【題目】屠呦呦1971年發(fā)現(xiàn)、分離、提純并用于治瘧新藥“青蒿素”,救了數(shù)千萬人的生命,青蒿素分子結構如圖.下列有關說法正確的是(
A.青蒿素可溶于乙醚和水
B.青蒿素的晶體為分子晶體,化學式為C16H20O5
C.青蒿素與NaOH溶液不反應
D.青蒿素含有過氧鍵,一定條件下有氧化性

【答案】D
【解析】解:A.青蒿素中親水基對溶解性的影響小于憎水基最溶解性的影響,結合相似相溶原理知,該物質易溶于乙醚而不易溶于水,故A錯誤;B.根據(jù)結構簡式知其分子式為C15H22O5 , 故B錯誤;
C.含有酯基,所以能和NaOH溶液反應,故C錯誤;
D.因為含有過氧鍵,所以具有過氧化物的性質,具有氧化性,故D正確;
故選D.
【考點精析】掌握有機物的結構和性質是解答本題的根本,需要知道有機物的性質特點:難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑;多為非電解質,不易導電;多數(shù)熔沸點較低;多數(shù)易燃燒,易分解.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應速率分別用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)(摩/升分)表示,則正確的關系是(
A. ν(NH3)=ν(O2
B. ν(O2)=ν(H2O)
C. ν(NH3)=ν(H2O)
D. ν(O2)=ν(NO)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】59.2g Fe2O3FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L固體物質完全反應,生成NOFeNO33。在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液2.8L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質量為85.6g。下列有關說法錯誤的是

A. Fe2O3FeO的物質的量之比為16

B. 硝酸的物質的量濃度為3.0mol/L

C. 產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L

D. Fe2O3FeO與硝酸反應后剩余0.2molHNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溫度相同,濃度均為0.2molL1的①(NH42SO4 , ②NaNO3 , ③NH4HSO4 , ④NH4NO3 , ⑤CH3COONa溶液,它們的pH由小到大的排列順序是(
A.③①④②⑤
B.①③⑤④②
C.③②①⑤④
D.⑤②④①③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料,實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:

步驟一:廢銅屑制硝酸銅

如圖,用膠頭滴管吸取濃硝酸緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中(廢銅屑過量),充分反應后過濾,得到硝酸銅溶液。

步驟二:堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液,水浴加熱至70 ℃左右,用0.4 mol·L-1的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產品。

完成下列填空:

(1)寫出濃硝酸與銅反應的離子方程式___________________________________________。

(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是_________________________。

(3)步驟二中,水浴加熱所需儀器有________、________(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外),水浴加熱的優(yōu)點是_______________________。

(4) 已知:CuCO3、Cu(OH)2受熱均易分解,產物中都有CuO生成。堿式碳酸銅可表示為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(x、y、z取整數(shù)),測定堿式碳酸銅組成的方法有多種,現(xiàn)采用氫氣還原法,請回答如下問題:(已知M(Cu)=63.5 g·mol-1)。

①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應的化學方程式:__________________

②實驗裝置用上面所有儀器連接而成,按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號):( a )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( l )_____

③稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品,充分反應后得到12.7 g殘留物,生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結晶水質量為______ g,化學式為____________。

④某同學以氮氣代替氫氣,并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成,你認為是否可行?__________(填“可行”或“不可行”)請說明理由________________________。

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【題目】在強酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是 (  )

A. Mg2Na、SO42-、ClB. Ba2、KHCO3-、NO3-

C. NaK、OH、ClD. NaCu2、SO42-、NO3-

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【題目】限用硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽在溶液中反應,符合離子方程式2HCO32-===H2OCO2的化學方程式的個數(shù)有(  )

A. 3B. 5C. 8D. 12

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【題目】下表是元素周期表的一部分,請按要求回答有關問題:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

2

3

4

(1)、、⑥的原子半徑由大到小的順序是________(用元素符號表示)

(2)、⑦兩種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 ______(用化學名稱表示),能證明以上結論的化學方程式是 ______________________________________

(3)第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的微粒是_____(用離子符號表示),寫出元素的單質與最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式____________________。

(4)元素③、⑧的氫化物中沸點較低的物質的結構式是_____; 請簡述理由_______________。

(5)、、、⑥元素可形成含10個電子的微粒,其中AB為分子,CE為陽離子,D為陰離子;B溶于A后所得的物質可電離出CD;A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。用電子式表示下列4種微粒。

A________、B________、C________、D________。

(6)⑨元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 ____________ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I、根據(jù)能量變化示意圖,請寫出氮氣和氫氣合成液態(tài) 的氨氣的熱化學方程式_____

、已知:NO2g+ SO2g SO3l+ NOgΔH=-51.5kJ·mol-1

若在一定條件下,將 NO2 SO2 以體積比 12 置于恒容密閉容器 中發(fā)生上述反應,

①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_____

a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變

cSO3 NO 的物質的量之比保持不變 d.每消耗 1 mol SO3 的同時生成 1 molNO2

e.容器內氣體密度不變

②恒容密閉容器中發(fā)生上述反應時,若加入 Ar 氣,反 應速率_____(變大、變小或不變)。

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