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3．下列有關操作或說法正確的是（　　）
A．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
B．金屬汞一旦灑落到實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理
C．金屬鈉著火時用泡沫滅火器滅火
D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

分析 A．酸堿中和放出大量的熱，且強酸、強堿具有強腐蝕性；
B．汞有毒，具有揮發(fā)性，需要用硫單質吸收；
C．金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應；
D．具有吸水性的植物纖維無毒．

解答 解：A．酸堿中和放出大量的熱，且強酸、強堿具有強腐蝕性，則濃硫酸濺到皮膚上時立即用抹布擦拭，再水沖洗，最后涂上適量的碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；
B．汞揮發(fā)的蒸氣有毒性，當汞灑落在地面時，由于硫單質能夠與汞反應，可以在其灑落的地面上灑上硫粉以便除去汞，故B錯誤；
C．金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應，反應生成的氧氣助燃，不能滅火，應利用沙土鋪蓋，故C錯誤；
D．具有吸水性的植物纖維無毒，則可用作食品干燥劑，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學與生活、實驗安全，把握物質的性質、實驗基本技能、實驗安全常識等為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氯氣是氯堿工業(yè)的主要產品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO    K=4.5×10-4次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌．但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產品所替代．請回答：
（1）氯堿工業(yè)生產氯氣的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）84消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧化性強弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl2的是BC（填字母序號）．
A．飽和食鹽水          B．飽和Na2SO3溶液
C．飽和NaOH溶液      D．濃硫酸
②能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現象是濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍．
③Cl2中含有少量HCl氣體，可用飽和食鹽水試劑除去HCl，請用平衡移動的原理解釋原因：增大Cl-濃度，Cl2+H2O?HCl+HClO平衡會逆向移動，有效降低Cl2在飽和食鹽水中的溶解度．
（4）若實驗室用200mL 10mol•L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應（不考慮濃鹽酸揮發(fā)），則產生氯氣的物質的量為小于 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是反應產生水將濃鹽酸不斷稀釋成稀鹽酸而稀鹽酸不與二氧化錳反應生成氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取氧化鈷的流程如下：

（1）溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是提高鈷等元素的利用率；．
所得濾渣的主要成分是SiO2（寫化學式）．
（2）氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式6Fe2++6H++ClO3-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$6Fe3++Cl-+3H2O．
已知：鐵氰化鉀化學式為K3[Fe（CN）6]；亞鐵氰化鉀化學式為K4[Fe（CN）6]•3H2O．
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓（藍色沉淀）
確定Fe2+是否氧化完全的方法是取氧化后的溶液少許于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍色沉淀生成，則Fe2+已全部被氧化．（可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液）
（3）除鐵：加入適量的Na2CO3調節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，寫出該反應的化學方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑．
（4）沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，靜置使濾液流出．重復操作2～3次．
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲線如下圖所示．向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是防止因溫度降低，CoCl2晶體析出．

（6）灼燒：準確稱取所得CoC2O4 1.470g，在空氣中充分灼燒得0.830g氧化鈷，寫出氧化鈷的化學式Co2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關化學用語表示錯誤的是（　　）
A．HCN的結構式：H-C≡N
B．S2-的結構示意圖：
C．HClO的電子式：
D．質子數為86、中子數為51的銫原子：$\stackrel{137}{86}$Cs

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子反應方程式書寫正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3 溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．向 NaAlO2 溶液中通入過量 CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C．在強堿溶液中次氯酸鈉與 Fe（OH）3 反應生成 Na2FeO4 ：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl-+H2O+4H+
D．向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液：2Al3++3S2-=Al2S3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應的實質是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
B．存在于污水中的重金屬離子，常用投加明礬等電解質的方法進行處理
C．鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液
D．依據鋁熱反應原理，能發(fā)生反應2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mg+Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．298K時，2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自發(fā)進行，則其△H＞0
B．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物；H2、D2、T2互為同素異形體
C．用一定濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的氨水，若選用酚酞作指示劑，會使測定出的氨水物質的量濃度偏低
D．飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質溶液產生沉淀，涉及原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氮可以形成多種化合物，如NO、NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-622.2kJ•mol-1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自發(fā)進行的原因是△H＞0，△S＜0．
③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應的化學方程式是NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O．
（2）采礦廢液中的CN-可用H2O2處理，H2O2的制備可通過間接電解硫酸氫鉀溶液的方法制備．已知：H2SO4═H++HSO4-   HSO4-?H++SO42-，用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S2O82-．寫出陽極上的電極反應式2HSO4--2e-═S2O82-+2H+．
（3）汽車尾氣中含有NO和CO，在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的容器中發(fā)生反應2NO+2CO2CO2+N2，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：
①寫出該反應的化學方程式2NO+2CO2CO2+N2．
②若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將向左移動（選填“向左”、“向右”或“不”），移動后在達到平衡時的平衡常數的值是0.14（保留兩位有效數字）．
（4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：
①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175mL；
②先將水樣調至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱；
③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3═（NH4）2B4O7+5H2O]；
④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol•L-1的硫酸滴定至終點[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O═（NH4）2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL．則水樣中氮元素的含量是2800cVmg•L-1（用含c、V的表達式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．2015年9月28日，美國宇航局宣布發(fā)現了火星上存在液態(tài)水的證據．下列關于水的敘述正確的是（　�。�
A．水是一種重要的溶劑，能溶解所有的無機物和大多數有機物
B．水是一種重要的化學試劑，在一定條件下可與許多無機物和有機物發(fā)生反應
C．在氧化還原反應中，水只能作氧化劑，不能作還原劑
D．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，在上述方法中都有化學反應發(fā)生

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