解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與氫鍵有關(guān)的變化規(guī)律是（  ）
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．熔點：Li> Na> K> Rb
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
D．H2S的熔沸點小于H2O的熔沸點
D

試題分析：HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱的原因是鹵素原子的電負性越來越弱，而氫鍵沒有關(guān)系，故A錯誤；金屬中不含有氫鍵，故B錯誤；NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低，是因為金屬與非金屬的電荷性差別越大，其形成離子化合物的熔點高，跟氫鍵沒有關(guān)系，故C錯誤；氫鍵會影響分子的熔沸點，例如H2S的熔沸點小于H2O的熔沸點，這是由于水分子間形成了氫鍵，故D正確。
點評：本題考查了氫鍵的知識，該考點是高考考查的重點，本題要掌握的是只有F、O、N三種原子可以相處氫鍵，本題難度中等。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有幾種元素的微粒的核外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示。

請回答下列問題。
（1）若該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是_____________。
（2）若該微粒的鹽溶液能使溴水退色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是____________。
（3）若該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵�，其單質(zhì)的還原性很強，這種微粒的符號是________________。
（4）若該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵�，其單質(zhì)的氧化性很強，這種微粒的符號是_______________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：
① X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3:1和1:3
② Y原子是元素周期表中原子半徑最小的
③ Z是形成化合物種類最多的元素
回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　 　。
（2）上述四種元素中所能組成的含有非極性共價鍵的化合物的分子式　　　　　　（填其中一種即可）。
（3）化合物X2W2的電子式是　　　　　　 。
（4）向含1 mol Na2SiO3的溶液中緩慢通入2 mol的ZO2，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　 　。
（5）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有10個電子的分子是_________（填化學(xué)式）。
（6）向25.00 mL的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)，得到ZO2和Mn2+，則此種Y2Z2W4溶液的物質(zhì)的量濃度是　　　　 　mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素，回答下列問題：
a
 
 
 
 
 
c
e
f
g
 
 
 
b
d
 
 
h
 
 
（1）e、f、g三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為（用化學(xué)式表示）__________。
（2）元素e的氣態(tài)氫化物電子式為__________，該氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為___________，屬于_______化合物（填離子或共價）。
（3）a、c兩種元素可形成多種化合物，其中化合物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，則： A的結(jié)構(gòu)簡式為____________；以A為原料，可制得當今世界上產(chǎn)量最大的塑料產(chǎn)品，該反應(yīng)類型為_________________；A可與H2O反應(yīng)生成化合物B，該反應(yīng)類型為__________________。B與CH3COOH反應(yīng)生成有果香氣味的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________  ；該反應(yīng)類型為_____________。B在以銅為催化劑時反應(yīng)生成有刺激性氣味的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1  H原子組成HmX分子，在ag HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（    ）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是(   )
①F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高   
②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
③金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅 
④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
A．僅②B．僅③C．②③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列遞變情況中不正確的是(   )
A．鈉、鎂、鋁原子的最外層電子數(shù)依次增多
B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合價依次升高
C．碳、氮、氧、氟的原子半徑依次增大
D．鋰、鈉、鉀、銣的金屬性依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。

①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
原子半徑(10－10m)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
最高或最低化合價
 
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
－2
 
 
－3
－1
 
－3
回答下列問題：
（1）③的元素符號是        ，①在元素周期表中的位置是（周期、族）             。
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是___       ____；
名稱是          ；
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性                   （用化學(xué)式回答）
（4）寫出②最高價氧化物對應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2002年由德、法、美及波蘭等多國科學(xué)家組成的科研小組合成了非常罕見的45 26Fe原子，有關(guān)45 26Fe的說法正確的是
A．它是一種新元素
B．45 26Fe與56 26Fe互為同素異形體
C．它是一種新核素
D．這是鐵原子發(fā)生衰變放出兩個質(zhì)子形成的核素。

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