肼（N2H4）通常作為火箭的燃料．已知3.2g液態(tài)肼在O2（g）中完全燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出62.2kJ熱量，寫出上述反應的熱化學方程式是
 
．
考點：熱化學方程式
專題：
分析：根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出該反應的焓變，然后寫出反應的熱化學方程式；根據(jù)蓋斯定律及題中熱化學方程式計算出反應的熱量．
解答： 解：已知3.2g液態(tài)肼與足量氧氣反應，生成氮氣和水蒸氣，放出62.2KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼完全反應生成氮氣和水蒸氣放出的熱量為：62.2kJ×
32
3.2
=622kJ，該反應的熱化學方程式為：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-622kJ/mol，
故答案為：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-622kJ/mol．
點評：本題考查了熱化學方程式的書寫及計算，題目難度中等，明確熱化學方程式的書寫原則及反應熱的計算方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置．

（1）產生的O2按從左到右的流向，所選裝置各導管的正確連接順序是g→f→（
 
）→（
 
）→（
 
）→c→d→a→b→（
 
）．（有必要裝置可以多次選擇）
（2）C裝置中濃硫酸的作用是
 
．
（3）D裝置中MnO2的作用是
 
．
（4）燃燒管中CuO的作用是
 
．
（5）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.92g樣品，經充分反應后，A管質量增加1.76g，B管質量增加1.08g，則該樣品的化學式為
 
．
（6）該物質的核磁共振氫譜如圖2所示，則其結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

醋酸中存在著電離平衡，請寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達式
 
．室溫下，體積都為1L、氫離子濃度都為0.01mol?L-1 的鹽酸和醋酸分別與0.48g鎂反應，反應結束時，兩種酸中產生氫氣較多的酸是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.4kJ/mol．起始反應時NO和CO各為4mol，10秒后達到化學平衡，測得N2為1mol．下列有關反應速率的說法中，正確的是（　�。�
A、反應前5秒鐘內，用NO表示的平均反應速率為0.1mol/（L?s）
B、達到平衡后，升高溫度，正反應速率將減小，逆反應速率將增大
C、達到平衡后，反應速率的關系有：v正（CO）=2v逆（N2）
D、保持容器體積不變，往容器中充入1molO2，正、逆反應速率都不改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

化工廠常用氨水檢驗管道是否漏氣，其反應式為3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，當有160.5克NH4Cl產生時，被氧化的氨氣是多少克？反應的氯氣的體積為多少（標準狀況下）？

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科目：高中化學 來源： 題型：

中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700°C時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物．該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，立即被科學家們高度評價為“稻草變黃金”．同學們對此有下列一些“理解”，你認為其中錯誤的是（　�。�
A、這個反應是氧化還原反應
B、制造過程中元素種類沒有改變
C、另一種化合物為NaCl
D、金剛石屬于金屬單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、和是同分異構體
B、中所有碳原子都在同一平面上
C、和是兩種不同物質
D、中所有C原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關0.1mol/LKNO3溶液的敘述正確的是（　　）
A、在1L水中溶解10.1g KNO3，即可配制得0.1mol/L KNO3溶液
B、100mL該溶液中含NO3-0.1mol
C、從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的濃度為0.01mol/L
D、1L該溶液中含KNO310.1g

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科目：高中化學 來源： 題型：

2molO3的質量是
 
．

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