【題目】1SiH4是一種無色的氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2和液態(tài)H2O,已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ,其熱化學(xué)方程式為:_______

2)已知60g C(s)與高溫水蒸氣反應(yīng)制取COH2時(shí)吸收657.5kJ熱量,寫出熱化學(xué)方程式_____________。

3)某次發(fā)射火箭,用氣態(tài)N2H4()NO2氣體中燃燒,生成N2、液態(tài)H2O。已知:

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.2kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH2=534kJ/mol,

假如都在相同狀態(tài)下,請(qǐng)寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。_______。

4)利用反應(yīng)Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池,回答下列問題:

①寫出正極電極反應(yīng)式:___________;

②圖中X溶液是_______,銅電極發(fā)生___________反應(yīng)(填氧化還原)。

③鹽橋中的_____(、”)離子向X溶液方向移動(dòng)。

【答案】SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) ΔH-1427.2kJ·mol-1 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH+131.5kJ·mol-1 2N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) ΔH=1135.2kJ·mol1 Fe3e=Fe2 FeCl3 氧化

【解析】

(1)首先根據(jù)甲硅烷的質(zhì)量計(jì)算1mol甲硅烷燃燒放出的熱量,再書寫熱化學(xué)方程式;

(2)首先計(jì)算60gC的物質(zhì)的量,再計(jì)算1mol碳與水蒸氣反應(yīng)吸收的熱量,最后書寫熱化學(xué)方程式;

(3)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算所需要的熱化學(xué)方程式;

(4)Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)、Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià),所以Cu作負(fù)極,C為正極,FeCl3溶液為電解質(zhì)溶液,據(jù)此分析解答。

(1)n(SiH4)==mol,則1molSiH4燃燒放出的熱量為:44.6kJ×32=1427.2kJ,熱化學(xué)方程式為:SiH4(g)+O2(g)=SiO2(g)+H2O(l) H=-1427.2kJ/mol,故答案為:SiH4(g)+O2(g)=SiO2(g)+H2O(l) H=-1427.2kJ/mol

(2)60g C(s)的物質(zhì)的量為=5mol,5mol碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成COH2,需吸收657.5kJ熱量,則1mol碳與水蒸氣反應(yīng)吸收熱量=131.5kJ,則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)H=+131.5kJmol-1,故答案為:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)H=+131.5kJmol-1;

(3)N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)H1=+67.2kJ/mol,②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)H2=-534kJ/mol,由蓋斯定律②×2-①得到:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)H=-1135.2kJ/mol,故答案為:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)H=-1135.2kJ/mol;

(4)C為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為2Fe3++2e-=2Fe2+,故答案為:2Fe3++2e-=2Fe2+;

Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2中銅被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),為原電池負(fù)極,由裝置圖可知,Y是氯化銅溶液,則X溶液是FeCl3,故答案為:FeCl3;氧化;

③銅為負(fù)極,C為正極,則X是正極池,Y為負(fù)極池,原電池工作時(shí),鹽橋中的陽離子向X溶液方向移動(dòng),故答案為:陽。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某O2N2的混合氣體m g含有b個(gè)分子,則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積是___L

(2)xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中,對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)mR2+、R3+判斷正確的是___。

A.m=yR3+是氧化產(chǎn)物 B.m=2y,R2+被氧化

C.m=2R3+是氧化劑 D.m=4,R2+是還原劑

(3)用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。___

2KMnO4+16HCl()=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2020217日下午,在國務(wù)院聯(lián)防聯(lián)控機(jī)制發(fā)布會(huì)上,科技部生物中心副主任孫燕榮告訴記者:磷酸氯喹對(duì)“COVID-19”的治療有明確的療效,該藥是上市多年的老藥,用于廣泛人群治療的安全性是可控的。其合成路線如圖所示:

已知:醛基在一定條件下可以還原成甲基;卮鹣铝袉栴}:

(1)有機(jī)物A為糠醛,它廣泛存在于各種農(nóng)副產(chǎn)品中。A中含氧官能團(tuán)的名稱為______,A與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為________,DE之間的關(guān)系為_______

(3)反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型為_______;反應(yīng)⑤若溫度過高會(huì)發(fā)生副反應(yīng),其有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(4)有機(jī)物E有多種同分異構(gòu)體,其中屬于羧酸和酯的有______種,在這些同分異構(gòu)體中,有一種是羧酸,且含有手性碳原子,其名稱為_________

(5)2—丙醇和必要的試劑合成2—丙胺[CH3CH(NH2)CH3]_________(用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(  )

A.Ba(OH)2H2SO4兩溶液混合:Ba2OHHSO42-=BaSO4H2O

B.氯氣溶于水:H2OCl2= 2H ClClO

C.鋅和硝酸銀溶液反應(yīng):ZnAg=AgZn2

D.Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人工腎臟是利用間接電化學(xué)方法除去人體代謝產(chǎn)物中的尿素,有關(guān)反應(yīng)為:,電解原理如圖所示.下列有關(guān)說法不正確的是

A.電極a與電源的正極相連

B.電極b附近溶液pH升高

C.電極a上的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2

D.每除去1 mol尿素,就有6 mol通過質(zhì)子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”,能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分,閱讀后回答下列問題:

成分

質(zhì)量(g)

摩爾質(zhì)量(g/mol)

蔗糖

50.00

342

硫酸鉀

0.87

174

阿司匹林

0.35

180

高錳酸鉀

0.158

158

硝酸銀

0.04

170

(1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中,屬于非電解質(zhì)的是__________。

A.蔗糖 B.硫酸鉀 C.高錳酸鉀 D.硝酸

(2)在溶液配制過程中,下列操作正確且對(duì)配制結(jié)果沒有影響的是__________。

A.將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解

B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水

C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理

(3)配制上述500mL“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、_____________、__________。(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)

(4)鮮花保鮮劑中K+(蔗糖、阿司匹林中不含K+) 的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】計(jì)算下列各題:

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,COCO2的混合氣體共17.92L,質(zhì)量為27.2g,則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為________ mol,其中CO2________ mol,CO占總體積的________,混合氣體的摩爾質(zhì)量為________。

(2)100mL混合酸的溶液中,硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,向其中加入6.4g銅粉,微熱,使其充分反應(yīng),生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物G是一種藥物合成中間體,其合成路線:

回答下列問題:

1A的化學(xué)名稱為_________________

2B中含有的官能團(tuán)名稱為_________________。

3)下列有關(guān)G的說法中正確的是_________________。

A.常溫下易溶于水

B.分子式為C15H9O4

C.可使酸性KMnO4溶液褪色

D.NaOH反應(yīng)時(shí),lmolG最多消耗4mo1NaOH

4)寫出EF的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。

5)⑥的反應(yīng)類型為_________________

6)寫出符合以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

①能與NaHCO3溶液反應(yīng):

②能使FeCl3溶液變紫色:

③核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:6。

7)設(shè)計(jì)由為起始原料制備的合成路線(其他試劑任選)。_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

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