【題目】根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)公式計算:

(1)16gO316g O2分子數(shù)之比為________,含氧原子數(shù)之比為________;

(2)12.7g FeCl2固體溶于水配成500mL溶液,其濃度為________molL-1,從該溶液中取出100mL溶液,其中C1-的濃度為________molL-1;

(3)某金屬氯化物MCl227g,含有0.40 mol Cl-,則該氯化物的物質(zhì)的量為________,M的摩爾質(zhì)量為________。

(4)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列的是____________

34g氨氣 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氦氣 25°C18 mL 0.5 mol H2SO4

【答案】2:3 1:1 0.2molL-1 0.4molL-1 0.20mol 64g/mol ①④③②

【解析】

(1)根據(jù)n=計算物質(zhì)的量之比,分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比;

(2)根據(jù)n=計算FeCl2的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=計算 FeCl2的物質(zhì)的量濃度,溶液是均一的取出溶液濃度與原溶液濃度相同;

(3)根據(jù)化學(xué)式知,含有0.40molCl-的該化合物物質(zhì)的量==0.20mol,再根據(jù)M=計算MCl2的摩爾質(zhì)量和M的摩爾質(zhì)量;

(4)根據(jù)n=計算氦氣物質(zhì)的量,根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量,再根據(jù)n=計算氨氣和水的物質(zhì)的量,結(jié)合化學(xué)式計算各物質(zhì)含有原子總物質(zhì)的量,注意稀有氣體為單原子分子。

(1)16gO3的物質(zhì)的量為=mol16gO2的物質(zhì)的量為=mol,則兩者分子數(shù)之比為mol:mol =2:3,含有的氧原子數(shù)目比為(mol×3):(mol×3)=1:1

(2) 12.7g FeCl2的物質(zhì)的量為=0.1mol,溶于水配成500mL溶液,其濃度為=0.2molL-1,從中取出100mL溶液,FeCl2的濃度仍為0.2molL-1,則其中Cl-的濃度為 2×0.2molL-1=0.4molL-1

(3) 根據(jù)化學(xué)式知,含有0.40molCl-的該化合物物質(zhì)的量==0.20mol,該化合物的摩爾質(zhì)量M===135g/mol,化合物的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量,所以該化合物的相對分子質(zhì)量是135,則M的相對原子質(zhì)量=135-35.5×2=64,M的摩爾質(zhì)量為64g/mol

(4) 34g氨氣的物質(zhì)的量為=2mol,所含原子的總物質(zhì)的量為8mol;②標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氦氣的物質(zhì)的量為=2mol,為單原子分子,含有原子為2mol;③25°C18 mL水的質(zhì)量為18g,物質(zhì)的量為=1mol,含有原子的總物質(zhì)的量為3mol;④0.5 mol H2SO4所含原子的總物質(zhì)的量為3.5mol,各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列的是①④③②。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“摩爾鹽”是分析化學(xué)中的重要試劑,化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O!澳桘}”在一定條件下分解的方程式為:4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O33SO35SO2↑+N2↑+6NH3↑+31H2O;卮鹣铝袉栴}:

1)鐵元素在元素周期表中的位置為_____,其價層電子排布圖為________

2)組成“摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為________!澳桘}”的分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的化合物是________。

3NH3 的沸點比N2O 的沸點_____(填“高”或“低”),其主要原因是________________。

4K3[Fe(CN)6]常用于檢驗Fe2+K3[Fe(CN)6]中除了離子鍵以外還存在的化學(xué)鍵為_______,與CN- 互為等電子體的單質(zhì)的分子式為________。HCN 分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為________。

5FeO 晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,FeO 晶體中Fe2+配位數(shù)為______,若該晶胞邊長為acm,則該晶胞密度為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物Ⅰ()是一種新型感光高分子化合物,工業(yè)上合成它的一種路線圖如下,圖中C、D也是高分子化合物且D具有強的親水性,反應(yīng)①中C2H2發(fā)生了加成反應(yīng),E的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為92,G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。又知同一個碳原子上若連接有2個或3個羥基時,自動脫去一個水分子。

1A的結(jié)構(gòu)簡式為____________,E的名稱是___________________,③的反應(yīng)類型是________。

2B中官能團(tuán)的名稱是____________,C的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:_________________。

4XH的芳香族同分異構(gòu)體,X具有如下性質(zhì),能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1molX與足量銀氨溶液反應(yīng)時可得到4molAg,X共有______________,寫出一種核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

5)以乙苯、乙炔為基本原料制備苯乙酸乙烯酯(),寫出其合成路線圖:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.下列各圖示中不能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序號)

IIClO2作為一種廣譜型的消毒劑,將逐漸用來取代Cl2,成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體,實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng):2NaClO2Cl2=2ClO22NaCl。下圖是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2)。

1)儀器P的名稱是________________。

2)寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________

3B裝置中所盛試劑是________________。

4FClO2收集裝置,應(yīng)選用的裝置是________(填序號),其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是________(填接口字母)。

III.如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸,現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問題:

1)用量筒量取該濃硫酸____________mL

2)配制時,必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還缺少的儀器是____。

3)配制溶液的過程中,其他操作都正確,下列操作會使所配溶液濃度偏高的是__________。

A.用量筒量取濃硫酸時俯視

B.稀釋濃硫酸時,未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切

E.容量瓶不干燥

F.定容時,仰視容量瓶刻度線

4)某同學(xué)用固體Na2CO3配制500 mlL 0.1molL-1溶液的過程如圖所示:

你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤步驟有__________處。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是( )

A.46gNO2N2O4的混合物所含原子總數(shù)為3NA

B.24g Mg變?yōu)?/span>Mg2+時失去的電子數(shù)目為NA

C.1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為2NA

D.含有lmol FeCl3的溶液加熱中完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,其中膠粒的數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()

A.常溫常壓下,23 g NO2N2O4的混合氣體一定含有含有NA個氧原子

B.1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA

C.0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體,其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1 NA

D.1 mol Cl2與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,轉(zhuǎn)移2NA個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是:

A.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

B.NaHCO3溶液中加入HCl:CO32-+2H=CO2↑+H2O

C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3

D.“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會產(chǎn)生有毒氣體:+5Cl+6H=3Cl2↑+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是( )

A.圖甲表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(s)△H0,t1時改變的條件是增大體系的壓強

B.圖乙NaCl溶液濃度過高鐵腐蝕速率降低,說明NaCl濃度越大溶液中O2的濃度越小

C.圖丙說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的△H0

D.圖丁是一定條件下發(fā)生反應(yīng):4NH3+4NO+O24N2+6H2O,此過程△H0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗題

化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究:

查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣,氫氧化鋁組成;牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生.

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗:取適量牙膏樣品,加水充足攪拌,過濾.

(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾. 氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_______.

(2)(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸.這一過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為:____________________________________________________________________.

II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定:利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實驗,充分反應(yīng)后,測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

依據(jù)實驗過程回答下列問題:

(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?/span>.其作用除了可攪拌B,C中的反應(yīng)物外,還有:_________.

(4)C中反應(yīng)生成BaCO3的離子方程式是___________________________________.

(5)下列各項措施中,不能提高測定準(zhǔn)確度的是______(填標(biāo)號).

A.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

B.滴加鹽酸不宜過快

C.AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

D.BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(6)實驗中準(zhǔn)確稱取8.00 g樣品三份,進(jìn)行三次測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g.則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________.

(7)有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高,原因是_________________.

(8)裝置中U形管D中的堿石灰的作用是_____________________________.

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