Ⅰ(1)給下列有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名

(2)

(3)以上兩種物質(zhì)的關(guān)系是
 
 (填“同系物”或“同分異構(gòu)體”)
Ⅱ甲烷的氯代產(chǎn)物是重要的化工原料、有機(jī)溶劑.
(4)已知常溫常壓下生成1mol一氯甲烷放出熱量100kJ/mol,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 

(5)一氯甲烷繼續(xù)取代直到生成四氯化碳,每一步都是放熱反應(yīng),因此工廠常采用熱交換設(shè)備.生成的氯代甲烷在吸收塔中用水吸收,實(shí)驗(yàn)室中從混合物中得到氯代甲烷采用的方法是
 
(填操作名稱).根據(jù)取代反應(yīng)中無(wú)機(jī)產(chǎn)物的性質(zhì),對(duì)設(shè)備的要求要考慮
 

(6)某化工廠年生產(chǎn)CCl4 154噸,至少需要消耗氯氣
 
噸.
考點(diǎn):有機(jī)化合物命名,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,重要的氧化劑,有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:Ⅰ(1)(2)烷烴命名原則:
①長(zhǎng)-----選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;
②多-----遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近-----離支鏈最近一端編號(hào);
④小-----支鏈編號(hào)之和最小.看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則;
⑤簡(jiǎn)-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào).如取代基不同,就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面,復(fù)雜的寫(xiě)在后面;
(3)同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物;
(4)甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫;
(5)氯代甲烷不溶于水;反應(yīng)生成無(wú)機(jī)物氯化氫;
(6)每生成1mol四氯化碳需要4mol氯氣.
解答: 解:Ⅰ(1)的名稱為:4-甲基-3-乙基辛烷,故答案為:4-甲基-3-乙基辛烷;
(2)的名稱為:3,4-二甲基-4-乙基庚烷,故答案為:3,4-二甲基-4-乙基庚烷;
(3)分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故答案為:同分異構(gòu)體;
(4)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:CH4(g)+Cl2(g)
 光照 
.
 
CH3Cl(g)+HCl(g)△H=-100KJ/mol,故答案為:CH4(g)+Cl2(g)
 光照 
.
 
CH3Cl(g)+HCl(g)△H=-100KJ/mol;
(5)氯代甲烷不溶于水,可用分液分離;反應(yīng)生成無(wú)機(jī)物氯化氫,氯化氫是強(qiáng)酸,設(shè)備需要耐酸,故答案為:分液;耐酸;
(6)每生成1mol四氯化碳需要4mol氯氣.
設(shè)需要氯氣X噸.
CCl4~4Cl2
154    284
154噸   X噸
154
154
=
284
X

解得X=284噸,故答案為:284.
點(diǎn)評(píng):本題考查了有機(jī)物相同命名方法的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式、有機(jī)物的轉(zhuǎn)化等知識(shí),注意主鏈選擇,起點(diǎn)編號(hào),名稱書(shū)寫(xiě)的規(guī)范方法是解題關(guān)鍵,題目難度不大.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

能與Cu2+反應(yīng),且發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)的是( 。
A、OH-
B、Ag
C、H+
D、Fe

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(  )
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
A 取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y,
分別與足量的鹽酸反應(yīng)
X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多 金屬性:X>Y
B 向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液 溶液由紅色變?yōu)辄S色 KCl溶液具有堿性
C 在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振蕩 有白色沉淀生成,苯層呈紫色 白色沉淀可能為CuI
D 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過(guò)量的鹽酸 產(chǎn)生無(wú)色氣體 Na2O2沒(méi)有變質(zhì)
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,元素A原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個(gè),元素B基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子,元素C的最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和等于0,元素D位于周期表ⅥB族.
(1)判斷離子AB2-離子的空間構(gòu)型為
 

(2)元素A、C形成的化合物熔點(diǎn)很高,但比B、C形成的化合物熔點(diǎn)低,其原因是
 

(3)在A的氫化物(A2H4)分子中,A原子軌道的雜化類型是
 

(4)元素B與D形成的一種化合物廣泛應(yīng)用于錄音磁帶上,其晶胞如右圖所示.該化合物的化學(xué)式為
 

(5)向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH33(H2O)Cl2]Cl.
①離子D3+的外圍電子排布式為
 

②1mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有一種微型電池,其電極分別為Zn和Ag2O,電解質(zhì)溶液是KOH溶液,試回答下列問(wèn)題:
(1)原電池是把
 
能轉(zhuǎn)化成
 
能的裝置.
(2)該電池中Zn極為
 
極.
(3)當(dāng)金屬Zn消耗了16.25g時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),將HCl、NaOH、NaCl分別溶于水后都能完全電離,但是還有很多物質(zhì)溶于水后,只能部分電離,溶液中同時(shí)存在離子和未離子的分子.水中也有極少數(shù)的水分子能夠發(fā)生微弱的電離.如表所示.
部分電離的物質(zhì) H2O NH3?H2O(一水合氨) HClO(次氯酸)
電離產(chǎn)生的離子 H+和OH- NH4+和OH- H+和ClO-
回答下列問(wèn)題.
(1)在稀鹽酸里,存在的分子和離子有
 
、
 
、
 
 

(2)NH3(氨氣)溶于水后,大部分NH3分子與H2O發(fā)生反應(yīng)生成NH3?H2O,此時(shí)水溶液里存在的分子和離子有
 
、
 
、
 
 
、
 
 

(3)Cl2(氯氣)溶于水后,有一部分氯氣分子與水發(fā)生下列反應(yīng):Cl2+H2O=HCl+HClO此時(shí)水溶液里存在的分子有
 
 
、
 
;存在的離子有
 
 
、
 
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO32和Mn(NO32溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒,可制得銅錳氧化物CuMn2O4.在銅錳氧化物的催化下,CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2和H2O.
①M(fèi)n2+基態(tài)的電子排布式可表示為
 

②NO3-的空間構(gòu)型
 
(用文字描述).
③C、N、O第一電離能從大到小順序?yàn)?div id="iwel7ne" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

④與CO互為等電子體的離子是
 
(只需寫(xiě)出一種).
⑤1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為
 

⑥在1個(gè)Cu2O 晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示),所包含的Cu 原子數(shù)目為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下面列出了幾組物質(zhì),請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫(xiě)在下表中.
;②正戊烷和 ;③CH4和CH3CH2CH3;④金剛石與石墨;⑤氕、氘與氚;⑥16O、17O和18O;⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3);⑧氧氣(O2)與臭氧(O3
(1)同位素
 
       
(2)同素異形體
 

(3)同分異構(gòu)體
 
  
(4)同系物
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某工廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子.有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程,利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的鐵紅(Fe2O3)和氧化銅.(已知銅能溶解在稀硝酸中生成硝酸銅溶液)

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下面空白:
(1)圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是(填化學(xué)式)①
 
 ②
 
 
 ④
 

(2)A處固體成分為
 
(填化學(xué)式)
(3)寫(xiě)出⑤處反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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