【題目】按要求回答以下問題:
(1)常溫下0.01mol/L HCl溶液由水電離產(chǎn)生的c(H+)與PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)之比為________。
(2)實(shí)驗(yàn)室中配制AgNO3溶液時(shí)通常需要向其中加入硝酸目的是______________________;AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。25℃時(shí),現(xiàn)將足量AgCl分別放入:①100mL蒸餾水;②100mL 0.2molL-1AgNO3溶液;③100mL 0.1molL-1氯化鎂溶液;④100mL 0.1molL-1氯化鈉溶液.充分?jǐn)嚢韬,相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是___________________ (填寫序號(hào))。
(3)若濃度均為0.1mol·L-1、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH都變成9,則m_______n (填“>”“<”或“=”)。
物質(zhì)的量濃度相同的①NH4Cl,②CH3COONH4,③NH4HSO4,④NH3·H2O四種稀溶液中,NH4+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))_______
25℃時(shí),將0.2mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液PH<7,寫出溶液中所有離子濃度的大小順序__________________________________,此時(shí)混合溶液___________(填“促進(jìn)”或“抑制”)水的電離,溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO—)_______0.1mol/L(填“>”“<”或“=”);若保持溫度不變,向體積相同、PH=2的鹽酸和醋酸溶液分別加等濃度的氫氧化鈉溶液至PH=7,鹽酸所需氫氧化鈉溶液的體積______醋酸所需氫氧化鈉溶液的體積(填“>”“<”或“=”)。
【答案】 10-9 抑制Ag+水解 ②①④③ > ③①②④ c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—) 抑制 = >
【解析】(1)考查溶度積的計(jì)算,水電離出的c(H+)等于水電離出的c(OH-),根據(jù)水的離子積,HCl溶液中水電離出c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/0.01mol·L-1=10-12,因此水電離出c(H+)=10-12mol·L-1,CH3COONa溶液中水電離出H+,一部分與CH3COO-結(jié)合生成CH3COOH,因此c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/10-11mol·L-1=10-3mol·L-1,因此兩者的比值為10-12/10-3=10-9;(2) 考查影響鹽類水解的因素、溶度積的計(jì)算,硝酸銀溶液中:Ag+H2OAgOH++H+,加入硝酸的目的是抑制Ag+水解;①c(Ag+)=Ksp/c(Cl-)= ;②c(Ag+)=0.2mol·L-1;③c(Ag+)=Ksp/c(Cl-)=Ksp/0.4mol·L-1;④c(Ag+)=Ksp/c(Cl-)=Ksp/0.1mol·L-1,因此c(Ag+)大小順序是②①④③;(3)本題考查弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小順序、影響水電離的因素,NaOH屬于強(qiáng)堿,完全電離,NH3·H2O屬于弱堿,發(fā)生NH3·H2O NH4++OH-,濃度相同NaOH溶液的pH大于NH3·H2O的pH,因此稀釋到pH=9,NaOH溶液稀釋倍數(shù)大于NH3·H2O中稀釋的倍數(shù),即m>n;④是NH3·H2O屬于弱堿,電離產(chǎn)生NH4+少,其余為銨鹽,完全電離出NH4+,發(fā)生NH4++H2ONH3·H2O+H+,因此NH3·H2O中NH4+濃度最小,②相當(dāng)于在①基礎(chǔ)上加入CH3COO-,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,促進(jìn)NH4+的水解,因此②中NH4+濃度小于①中NH4+濃度,③相當(dāng)于在①的基礎(chǔ)上加入H+,抑制NH4+的水解,因此③中NH4+濃度大于①中,因此NH4+濃度大小順序是③①②④;反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa,因?yàn)?/span>pH<7,說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度,因此離子濃度大小順序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);CH3COOH發(fā)生電離,對(duì)水的電離起抑制作用;根據(jù)物料守恒,是等體積混合,因此c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2/2mol·L-1=0.1mol·L-1;鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸,相同pH時(shí),醋酸的濃度大于鹽酸 的濃度,加入NaOH溶液,達(dá)到pH=7,鹽酸完全反應(yīng),而醋酸溶液反應(yīng)后的溶質(zhì)應(yīng)是CH3COONa和CH3COOH,因此鹽酸消耗的NaOH的體積大于CH3COOH消耗的NaOH的體積。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CaH2屬于離子化合物,是一種生氫劑,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑,下列有關(guān)CaH2的說法正確的是
A. 其中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2:1
B. 其中既含離子鍵又含非極性鍵
C. 其中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)
D. 與水反應(yīng)時(shí),CaH2中的氫元素既被氧化也被還原
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有五種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:
元素 | 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息 |
A | 是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素 |
B | B與A同周期,其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性 |
C | 元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑 |
D | 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑 |
E | 基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子 |
請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫:
⑴A元素在元素周期表中的位置____________________________________________。
⑵離子半徑:B_________A(填“大于”或“小于”)。
⑶C原子的電子排布圖是______________,其原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子,能量最高的電子為________軌道上的電子,其軌道呈________形。
⑷B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____________,與D最高價(jià)氧化物的水化物水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
⑸E元素基態(tài)原子的電子排布式為____________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能證明乙酸是弱酸的是
A. 乙酸鈉溶液pH>7 B. 乙酸溶液能導(dǎo)電
C. 乙酸溶液能使石蕊變紅 D. 乙酸溶液易揮發(fā)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
圖中表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是( 。
A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
C. 圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D. 圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧和硫是同主族元素,下列事實(shí)不能說明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的是
A. 酸性:H2S>H2O B. 熱穩(wěn)定性:H2O>H2S
C. 原子半徑:S>O D. 化合價(jià):SO2中S為正價(jià)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題:
(1)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,選擇裝置 (填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl等雜質(zhì),選擇裝置 ;從碘水中分離出I2,選擇裝置 ,該分離方法的名稱為 。
(2)裝置A中①的名稱是 ,冷卻水的方向是____________,溫度計(jì)水銀球的位置是在 ;裝置B在分液時(shí)裝置中的液體不能順利滴下,原因是______________________。
(3)從碘水中得到碘時(shí),不能選用的試劑是____________。
A.酒精 B.苯 C.四氯化碳
若選則試劑X(密度小于水的密度)從碘水中提取碘時(shí),充分振蕩、靜置后,下層液體的顏色為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,有關(guān)合成氨的說法正確的是
A. 升溫能提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
B. 采用20~50 MPa能提高催化劑的效率
C. 使用催化劑能提高NH3的百分含量
D. 循環(huán)使用未反應(yīng)的N2和H2能節(jié)約成本
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL:
(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:
①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序?yàn)開_______________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________。
(2)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為____________ g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出____________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。
(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起濃度偏高的是________。
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線
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