【題目】在如圖所示的裝置中，若通入直流電時(shí)，銅電極質(zhì)量增加。試回答：

電極的反應(yīng)式____________

中電解質(zhì)的濃度_____填“增大”“減小”“不變”。

通電時(shí)，B中共收集氣體標(biāo)況，溶液體積為，則通電前溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化。

若A中KCl溶液的體積也是，電解后，溶液的pH為_______設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化。A中電解的總離子方程式是_________

若電源改為二甲醚堿性燃料電池，則X極的反應(yīng)__________

【答案】 不變

【解析】

(1)根據(jù)電解池中電極的變化，判斷陰陽(yáng)極，書(shū)寫(xiě)相關(guān)電極反應(yīng)；

(2)根據(jù)電鍍?cè)�，�?yáng)極為鍍層材料，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，析出金屬，得失電子守恒，所以電解質(zhì)濃度不變；

(3)根據(jù)整個(gè)串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移守恒及電極反應(yīng)式，進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

(4)根據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算氫氧根的濃度，進(jìn)而計(jì)算pH；

(5)根據(jù)燃料電池原理，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。

銅電極質(zhì)量增加，說(shuō)明銅電池為陰極，發(fā)生反應(yīng)，故答案為：；

池為電鍍池，溶液濃度不變，故答案為：不變；

根據(jù)銅電極質(zhì)量增加，即銅電極析出銀，整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移電子。B池是用惰性電極電解，陽(yáng)極水放電生成氧氣，，B中共收集氣體標(biāo)況，即，則陰極產(chǎn)生氫氣，轉(zhuǎn)移電子，另電子給銅離子，故銅離子，，故答案為： ；

中是惰性電極電解氯化鉀，總方程式為，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與生成氫氧根相同，則氫氧根有，濃度為，，故答案為：13；；

二甲醚堿性燃料電池X極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成問(wèn)題

通過(guò)如圖所示電解裝置可將轉(zhuǎn)化為硫酸，電極材料皆為石墨。則A為電解池的_________填“陰極”或“陽(yáng)極”。C為________填物質(zhì)名稱。若將陰離子交換膜換成陽(yáng)離子交換膜，寫(xiě)出陽(yáng)極區(qū)域發(fā)生的電極反應(yīng)：_______。

用如圖所示裝置處理含廢水時(shí)，控制溶液pH為并加入NaCl，一定條件下電解，陽(yáng)極產(chǎn)生的將氧化為無(wú)害物質(zhì)而除去。鐵電極為_________填“陰極”或“陽(yáng)極”，陽(yáng)極產(chǎn)生的電極反應(yīng)為_______，陽(yáng)極產(chǎn)生的將氧化為無(wú)害物質(zhì)而除去的離子方程式為______。

以連二亞硫酸根離子為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。 請(qǐng)回答：

（1）B極是電源的__________極，C極的電極反應(yīng)式為____________________________________，一段時(shí)間后丁中X極附近的顏色逐漸______________。（填“變深”或者“變淺”）

（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ______________。

（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是______________ （填“銅”或“銀”），電鍍液是___________ 溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________ g，甲中溶液的pH _____________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）若甲燒杯是在鐵件表面鍍銅，已知電鍍前兩電極質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕�，洗凈、烘干、稱量，發(fā)現(xiàn)二者質(zhì)量相差5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為_______mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是(　　)

A.向AgCl濁液中加入少量KI溶液，可看到白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀

B.高壓比常壓更有利于N2和H2轉(zhuǎn)化為NH3

C.蒸干AlCl3溶液無(wú)法得到無(wú)水AlCl3

D.滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2SO4反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知25℃時(shí)一水合氨的電離平衡常數(shù)為K=1.76×10－5)，保持溶液的溫度和體積不變，混合溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 25℃時(shí)，0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數(shù)為Ka=10－5

B. 當(dāng)通入0.1mol氨氣時(shí)，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)

C. 當(dāng)c(R-)=c(HR) 時(shí)，溶液為酸性

D. HR為弱酸，25℃時(shí)隨著氨氣的通入，c (R-)/[c(OH)c (HR)] 逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

向足量的濃硝酸中加入鐵片，一段時(shí)間后加入銅粉

有氣體生成，溶液呈藍(lán)綠色

濃硝酸將Fe氧化為，生成，Cu與反應(yīng)生成、

B

分別向、溶液中加入足量氨水

均有白色沉淀產(chǎn)生

金屬性：

C

表面變黑的銀器浸泡到盛有食鹽水的鋁制容器中，銀器與鋁接觸

銀器變得光亮如新

構(gòu)成原電池，鋁做負(fù)極，硫化銀得電子被還原成單質(zhì)銀

D

向稀溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀生成，再滴加稀溶液

白色沉淀逐漸變?yōu)闇\藍(lán)色

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能可通過(guò)原電池轉(zhuǎn)化為電能，如圖所示是某同學(xué)設(shè)計(jì)的幾種裝置，其中能構(gòu)成原電池的是( )

A. ③⑤⑦B. ③④⑤C. ④⑤⑦D. ②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴A蒸汽的密度是相同狀況下氫氣密度的36倍，已知該烴中碳、氫元素的質(zhì)量比為5:1，回答下列問(wèn)題：

（1）該烴的相對(duì)分子質(zhì)量為__________________。

（2）該烴的分子式為__________________。

（3）該烴有____________種結(jié)構(gòu)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對(duì)山上的泉水進(jìn)行了分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣。則該硬水屬于_____(填“暫時(shí)”或“永久”)硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時(shí)先加______后加___________。

（2）我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不能超過(guò)25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測(cè)。

實(shí)驗(yàn)中涉及的部分反應(yīng)：

M2+(金屬離子)+EBT﹣(鉻黑T)═MEBT+

藍(lán)色 酒紅色

M2+(金屬離子)+Y4﹣(EDTA)═MY2﹣

MEBT++Y4﹣(EDTA)═MY2﹣+EBT﹣(鉻黑T )

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

①取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理，寫(xiě)出由Mg2+引起的暫時(shí)硬度的水用加熱方法處理時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是______________。

③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水﹣氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010 00molL﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為________________。

（3）某工業(yè)廢水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問(wèn)題：

①流程②中，反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。

②含Cr3+廢水需進(jìn)一步處理，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案：________________________。

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