Question

【題目】某澄清溶液中可能含有下列離子： 、 、Fe2+、Fe3+、Ba2+、 、 、Cl﹣ ． 對其進行如下實驗： ①用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色；
②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
③�、谥猩蠈忧逡� 加入酸化硝酸銀溶液，也生成白色沉淀．
下列關于該溶液的說法中正確的是（ ）
A.該溶液中一定不存在Ba2+和HCO3﹣
B.�、壑袨V液加入KSCN，溶液顯紅色，則原溶液中一定有Fe3+
C.該溶液中一定存在SO42﹣和Cl﹣
D.另取該溶液加少貴NaOH溶液，微熱，試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍，則原 溶液中一定不存在NH4+

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．由屬于①，試紙顯紅色，說明溶液呈酸性，含有大量的H+ ， 則HCO3﹣一定不存在．由實驗②可知，白色沉淀只能為BaSO4 ， 溶液中含有SO42﹣ ， 則溶液一定沒有Ba2+ ， 故A正確； B．�、壑袨V液加入KSCN，溶液顯紅色，溶液只含有Fe3+ ， 但③中加入酸化硝酸銀溶液，有強氧化性，原溶液中可能含有Fe2+或Fe3+或Fe2+、Fe3+ ， 故B錯誤；
C．由實驗②可知，溶液中含有SO42﹣ ， 由實驗③可知，該沉淀是AgCl，由于②中引入C1﹣ ， 不能證明原溶液含有C1﹣ ， 故C錯誤；
D．原溶液為酸性，另取該溶液加少量NaOH溶液，氫氧化鈉不足，溶液可能為酸性，微熱，不能生成氨氣，試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍，不能說明原溶液中是否存在NH4+ ， 故D錯誤；
故選A．