【題目】制備溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，將液溴從恒壓滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和鐵粉的燒瓶A。反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)A中的液體進(jìn)行后續(xù)處理即可獲得溴苯。

（1）寫出A中制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

（2） B中盛放的CCl4的作用是______________

（3）冷凝管的作用是______________，冷凝管中的水應(yīng)從______________口進(jìn)入(填“a”或“b”)。

（4）向C中加入硝酸銀溶液可證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是______________，也可使用______________試紙更簡(jiǎn)便地證明上述結(jié)論。

（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾②水洗③用干燥劑干燥④10%NaOH溶液洗，正確的操作順序是______________(填字母標(biāo)號(hào))。

a.①②③④② b.②④②③① c.④②③①② d.②④①②③

【答案】（1）（2）除去溴化氫氣體中的溴蒸氣

（3）冷凝回流；a（4）有淡黃色沉淀生成；藍(lán)色石蕊試紙；（5）b

【解析】

試題分析：（1）苯與液溴在催化劑作用下反應(yīng)生成溴苯，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；

（2）反應(yīng)過(guò)程中有苯和溴揮發(fā)出來(lái)， B中盛放的CCl4可以除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；

（3）苯和溴易揮發(fā)，冷凝管可以起到冷凝回流的作用，提高原料的利用率，冷凝管中的水應(yīng)遵循下進(jìn)上出，故答案為：冷凝回流；a；

（4）向C中加入硝酸銀溶液有淡黃色的溴化銀沉淀生成，說(shuō)明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，檢驗(yàn)生成的溴化氫，也可使用藍(lán)色石蕊試紙，若試紙變紅，證明生成了溴化氫，故答案為：有淡黃色沉淀生成；藍(lán)色石蕊試紙；

（5）得到粗溴苯中混有溴等雜質(zhì)，可以先水洗，除去溴化鐵等易溶于水的物質(zhì)，再用10%NaOH溶液洗，將溴轉(zhuǎn)化為易溶于水的物質(zhì)，在水洗除去氫氧化鈉，最后用干燥劑干燥除去水，再通過(guò)蒸餾分離苯和溴苯，故選b。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。

（一）NOx主要來(lái)源于汽車尾氣。

已知：N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H＝＋180.50 kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1

（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。

（2）T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程（0－15min）中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________；平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，平衡將_______移動(dòng)。（填“向左”、“向右”或“不”）

②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________。（填“a”或“b”）

③15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n（NO）發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是____________。

（二）SO2主要來(lái)源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

（3）用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3-。該反應(yīng)的離子方程式是_____________。

（4）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。

①寫出物質(zhì)A的化學(xué)式_____________，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是____________Cl。

②該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以磷灰石(一類含鈣的磷酸鹽礦物總稱)原料生產(chǎn)磷銨的工藝流程圖如下：

已知：純的磷酸銨鹽為白色晶體,其中以磷酸一銨最穩(wěn)定，磷酸二銨次之，磷酸三銨不穩(wěn)定，不宜作肥料使用。

（1）用硫酸浸取磷灰石，利用了硫酸的__________等性質(zhì)。

（2）操作 a 的名稱是__________；裝置a中要控制“N/P”，使反應(yīng)能生成較多的一種酸式鹽，其化學(xué)式為__________。

（3）固體 A 的化學(xué)式為__________，其用途有__________。

（4）操作b為__________、__________。

（5）磷銨屬于________。 (填寫“單一”或“復(fù)合”)

（6）操作C為過(guò)濾、洗滌、干燥，在洗滌過(guò)程中可選用下列試劑進(jìn)行洗滌________ (選填字母)，其優(yōu)點(diǎn)是________。

（7）本工藝流程中操作 d 的目的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙二醇（）是一種重要的化工原料，

Ⅰ.在一定條件下以CO和H2為原料可以合成乙二醇，反應(yīng)方程式如下：

2CO(g)＋3H2(g) (g) ΔH= a kJ/mol

（1）該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，可以推出a 0；（填“>”“<”或“=”）。

（2）在一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入2 mol CO (g)和3mol H2(g)，壓強(qiáng)為P1，達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)镻2，且P1:P2=15:7，則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=______

（3）只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，能使平衡體系中增大的措施有 （寫兩條）

Ⅱ.乙二醇經(jīng)連續(xù)催化氧化后可得到乙二酸（HOOC-COOH），乙二酸俗稱草酸，分子式可以用H2C2O4表示，H2C2O4是一種二元弱酸，常溫下其電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2，K2=5.0×10-5

（1）H2C2O4的電離方程式為 。

（2）Na2C2O4溶液顯 （填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span> 。

（3）已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5，常溫下，

反應(yīng)NH3·H2O + HC2O4- NH4+ +C2O42-+H2O的平衡常數(shù)K= 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L，最高能級(jí)上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均己充滿電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1） Z2+基態(tài)核外電子排布式為______________。

（2） YX4-的空間構(gòu)型是______________，與YX4-互為等電子體的一種分子為_____________(填化學(xué)式)；HYX4酸性比HYX2強(qiáng)，其原因是_____________。

（3）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為RX (W2H3)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為_____________；lmo1RX (W2H3) 2分子中含有σ鍵數(shù)目為_____________。

（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列說(shuō)法正確的是_____________。

A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道

C.在[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示(黑點(diǎn)代表Z原子)。

①該晶體的化學(xué)式為_____________

②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則Y與L形成的化合物屬于_____________(填“離子”、“共價(jià)”)化合物。

③已知該晶體的密度為ρg.cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為_____________pm(只寫計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�。以太�?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：

（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是 。

（2）反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量I2的存在下會(huì)分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。

①根據(jù)上述事實(shí)，下列說(shuō)法正確的是 （選填序號(hào)）。

a．兩層溶液的密度存在差異

b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

②辨別兩層溶液的方法是 。

③經(jīng)檢測(cè)，H2SO4層中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1。其比值大于2的原因是 。

（3）反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g） △H=+550kJ/mol

它由兩步反應(yīng)組成：i．H2SO4（l）=SO3（g） +H2O（g） △H=+177kJ/mol

ii．SO3（g）分解。

L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí)，ii中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

①X代表的物理量是 。

②判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原電池由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置

現(xiàn)象

二價(jià)金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是________________________________。

（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是________________________________。

（3）裝置丙中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。

（4）四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（一）下圖是實(shí)驗(yàn)室用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置。其中的銅質(zhì)燃燒匙可以在試管M中上下移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)時(shí),先將細(xì)銅絲一端被彎成螺旋狀，先在空氣中加熱變黑后再迅速伸入球型干燥管中。

（1）銅質(zhì)燃燒匙的作用有 ， 。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在試管M中可觀察到的現(xiàn)象是 ， 。

（二）原電池與電解池在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖裝置，a為CuCl2溶液，X為Fe棒，Y為碳棒，回答以下問(wèn)題：

（1）若斷開(kāi)k1，閉合k2，則裝置為_____ ；X電極上的電極反應(yīng)式為_____________；電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向______極移動(dòng)(填X或Y)；

（2）若線路中通過(guò)3.01×1022的電子，則Y極上析出物質(zhì)的質(zhì)量為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】

己二酸（）是一種工業(yè)上具有重要意義的有機(jī)二元酸，在化工生產(chǎn)、有機(jī)合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤(rùn)滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位。實(shí)驗(yàn)室合成己二酸的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I、在三口燒瓶中加入16 mL 50％的硝酸（密度為1．31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5．4 mL環(huán)己醇。

II、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動(dòng)三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時(shí)再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間。

III、當(dāng)環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無(wú)紅棕色氣體生成為止。

IV、趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過(guò)濾、洗滌得粗產(chǎn)品。V、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5．7g。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱為_(kāi) _。

（2）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時(shí)，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應(yīng)過(guò)于劇烈導(dǎo)致溫度迅速上升，否則可能造成較嚴(yán)重的后果，試列舉一條可能產(chǎn)生的后果： _。

（3）已知用NaOH溶液吸收尾氣時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為：

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O

如果改用純堿溶液吸收尾氣時(shí)也能發(fā)生類似反應(yīng)，則相關(guān)反應(yīng)方程式為（寫一個(gè)即可）：

________ ____。

（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水和 洗滌晶體。

（5）粗產(chǎn)品可用 法提純（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）。本實(shí)驗(yàn)所得到的己二酸產(chǎn)率為 。

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