把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為 (      )
A．c (CH3COO－)="c" (Na+)B．c (OH－)＞c (H+)
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－)D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.01mol/L
D

試題分析：0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和后，所得溶液中含有得溶質(zhì)是醋酸和醋酸鈉，且二者得物質(zhì)的量是相等得。由于不能確定溶液得酸堿性，因此選項A、B、C都是不一定正確得。根據(jù)物料守恒可知，選項D正確，答案選D。
點評：比較溶液中離子濃度時，一般遵循幾個關(guān)系式，即電荷守恒定律、物料守恒和質(zhì)子守恒。另外在水解應用時，，還需要具體問題具體分析，不可隨意套用。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）25℃時，下圖燒杯中各盛有25 mL的溶液。

甲            乙            丙
（1）甲溶液pH=_______。
（2）若將甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“>”、“<”或“=”）_______
丙溶液的pH。
（3）若將乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH>7，所得溶液中離子濃度大小順序是 _______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是
A．硝酸為弱電解質(zhì)
B．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH小于3
C．向該溶液中加入等體積、等濃度的氫氧化鋇溶液，混合后溶液pH=7
D．該溶液中水電離出的c(H＋)=1×10－13 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作會導致實驗結(jié)果偏高的是
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有碳酸鈉
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的讀數(shù)，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒用未知液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某學生用0.l000mol.L-l鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應）。實驗步驟如下：
（1）配制待測液：用2.50 g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500 mL溶液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要               。
（2）滴定：
I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“O”刻度線以上
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“O”刻度線以下，并記錄讀數(shù)
Ⅲ．移取20.OOmL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液
Ⅳ．用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)。
①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號）     ，該錯誤操作會導致測定結(jié)果     （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應           ：判斷滴定終點的現(xiàn)象是                  。
③若步驟II中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果        （填“偏大”、“偏小”或“無影響’'）。
（3）按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
 
滴定次數(shù)
 
待測液體積
標準鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL)
滴定后讀數(shù)(mL)
第一次
20.00
0.20
20.38
第二次
20.00
4.00
24.20
第三次
20.00
2.38
a
①a的讀數(shù)如圖所示，則a=          ；

②燒堿樣品的純度為           % 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

㈠（2分）用pH試紙測定溶液pH的正確操作是______________________________________
㈡（7分）某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。
⑴盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應該用       式滴定管。
⑵滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____________。
⑶ 滴定操作可分解為如下幾步：
①檢查滴定管是否漏水；
②取一定體積的待測液于錐形瓶中；
③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管 
④裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器 
⑥滴定操作
正確的操作順序為：               。
⑷有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。
實驗序號
待測液體積（mL）
所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.55
2
20.00
8.00
26.00
3
20.00
1.40
21.35
⑸滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，則會使所測堿的濃度值                   。
(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有濃度為1 mol／L的五種溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水電離出的C(H+)大小關(guān)系正確的是
A．④>③>①=⑤>②B．①=②>③>④>⑤C．②>①>③>④>⑤D．④>③>①>⑤>②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

尋找新能源是當今世界的一個熱點問題，下列能源不屬于新能源的是
A．汽油B．甲醇汽油C．潮汐能D．地熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

25°C時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積為Vb、pH="b" 的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）a值可否等于3      （填“可”或“否”），其理由是                   
（2）a值可否等于5      （填“可”或“否”），其理由是                   
（3）a的取值范圍是                                       

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