎo)致所得的混合氣體中NO的含量過(guò)高而過(guò)量,所得的尾氣中會(huì)有NO,但無(wú)論是哪種情況,都可以通入適量的O2,再進(jìn)入吸收塔,循環(huán)吸收來(lái)進(jìn)行尾氣處理。
(1)分解塔中填有大量的瓷環(huán),其目的是增大接觸面,使兩者充分接觸反應(yīng),提高原料利用率,故答案為:增大接觸面,使兩者充分接觸反應(yīng),提高原料利用率;
(2)HNO3被還原后生成的NO與NO2物質(zhì)的量之比恰好是1:1,即2molHNO3被還原時(shí)氮元素得4mol電子,能將2molSO2氧化為2molH2SO4,故化學(xué)方程式為:2HNO3+2SO2+H2O═NO+NO2+2H2SO4;濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2,稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO,故當(dāng)硝酸濃度過(guò)大,主要還原生成NO2,導(dǎo)致亞硝酸鈉產(chǎn)率降低;若硝酸濃度過(guò)低,分解塔中出來(lái)的主要是NO,亞硝酸鈉產(chǎn)率也低;當(dāng)硝酸過(guò)濃時(shí),生成的二氧化氮過(guò)多,還可能發(fā)生NO2與氫氧化鈉的反應(yīng):2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O,故答案為:2HNO3+2SO2+H2O═NO+NO2+2H2SO4;硝酸濃度過(guò)大,主要還原生成NO2,導(dǎo)致亞硝酸鈉產(chǎn)率降低;若硝酸濃度過(guò)低,分解塔中出來(lái)的主要是NO,亞硝酸鈉產(chǎn)率也低;2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O;
(3)通入一定量的N2可以稀釋氣體,提高氣體的吸收率,故答案為:稀釋氣體,提高吸收率;
(4)吸收塔中尾氣的成分主要是NO和NO2,故可以通入適量的O2,再進(jìn)入吸收塔,循環(huán)吸收,故答案為:通入適量的O2,再進(jìn)入吸收塔,循環(huán)吸收。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某純天然食用香料X是一種從植物中提取的芳香族化合物,由香料X合成有機(jī)物H的路線如圖所示:
已知:①A的核磁共振氫譜顯示有6組峰;②H為酯類物質(zhì),結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán); ③G的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,檢驗(yàn)A中非含氧官能團(tuán)所用的試劑為______。
(2)②的反應(yīng)類型為______。反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______
(3)F中所含官能團(tuán)的名稱為______,其同分異構(gòu)體中,遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),其苯環(huán)上一氯代物只有一種,符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目為______種,寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______。
(4)設(shè)計(jì)一條以G為起始原料合成乙二醛的路線,無(wú)機(jī)物任選,注明反應(yīng)條件。示例如下:
___________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究二氧化硫的漂白性和還原性。
(1)漂白性
甲同學(xué)用如圖所示裝置(氣密性良好)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到如下現(xiàn)象:Ⅰ中紅色褪去,Ⅱ中無(wú)變化。
①甲同學(xué)作對(duì)照實(shí)驗(yàn)的目的是_________________________________________。
②足量堿石灰的作用是_____________________________________________。
甲同學(xué)由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_________________________________________。
(2)還原性
乙同學(xué)將SO2通入FeCl3溶液中,使其充分反應(yīng)。
①SO2與FeCl3反應(yīng)的離子方程式是____________________,檢驗(yàn)該反應(yīng)所得含氧酸根離子的方法是___________________________________________________________。
②實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色,靜置一段時(shí)間,變?yōu)闇\綠色。資料顯示:紅棕色為FeSO3 (墨綠色難溶物)與FeCl3 溶液形成的混合色。 則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是_________________________________________________________。
乙同學(xué)得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是二氧化硫可還原三氯化鐵。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法中正確的是
A.通常狀況下乙酸是有刺激性氣味的液體
B.乙酸分子中4個(gè)氫原子均在同一平面上
C.乙酸在常溫下能發(fā)生酯化反應(yīng)
D.乙酸酸性較弱,不能使石蕊試液變紅
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a、b分成甲、乙兩室;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在乙室中充入0.6mol HCl,甲室中充入NH3、H2的混合氣體,靜止時(shí)活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g。
(1)甲室中氣體的物質(zhì)的量為__________mol。
(2)甲室中NH3,H2的物質(zhì)的量之比為____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量。經(jīng)測(cè)定,加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。
(1)寫(xiě)出下列線段內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,DC段________。
(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為____。
(3)圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入____ mol NaOH時(shí),Al3+已經(jīng)________,Mg2+已經(jīng)______________。
(4)圖中線段OA∶AB=____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A. 98.3%的硫酸加入到稀氫氧化鋇溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
B. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO
C. 淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán):4I-+O2+4H+===2I2+2H2O
D. Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO3+6H++2MnO===5SO+2Mn2++3H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),某溶液中,由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1,則該溶液的pH可能是( )
A.12B.7C.6D.2
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com