Question

（2011?寶雞三模）[化學(xué)一選修2化學(xué)與技術(shù)]分析下面兩個(gè)案例并回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵步驟．壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂82%）：

壓強(qiáng)/MPa SO2轉(zhuǎn)化率 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

①利用表中數(shù)據(jù)，如何推斷出SO₂的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)？

壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度有利于平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

②選擇適應(yīng)的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率？

否

（填“是”或“否”）是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？

否

（填“是”或“否”）．
③已知：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑 .

△

2SO₃（g），△H=-196.6k J/mol，計(jì)算每生產(chǎn)1萬(wàn)噸98%硫酸所需要SO₃質(zhì)量為

8×10³

t，由SO₂生產(chǎn)這些SO₃時(shí)放出的熱量為

9.85×10⁹

kJ．
（2）某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃，還含有SiO₂等雜質(zhì)）、煤礦、石灰石和黏土，擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠(chǎng)．

①隨著鐵礦的開(kāi)發(fā)和煉鐵廠(chǎng)的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠(chǎng)、發(fā)電廠(chǎng)、水泥廠(chǎng)等，形成規(guī)模的工業(yè)體系．據(jù)此確定上圖中相應(yīng)工廠(chǎng)的名稱(chēng)B

焦化廠(chǎng)

、D

水泥廠(chǎng)

．
②以赤鐵礦為原料，寫(xiě)出高爐煉鐵中得到生鐵以及產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂ 、CaCO₃+SiO₂

高溫  .

CaSiO₃+CO₂

．
③從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)采取的一些措施有（舉出1種措施即可）

用煉鐵廠(chǎng)的爐渣（或CaSiO₃）作為水泥廠(chǎng)的原料；或用發(fā)電廠(chǎng)的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠(chǎng)的原料；或?qū)⑹�灰石煅燒成生石灰，用于吸收發(fā)電廠(chǎng)和焦化廠(chǎng)燃煤時(shí)產(chǎn)生的SO₂，減少對(duì)空氣的污染；或建立污水處理系統(tǒng)

．

Answer 1

分析：（1）①采取控制變量法，壓強(qiáng)一定，分析溫度對(duì)平衡的影響，由表中數(shù)據(jù)可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度有利于平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；
②催化劑縮短到達(dá)平衡時(shí)間，不影響平衡移動(dòng)；反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)的能量有關(guān)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，催化劑不改變始態(tài)和終態(tài)的能量；
③計(jì)算1萬(wàn)噸98%的硫酸含有H₂SO₄的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式2H₂SO₄～2SO₃～Q=196.9kJ計(jì)算；
（2）①了解發(fā)電廠(chǎng)、焦化廠(chǎng)、發(fā)電廠(chǎng)、水泥廠(chǎng)等的工藝流程和反應(yīng)原理；依據(jù)圖中的物質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合生產(chǎn)目的分析判斷；
②煉鐵是利用焦炭和空氣生產(chǎn)的還原劑一氧化碳還原鐵礦石得到鐵，結(jié)合鐵礦石中含有脈石等雜質(zhì)影響煉鐵過(guò)程和鐵的質(zhì)量，需要除去；
③從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮，依據(jù)原料利用率、污染物質(zhì)的回收利用，廢物的轉(zhuǎn)化和利用，保護(hù)環(huán)境分析判斷．

解答：解：（1）①由表中數(shù)據(jù)可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度有利于平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度有利于平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
②催化劑縮短到達(dá)平衡時(shí)間，不影響平衡移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不變；反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)的能量有關(guān)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，催化劑不改變始態(tài)和終態(tài)的能量，使用催化劑反應(yīng)熱不變，故答案為：否；否；
③1萬(wàn)噸98%的硫酸含有H₂SO₄的質(zhì)量為1×10¹⁰×98%=9.8×10⁹g，
令需要SO₃的質(zhì)量為m，放出的熱量為y，則：
   2H₂SO₄～2SO₃～Q=196.9kJ
2×98g     2×80g     196.9kJ
9.8×10⁹g    m          y
所以2×98g：9.8×10⁹g=2×80g：m，解得m=8×10⁹g=8×10³t
所以2×98g：196.9kJ=9.8×10⁹g：y，解得y=9.85×10⁹kJ
故答案為：8×10³；9.85×10⁹；
（2）①依據(jù)流程圖分析判斷，建立焦化廠(chǎng)、發(fā)電廠(chǎng)、水泥廠(chǎng)等，形成規(guī)模的工業(yè)體系，煤礦用來(lái)火力發(fā)電，也可以用來(lái)煉焦得到煉鐵的還原劑，A為發(fā)電廠(chǎng)，B為煉焦廠(chǎng)，赤鐵礦和石灰石用來(lái)煉鐵和出脈石，C為煉鐵出廠(chǎng)，D是粘土和石灰石為原料的工藝生成判斷為水泥廠(chǎng)，故答案為：焦化廠(chǎng)；水泥廠(chǎng)；
②以赤鐵礦為原料，高爐煉鐵是利用焦炭生成的一氧化碳為還原劑還原鐵的氧化物得到鐵單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂，在煉鐵過(guò)程中的脈石需要用碳酸鈣除去產(chǎn)生爐渣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+SiO₂

高溫  .

CaSiO₃+CO₂ ，
故答案為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；CaCO₃+SiO₂

高溫  .

CaSiO₃+CO₂ ；
③從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)采取的一些措施有：用煉鐵廠(chǎng)的爐渣（或CaSiO₃）作為水泥廠(chǎng)的原料；用發(fā)電廠(chǎng)的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠(chǎng)的原料；將石灰石煅燒成生石灰，用于吸收發(fā)電廠(chǎng)和焦化廠(chǎng)燃煤時(shí)產(chǎn)生的SO₂，減少對(duì)空氣的污染；建立污水處理系統(tǒng)；
故答案為：用煉鐵廠(chǎng)的爐渣（或CaSiO₃）作為水泥廠(chǎng)的原料；用發(fā)電廠(chǎng)的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠(chǎng)的原料；將石灰石煅燒成生石灰，用于吸收發(fā)電廠(chǎng)和焦化廠(chǎng)燃煤時(shí)產(chǎn)生的SO₂，減少對(duì)空氣的污染；建立污水處理系統(tǒng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查硫酸工業(yè)、影響化學(xué)平衡的因素、反應(yīng)熱的計(jì)算、多步反應(yīng)計(jì)算等，難度中等，掌握利用關(guān)系式的計(jì)算；主要考查了考生對(duì)圖表信息的分析和處理能力．圖象和表格中都包含了大量的信息，而這些信息往往是隱含的，考生必須對(duì)觀察結(jié)果進(jìn)行分析加工，才能發(fā)現(xiàn)其中所反映出來(lái)的有關(guān)規(guī)律，提取所需要的信息．