【題目】已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q1反應(yīng)歷程的能量變化如曲線I，說(shuō)法正確的是（ ）

A.1molN≡N鍵能與3molH﹣H鍵能之和大于6molN﹣H鍵能，所以反應(yīng)為放熱
B.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）+Q2反應(yīng)歷程的能量變化如曲線Ⅱ，則Q2＞Q1
C.選擇合適的催化劑，可以降低反應(yīng)所需溫度，Q1值也相應(yīng)減少
D.2mol氨氣的能量高于1mol氮?dú)夂?mol氫氣的能量之和，所以反應(yīng)需要高溫

【答案】B
【解析】解：A、化學(xué)反應(yīng)的焓變等于舊鍵斷裂吸收的能量和新鍵生成釋放的能量之差，1molN≡N鍵能與3molH﹣H鍵能之和小于6molN﹣H鍵能，所以反應(yīng)為放熱，故A錯(cuò)誤；
B、氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡姆磻?yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量差值越大，則反應(yīng)放出的熱量越大，則Q2＞Q1 ， 故B正確；
C、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不會(huì)引起熱效應(yīng)的改變，擇合適的催化劑，不但不能降低反應(yīng)所需溫度，Q1值也不會(huì)改變，故C錯(cuò)誤；
D、氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡姆磻?yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量大于產(chǎn)物的能量，即2mol氨氣的能量低于1mol氮?dú)夂?mol氫氣的能量之和，故D錯(cuò)誤．
故選B．
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用反應(yīng)熱和焓變，掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱即可以解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)能用同一原理解釋的是

A．Cl2與Fe、Cu反應(yīng)均生成高價(jià)氯化物 B．NH4HCO3晶體、固體I2受熱均能變成氣體

C．SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色 D．ClO與 Fe2+、H+均不能大量共存

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【題目】使用哪組試劑可鑒別在不同試劑瓶?jī)?nèi)的1—己烯、甲苯和丙醛（ ）
A.KMnO4酸性溶液和溴的CCl4溶液。
B.銀氨溶液和溴的CCl4溶液。
C.FeCl3溶液和銀氨溶液。
D.銀氨溶液和KMnO4酸性溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可以加快鐵的腐蝕
B.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，則X極附近溶液變黃色
C.若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，保護(hù)鐵電極則為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D.若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，則X電極的反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O→4OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體堿石灰干燥的是（　�。�
A.SO2
B.NH3
C.Cl2
D.H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于S、SO2、H2SO4的敘述中，正確的是

A．硫是一種易溶于水的黃色晶體 B．SO2溶于水生成H2SO4

C．用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣 D．濃H2SO4不穩(wěn)定，光照易分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.醫(yī)用酒精是利用了乙醇使蛋白質(zhì)變性來(lái)殺菌消毒.

B.空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中計(jì)入污染指數(shù)的項(xiàng)目為SO2、NOx、CO2

C.雙氧水、高錳酸鉀溶液消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同

D.鍋爐水垢中含有的CaSO4可先用飽和碳酸鈉溶液浸泡,然后用鹽酸除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氣體所用試劑的組合中不合理的是(　　)
A.制Cl2：MnO2、濃鹽酸
B.制NH3：濃氨水、生石灰
C.制NO：稀硝酸、Cu
D.制CO2：稀硫酸、CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)科學(xué)家制得一種藍(lán)色鎢的氧化物（WOa），其中鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.7985．
（1）a=（保留2位小數(shù)）．
（2）WOa中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢．則藍(lán)色鎢的氧化物中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)之比為 ． 將鐵錳的鎢酸鹽[（Fe，Mn）WO4]堿熔，發(fā)生如下反應(yīng)（設(shè)空氣中N2、O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0，.8和0.2）：4FeWO4+4Na2CO3+O2 4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2 ①
2MnWO4+2Na2CO3+O2 2Na2WO4+2MnO2+2CO2 ②
（3）根據(jù)反應(yīng)①，若反應(yīng)前空氣為100L，反應(yīng)后氣體為160L（氣體體積在同溫同壓下測(cè)定），則反應(yīng)后所得氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為 ．
（4）某工廠投料550mol Na2CO3制備Na2WO4 ， 每反應(yīng)1mol O2時(shí)，氣體就增加1.5mol，則生成物中Fe2O3與MnO2的物質(zhì)的量之比為；若反應(yīng)后氣體增加300mol，制得Na2WO4mol．
（5）由Na2WO4制備W的第一步反應(yīng)為：Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl．往1L密度為1，.190g/cm3的37%的濃鹽酸加入6.030mol Na2WO4 ， 恰好完全反應(yīng)．將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾后，溶液中溶質(zhì)只有NaCl，求該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（25℃時(shí)NaCl的溶解度為36.0g/100g水）：

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