如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw 
B．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)<c(OH－) 
C．圖中T1<T2 
D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7 

D

解析試題分析：D項(xiàng)中，XZ線上任意點(diǎn)均為中性，是c(H＋)=c(OH－)，但pH＝-lg c(H＋)，不一定是7。
考點(diǎn)：水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫下，用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是  

A．II表示的是滴定醋酸的曲線
B．pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C．V(NaOH)=" 20.00" mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)
D．V(NaOH) ="10.00" mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。

根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是
A．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合，其溶液中水的電離程度比純水的大
C．向Na2A溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小
D．NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－) = c(H+)＋c(H2A) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列比較中，正確的是(     )

A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等體積混合后：
c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H）
C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：
c（Na）+ c（H）=c（S）+ c（HS）+ c（OH）
D．同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH）由大到小的順序是：①>②>③>④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法中不正確的是

A．HA為一元強(qiáng)酸
B．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
C．隨著MOH溶液的滴加，比值不變
D．若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH＝10，則有c(MOH)+c(OH-)－c(H+)＝0.005mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是(  )
A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10 mol/L  
B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋?zhuān)芤旱腸(OH-)均增大
D．與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下0.1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是       

A．加入適量的氫氧化鈉固體 B．將溶液稀釋到原體積的 10倍
C．加入等體積0.2 mol·L－1氨水 D．降低溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是

A．NH4Cl B．KHSO4 C．NaHCO3 D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，將0.01 mol·L－1 Na2SO3溶液與0.01 mol·L－1 KHSO3溶液等體積混合，若忽略混合后溶液的體積的變化，則下列判斷正確的量(    )

A．混合后溶液中存在有關(guān)系：C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－）
B．混合后溶液中存在有關(guān)系：C(K＋)+C(H2SO3)+C(H＋)=C(SO32－)＋C（OH－）
C．混合后溶液中存在有關(guān)系：C(SO32－)+C(HSO3－)+C(H2SO3)＝0.02 mol/L
D．兩溶液混合前，Na2SO3溶液中，水電離出C（H＋)小于KHSO3溶液中水電離出C（H＋)

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