【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有________________________________。

(2)加入BaCl2的目的是_______________,加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為___。

(3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________

再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為:

①蒸發(fā)結(jié)晶;②___________;洗滌;③將濾液冷卻結(jié)晶;④過濾、洗滌。

(4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定(已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為299g/mol )。

步驟1:準確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2:取10.00mL于錐形瓶中,加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。

步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點。反應(yīng)的方程式為:

______Cr2O72-___Fe2+___ H+___Cr3+___Fe3+____H2O (請配平)。

步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。

【答案】 漏斗、玻璃棒、燒杯 除去SO42- 或 使SO42-沉淀 Fe(OH)3 MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓ 趁熱過濾 1 6 14 2 【答題空10】6 7 ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

【解析】(1)過濾的原理:過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法,過濾時需要制作過濾器的漏斗、濾紙、固定儀器的鐵架臺、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯等,所以需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗;
(2)鹵塊主要成分為MgCl2.6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì),加入氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀,所以加入BaCl2溶液的目的是除去SO42-,加入氧化鎂,調(diào)節(jié)溶液的pH4,此時鐵離子形成了沉淀氫氧化鐵,所以所得濾渣的主要成分為BaSO4Fe(OH)3;
(3)加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為:MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO3)2+2NaCl↓,根據(jù)物質(zhì)的溶解度大小,溶液獲得Mg(ClO3)26H2O晶體的方法:蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶;
(4)步驟3Cr2O72-能將Fe2+氧化成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O;

步驟2中,氯酸根離子具有氧化性,可以將亞鐵離子氧化為正三價,化學(xué)方程式為:ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O。

練習(xí)冊系列答案
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A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K=

B. 此時,B 的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強,化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 增加 B,B 的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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2近年來,我國儲氧納米碳管研究獲重大進展,電弧法合成的碳納米管,常伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒,這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻(yīng)的化學(xué)方程式為:____C+____K2CrO7+_______H2SO4(。___CO2↑+____K2SO4+____Cr(SO4)3+____H2O。

①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。

②此反應(yīng)的氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是_______。

③上述反應(yīng)中若產(chǎn)生l1g氣體物質(zhì),則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。

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B. 13C 與12C是兩種不同的核素

C. 13C 與12C互為同位素

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A. B. C. D.

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